配位化合物 (2)课件.ppt
关于配位化合物(2)现在学习的是第1页，共27页 由金属离子（或原子）和一定数目的中性分子或阴离子所组 成的复杂离子称为配离子配离子。含有配离子的化合物以及中性配位分子统称为配合物配合物。一、配合物的定义一、配合物的定义第一节第一节 配合物的基本概念配合物的基本概念现在学习的是第2页，共27页二、二、配合物的组成配合物的组成Ag（NH3）2NO3中中心心离离子子配配位位原原子子内内界界配合物配合物外外界界外外界界离离子子配配位位数数配配体体现在学习的是第3页，共27页（一）中心原子（一）中心原子中心原子统称为配合物的形成体。位于配离子的中心，中心离子绝大多数是带正电荷的阳离子，其中以过渡金属离子居多，如Fe3+、Cu2+、Co2+、Ag+等；少数高氧化态的非金属元素也可作中心离子，如BF4-、SiF62-中的B()、Si()等。中心原子如Ni(CO)4)、Fe(CO)5中的Ni、Fe原子。现在学习的是第4页，共27页（二）配位体（二）配位体在配合物中与形成体结合的离子或中性分子称为配位体，配位体，简称配体简称配体，如Co(NH3)42+中的NH3、在配体中提供孤对电子与形成体形成配位键的原子称为配位原子配位原子，如配体NH3中的N。常见的配位原子为电负性较大的非金属原子C、O、S、C和卤素等原子。现在学习的是第5页，共27页根据一个配体中所含配位原子数目的不同，可将配体分为 单齿配体单齿配体和多齿配体多齿配体。单齿配体：单齿配体：一个配体中只有一个配位原子，如NH3，OH-，X-，CN-，SCN-，等。多齿配体：多齿配体：一个配体中有两个或两个以上的配位原子，例如：（1）单齿配体 NH3 Ag+2NH3 H3N:Ag:NH3+（2）多齿配体 乙二胺（en),EDTA现在学习的是第6页，共27页（三）配位数（三）配位数 在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数称为该形成体的配位数。例如Cu(NH3)42+中，Cu2+的配位数为4;Cr(H2O)4Cl2+中Cr3+的配位数为6。目前已知形成体的配位数有2、4、6、8，其中最常见的配位数为2、4和6。由单齿配体形成的配合物，中心离子的配位数等于配体的数目；若配由单齿配体形成的配合物，中心离子的配位数等于配体的数目；若配体是多齿的，那么配体的数目不等于中心离子的配位数。体是多齿的，那么配体的数目不等于中心离子的配位数。Cu(en)22+中的乙二胺(en)是双齿配体，即每1个 en有2个N原子与中心离子Cu2+配位，在此，Cu2+的配位数是4而不是2。例如：例如：现在学习的是第7页，共27页（四）四）配离子的电荷数配离子的电荷数形成体和配体电荷的代数和即为配离子的电荷。例如，K3Fe(CN)6中配离子的电荷数可根据Fe3+和6个CN-电荷的代数和判定为-3，也可根据配合物的外界离子(3个K+)电荷数判定Fe(CN)63-的电荷数为-3。又如：PtCl62-的电荷数是，Co(NH3)3(H2O)Cl2+的电荷数是现在学习的是第8页，共27页三、配合物的命名三、配合物的命名配合物的命名与一般无机化合物的命名原则相同：配合物的命名与一般无机化合物的命名原则相同：先提阴离子，再提阳离子。先提阴离子，再提阳离子。若阴离子为简单离子，称某化某。若阴离子为简单离子，称某化某。若阴离子为复杂离子，称某酸某。若阴离子为复杂离子，称某酸某。内界的命名次序是：内界的命名次序是：配位体数配位体数配位体名称配位体名称合合中心离子（中心离子氧化数）中心离子（中心离子氧化数）（1）若内界有多种配体时，则配体的命名顺序是：先无机配）若内界有多种配体时，则配体的命名顺序是：先无机配 体，后有机配体。先阴离子，后中性分子。体，后有机配体。先阴离子，后中性分子。（2）同类配体按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。）同类配体按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。