吉林一中高一上化学期末试题及答案精选.doc

一、选择题( 共 32 题 ,共 96 分) 1、< xml:namespace prefix = st1 /> 2009年3月22日 是第17届世界水日（world water day）。自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是 a.酚酞试液    b.氯化钡溶液    c.氢氧化钠溶液    d.硝酸银溶液 2、长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 a.冰毒、黄连素   b.海洛因、青霉素   c.大麻、摇头丸   d.黄曲霉素、尼古丁 3、下列关于水的说法正确的是 a.我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内 b.所有的天然水都不能饮用 c.人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可以 d.人类可利用的水只占自然界水的极少量，我们应节约用水 4、近日，专家否认了“味精致癌”的说法。实验表明味精在 100 时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。对此下列认识正确的是 a.谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化 b.实验是研究问题的一种有效方法 c.谷氨酸钠受热不分解 d.大量食用味精有利于身体健康 5、下列物质可以作为食用商品添加剂的是 a.盐酸克仑特罗（瘦肉精）    b.苏丹红    c.甲醇    d.苯甲酸钠 6、加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列物质不属于食品安全检测范畴的是 a.三聚氰胺    b.苏丹红    c.亚硝酸钠    d.葡萄糖 7、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 a.着色剂胡萝卜素、苯甲酸钠 b.调味剂亚硝酸钠、味精 c.防腐剂氯化钠、柠檬黄 d.营养强化剂酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸 8、中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。下列说法中，正确的是 a.用铝锅炒菜比用铁锅好 b.为防止身体发胖，炒菜时不放油 c.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠 d.碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿 9、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是 a.食物溶于水后的溶液中ph小于7，则为成酸性食物 b.由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质食物，习惯称为成酸性食物 c.蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物 d.柠檬酸是酸性食物 10、2009年5月31日 是世界卫生组织发起的第22届世界无烟日。据报道，目前全球有13亿吸烟者，中国就有亿人吸烟，每年有120万人因吸烟而死亡，占全球与吸烟有关疾病死亡人数的1/4。为了你和他人的健康，要远离烟草，养成良好健康的生活习惯。下列有关说法正确的是 a.香烟烟气中只有尼古丁有毒 b.市售香烟通常装有过滤嘴，所以吸烟对人体无害 c.吸烟只影响自己的健康，不影响他人的健康 d.香烟烟气中的一氧化碳比氧气更容易与血红蛋白结合 11、“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（，yellow14），分子式为c 16 h 12 n 2 o，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2萘酚偶合制得的。有关“苏丹红一号”下列说法正确的是 a.“苏丹红一号”在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂 b.“苏丹红一号”的摩尔质量为248 c.“苏丹红一号”可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色 d.食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用 12、脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功能。其结构简式为 下列有关脑白金的说法不正确的是 a.能发生加成反应 b.属于芳香族化合物 c.分子式为c 14 h 16 n 2 o 2 d.不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 13、关于食品添加剂，下列说法中，正确的是 a.为了让食品保存得更长一些，可以多加一些添加剂 b.在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂，一般认为对人体无害 c.染衣服的染料也可以用来给食品染色 d.某腌制的肉类颜色鲜红，说明该食品既新鲜又安全 14、阿司匹林又名乙酰水杨酸（ ），它不具有的性质是 a.与naoh溶液反应 b.与金属钠反应 c.与乙酸发生酯化反应 d.与乙醇发生酯化反应 15、调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是 a.味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性 b.食醋的主要成分是醋酸，醋酸是一种强酸 c.食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气和钠 d.木糖醇（c 5 h 12 o 5 ）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物 16、食用下列物质不会引起中毒的是 a.用三聚氰胺配制的奶粉 b.加有大量亚硝酸钠（nano 2 ）的火腿 c.用碳酸钡做x射线透视的“钡餐” d.加碘盐（含碘酸钾的食盐） 17、下列对浓h 2 so 4 的叙述正确的是( ) a.