现在学习的是第9页，共27页（3）同类配体中若配体原子相同，则按配体中含原子数的多少）同类配体中若配体原子相同，则按配体中含原子数的多少 来排列。原子数少的排前面，原子数多的排后面。来排列。原子数少的排前面，原子数多的排后面。（4）若配位原子相同，配位中所含原子数也相同，则按在结构）若配位原子相同，配位中所含原子数也相同，则按在结构 式中与配位原子相连的原子的元素符号的字母顺序排列。式中与配位原子相连的原子的元素符号的字母顺序排列。（5）不同配体名称之间以中园点分开，相同的配体个数用倍数）不同配体名称之间以中园点分开，相同的配体个数用倍数 词头二、三、四等数字表示。词头二、三、四等数字表示。A.A.配离子是阴离子的配合物配离子是阴离子的配合物 K K4 4Fe(CN)Fe(CN)6 6 六氰合铁（六氰合铁（）酸钾）酸钾 KPtClKPtCl3 3NHNH3 3 三氯三氯 一氨合铂（一氨合铂（）酸钾）酸钾 H H2 2PtClPtCl6 6 六氯合铂（六氯合铂（IV IV）酸）酸 (NH(NH4 4)Co(NH)Co(NH3 3)2 2(NO(NO2 2)4 4 四硝基四硝基 二氨合钴（二氨合钴（）酸铵）酸铵现在学习的是第10页，共27页B.配离子是阳离子的配合物配离子是阳离子的配合物 Co(NH3)5Cl2Cl 氯化二氯氯化二氯五氨合钴五氨合钴 Co(NH3)5H2OCl3 三氯化五氨三氯化五氨一水合钴（一水合钴（）Pt(NO2)NH3(NH2OH)(Py)Cl（）氯化硝基氯化硝基一氨一氨羟胺羟胺吡啶合铂（吡啶合铂（）C.配离子电荷为零的配位分子配离子电荷为零的配位分子 D.Pt(NH3)2Cl2 二氯二氯二氨合铂（二氨合铂（)Ni(CO)4 四羰基合镍四羰基合镍 Pt(NH2)NO2(NH3)2）氨基氨基硝基硝基二氨合铂（二氨合铂（）现在学习的是第11页，共27页例：命名下列配合物，指出它们的配位体、配位原子及配例：命名下列配合物，指出它们的配位体、配位原子及配 位数位数Co(NH3)63+六氨合钴（六氨合钴（）配离子）配离子NH3配体：配体：配位原子：配位原子：N配位数：配位数：6NH3，ONO-Co(ONO)(NH3)5SO4硫酸亚硝酸根硫酸亚硝酸根五氨合钴（五氨合钴（）配体：配体：配位原子：配位原子：配位数：配位数：6N，O现在学习的是第12页，共27页第二节第二节 配合平衡配合平衡一一 配离子的稳定常数配离子的稳定常数Ag+2NH3Ag(NH3)2+向左的是配离子的解离反应解离反应，向右的则是配离子的生成反应生成反应。与之相应的标准平衡常数分别叫做配离子的 解离常数解离常数和生成常数（生成常数（K稳）在配合物的溶液中既存在着配离子的形成反应，同时又存在着配离子的解离反应，形成和解离达到平衡，这种平衡称为配位平衡。配位平衡。配位平衡的平衡常数称为配合物的稳定常数配合物的稳定常数Ks=Ag(NH3)2+Ag+NH32注:Ks较大较大,一般用一般用lgKs表示表示现在学习的是第13页，共27页二、配位平衡的移动二、配位平衡的移动（一）溶液（一）溶液pH值的影响值的影响pH值较小时发生酸效应，例：Fe(CN)64-Fe2+6CN-+6H+6HCN平衡移动方向pH较大时，金属离子存在不同程度的水解，即水解效应。Fe3+H2OFe(OH)2+H+Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H+Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+H+例：现在学习的是第14页，共27页（二）配位平衡与沉淀的生成和溶解（二）配位平衡与沉淀的生成和溶解AgCl+2NH3Cl-+Ag(NH3)2+I-AgI+2NH3平衡移动方向配离子的稳定常数越小，生成沉淀的溶解度越小，越容易使配合物转化为沉淀，反之，配离子的稳定常数越大，生成沉淀的溶解度越大，越容易使沉淀转化为配合物。现在学习的是第15页，共27页（三）配位平衡之间的相互转化（三）配位平衡之间的相互转化 向一种配离子溶液中，加入另一种能与该中心原子形成更稳定配离子的配位剂时，原来的配位平衡将发生转化。一般说来，由较不稳定的配离子转化成较稳定的配离子比较容易进行。