常温下，浓h 2 so 4 与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓h 2 so 4 b.浓h 2 so 4 具有吸水性，能使蔗糖炭化 c.浓h 2 so 4 和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 d.浓h 2 so 4 与亚硫酸钠反应制取h 2 so 4 时，浓h 2 so 4 表现出强氧化性 和co 2 b.nh 3 和ch < xml:namespace prefix = st1 /> 4 c .so 2 和co       d.no 2 和no 19、近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是( ) 污染水体  破坏臭氧层  危害工人的生命与健康  破坏植被 a.       b. c.      d. 20、2005年6月5日 是第34个世界环境日，联合国环境署确定2005年活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”。我国环境总局确定的主题是“人人参与创建绿色家园”。下列做法不符合这一主题的是( ) a.回收废旧电池 b.加强燃放烟花爆竹法规 c.停止使用含铅汽油 d.将工厂烟囱加高，减少周围大气污染 21、为了保护臭氧层，可采取的有效措施是( ) a减少二氧化硫的排放量 b减少含铅废气的排放量 c减少氟氯代烃的排放量 d减少二氧化碳的排放量 22、用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，没有白烟生成的是( ) a.浓氨水和浓hno 3 b.浓氨水和浓盐酸 c.浓氨水和浓h 2 so 4 d.浓氨水和浓h 3 po 4 a.    b.   c.=   d.不能确定 24、向盛有稀bacl 2 (aq)的甲、乙两试管中分别通入so 2 至饱和，若向甲试管中加入足量hno 3 (aq)，向乙试管中加入足量naoh(aq)。则下列叙述正确的是( ) a.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成 b.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成 c.甲试管中没有白色沉淀生成，而乙试管中有 d.乙试管中没有白色沉淀生成，而甲试管中有 25、下列溶液中，与cu不能发生反应的是( ) a.浓h 2 so 4 (热)  b.浓hno 3 (常温) c.浓盐酸(热)    d.稀hno 3 (热) 26、下列变化不属于氮的固定的是( ) a.n 2 nh 3 b.nh 3 nh 4 cl c.n 2 no   d.no no 2 27、下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( ) a.使石蕊试液变红 b.与铜反应放出no气体生成cu(no 3 ) 2 和h 2 o c.与na 2 co 3 反应放出co 2 气体生成nano 3 和h 2 o d.与s单质混合共热时生成h 2 so 4 和no 2 、h 2 o 28、密度为 < xml:namespace prefix = st1 /> 0.91 g ·cm 3 的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数( ) a.等于12.5%   b.大于12.5%   c.小于12.5%       d.不能确定 29、下列关于碳和硅的叙述，不正确的是( ) a.最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 b.单质在加热时都能跟氧气反应 c.氧化物都能溶于水生成相应的酸 d.碳和硅都有同素异形体 30、下列变化中可以说明so 2 具有漂白性的是( ) a.so 2 通入高锰酸钾酸性溶液中，红色褪去 b.so 2 通入品红溶液中，红色褪去 c.so 2 通入溴水溶液中，红棕色褪去 d.so 2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去 31、元素溴是1826年一位法国科学家发现的，它在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色、有刺鼻臭味的液体，这种液体就是溴单质。只用溴水就可将下列各种溶液鉴别出来的是( ) a.水、汽油、酒精   b.agno 3 、naoh、ki 、nabr、nai       d.汽油、酒精、nacl 32、碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如下图所示)，下列有关说法正确的是( ) a.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 导管出来的气体中无二氧化碳 c.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 导管口有红棕色气体出现 第II卷（非选择题）试卷第二部分共有 27 道试题。二、实验题( 共 2 题 ,共 16 分) 1、味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C 5 H 8 NO 4 Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量80，NaCl含量20”。 某学校化学科研小组对此味精中NaCl的含量进行测定。 .查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。 .设计实验方案： （1）实验原理：通过味精与硝酸银反应生成氯化银的质量计算该味精中NaCl的质量分数。 操作（）所需要的玻璃仪器有_。 通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是_，判断该味精中NaCl _（填“符合”或“不符合”）其包装上标注的标准。 若溶液A的体积为50 mL，则其中NaCl的物质的量浓度为_。 2、有一瓶无色气体，可能含H 2 S、CO 2 、HCl、HBr、SO 2 中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl 2 溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO 3 溶液，产生了白色沉淀。