例如：向银氨溶液中加入足量的CN-后，将有如下的变化其反应方向可以根据平衡常数的大小来判断。其反应方向可以根据平衡常数的大小来判断。通过计算平衡常数得到,k=1.21014,说明此配位反应向右进行的趋势很大。现在学习的是第16页，共27页第三节第三节 螯合物和螯合滴定螯合物和螯合滴定一、螯合物和螯合效应一、螯合物和螯合效应螯合物：中心离子与多齿配体形成的具有环状结构的配合物。例：-氨基丙酸和铜离子形成的螯合物，含有两个五元环现在学习的是第17页，共27页螯合效应：由于螯合物的形成而使配合物具有稳定性大大增螯合效应：由于螯合物的形成而使配合物具有稳定性大大增 加的作用。加的作用。螯合环一般为五元环和六元环五元环和六元环。两个配原子之间一般相隔23个其它原子。形成的螯环的数目越多，螯合效应越强。如:四齿的氨基三乙酸可形成三个螯环，六齿的EDTA可形成 五个螯环。因此稳定性依次增大。例如：顺式二氯二铂（II）卡铂（又名碳铂）CBDCA现在学习的是第18页，共27页二、螯合滴定二、螯合滴定（一）（一）EDTA的结构和配位特点的结构和配位特点常用的螯合剂：常用的螯合剂：EDTA（乙二胺四乙酸（乙二胺四乙酸 或其二纳盐）或其二纳盐）四元酸四元酸 用用H4Y表示；但它在水溶液中溶解度较小，表示；但它在水溶液中溶解度较小，所以常用它的二钠盐。所以常用它的二钠盐。现在学习的是第19页，共27页EDTA的配位特点：的配位特点：（1）配位的广泛性和稳定性）配位的广泛性和稳定性（2）简单的配位比：）简单的配位比：1：1（3）形成的螯合物易溶于水）形成的螯合物易溶于水EDTA-Co（III）螯合物的立体结构图）螯合物的立体结构图现在学习的是第20页，共27页（二）（二）溶液溶液pH值的控制值的控制 溶液中的稳定性除取决于lgKs(MY)的大小外，还与溶液pH值有关，溶液的酸度高，酸效应强，酸度低，水解效应增强。（三）滴定终点的判断（三）滴定终点的判断金属指示剂的条件：1、在一定的pH值条件下，能与金属离子反应，生成一种与其 自身颜色不同的配合物：M +In Mln 颜色甲 颜色乙 、与金属离子形成的配合物具有一定的稳定性,一般要求：Ks(MIn)104 、Mn的稳定性应比的MY稳定性差，一般要求:Ks(MY)/Ks(MIn)102现在学习的是第21页，共27页现在学习的是第22页，共27页（四）应用示例含金属离子药物中金属离子含量的测定（四）应用示例含金属离子药物中金属离子含量的测定螯合滴定在医药分析中，广泛应用于测定镁盐、钙盐、铝盐和铋盐等药物中金属离子的含量。例如葡萄糖酸钙的含量测定：准确称取一定量的葡萄糖酸钙试样溶于水，加入NH3NH4Cl缓冲溶液控制溶液的pH10,以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA标准溶液滴定。葡萄糖酸钙的质量分数为：(C6H11O7)2CaH2O=c(EDTA)V(EDTA)M(C6H11O7)2CaH2O/(m试样1000)现在学习的是第23页，共27页1.将沉淀滤出溶解在HCl中2.反应时加入定量、过量的Mg2+,溶液中剩余量的Mg2+,用EDTA标准溶液 滴定生物体中磷的测定PO43-+Mg2+NH4+Mg(NH4)PO4现在学习的是第24页，共27页 螯合物与医药学关系密切。血红蛋白，维生素B12、锌胰岛素及多种酶都是螯合物。Ca2+与EDTA螯合，治疗血钙过高时用EDTA可从骨中将Ca2+移出，使钙通过肾脏迅速排出。又如用青霉胺治疗威尔逊氏症，将沉积于肝、脑、肾等组织中的过量Cu2+以青霉胺-Cu2+螯合物形式从尿中排出，效果良好。第四节第四节 配合物在医学上的应用配合物在医学上的应用 人体必须的微量元素Fe、Zn、Cu、I、Co、Se、Mn、Mo等都以配合物形式存在于体内，其中金属离子为中心原子，生物大分子（蛋白质、核酸等）为配体。有些微量元素是酶的关键成分，大约1/3的酶是金属酶，如：CA、SOD、GSHpx等现在学习的是第25页，共27页（钴的配合物）现在学习的是第26页，共27页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第27页，共27页