据此推断：肯定有_，肯定没有_，无法确定的是_。 三、计算题( 共 4 题 ,共 27 分) 1、某抗酸药每片含碳酸钙534 mg，氢氧化镁180 mg，每片该药可中和多少克溶质的质量分数为6.2%的盐酸？（保留到 0. 01 g ） 2、大家都知道 6月1日 是国际儿童节，但或许绝大多数人并不了解这天同时也是“世界牛奶日”。20世纪50年代，法国的促进牛奶消费协会提出了庆祝“牛奶日”的设想，并做出了每年5月第三周的周二为“国际牛奶日”的决定，2000年经联合国粮农组织（FAO）的提议，兼顾到某些国家已经确定的日期，并征得了世界700多位乳业界人士的意见，把每年的 6月1日 确定为“世界牛奶日”。人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca 10 （PO 4 ） 6 （OH） 2 形式存在。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：   纯牛奶 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250 mL/盒 营养成分（每100 mL） 钙 0.11 g 脂肪 3.3 g 蛋白质 2.9 g （1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为_（保留到 0. 1 g ） （2）包装标签上脂肪 3. 3 g ，是指100 mL牛奶中含脂肪至少 3. 3 g 。那么一盒牛奶中含钙至少_ g。（保留到 0. 01 g ） 3、标准状况下，某氨水的密度为 0.960 g ·cm 3 ，质量分数为10.0%，试求形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比(已知水的密度为 1.00 g ·cm 3 )。 4、有NaCl和NaI的混合物共 26.7 g ，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g 。求原混合物中氯化钠的质量分数。 四、解答题( 共 5 题 ,共 50 分) 1、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图6所示进行实验：    图6 (1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式。 (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_(用m表示)。 2、聚苯乙烯快餐盒、一次性塑料包装袋和聚氯乙烯农用地膜被视为危害环境的三大“白色公害”。为解决一次性快餐盒所带来的“白色污染”问题，国家已于2000年11月禁止使用泡沫塑料饭盒，取而代之的是用纸浆、植物纤维等易循环利用原料制成的一次性“纸饭盒”。据报道，德国Danone公司现已开发出的六十天能自行降解的绿色食品盒(杯)聚乳酸(分子式为C 3n H 4n+2 O 2n+1 ，分子结构中含有支链)包装材料。为解决农用地膜所带来的“白色污染”问题，我国武汉大学张俐娜教授提出了“以甘渣浆、麦秆、芦苇浆”为原料来生产“再生纤维素共混膜”的研究课题，已获成功。使用“共混膜”不但能使农作物增产20%，而且使用到最后，其成分的30%可被微生物吃掉，剩余部分也会在40天内自动降解，对土壤无副作用。请完成下列问题： (1)人为因素引起的环境问题主要有两大类：一是生态破坏；二是_。 A.环境污染     B.水土流失 C.土地沙漠化 D.水质差，缺水 (2)环保专家预言，废弃的地膜最终将成为祸害，你认为会造成什么祸害？ (3)有人建议焚烧处理这些一次性快餐盒和农用地膜等普通塑料废弃物，你认为是否可行？为什么？ (4)张俐娜教授的研究课题有什么积极的环保意义？ (5)德国公司生产的绿色食品杯所用的原料乳酸可以从甜菜发酵的糖液中提取，然后通过_反应可生成聚乳酸。聚乳酸的降解可分为两个阶段：首先是纯化学反应水解成乳酸单体，然后是乳酸单体在微菌的高温下分解生成二氧化碳和水。这两步反应的化学方程式为_，_。 3、铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O 2 ；及时除去鱼排出的CO 2 ；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性质如下： 过氧化钠(Na 2 O 2 )：易溶于水，与水反应生成NaOH和O 2 ； 过氧化钙(CaO 2 )：微溶于水，与水反应生成Ca(OH) 2 和O 2 。 根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时选择哪种物质加入水中更好？原因是_。 4、某元素的核素X，用XCl 2 1.11 g 配成溶液，在溶液中加入1 mol·L -1 的AgNO 3 溶液20 mL恰好完全反应生成AgCl沉淀。已知该核素的原子核中含有20个中子。求： (1)X的质量数； (2)指出X元素在周期表中的位置； (3)把X的单质放入水中，写出有关化学方程式。 5、叶绿素在光的作用下可将CO 2 和H 2 O转化为葡萄糖(C 6 H 1 2 O 6 )和O 2 ，6CO 2 +6H 2 O C 6 H 1 2 O 6 +6O 2 ，葡萄糖可进一步合成淀粉(C 6 H 1 0 O 5 ) n 。 科学家预言，在不久的将来，人类将模拟生物体内的这一变化过程，从工厂中由CO 2 和H 2 O直接生产出淀粉。这样，合成优质叶绿素将十分重要。 叶绿素有a、b两种，已知某种叶绿素中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素，且知该叶绿素中各元素的质量分数分别是： w(C)=73.99%  w(H)=8.072%  w(O)=8.969%  w(N)=6.278%  w(Mg)=2.691% 经测定该叶绿素的相对分子质量小于1 000，试确定该叶绿素的分子式。 五、填空题( 共 16 题 ,共 114 分) 1、下表是某食品包装袋上的说明： 品名 浓缩菠萝汁 配料 水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等 果汁含量 80% 生产日期 标于包装袋封口上 从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。其中属于着色剂的有_，属于调味剂的有_，属于防腐剂的有_，属于营养强化剂的有_。 2、某同学欲检验抗酸药中是否含有Al（OH） 3 ，操作如下：取药剂34片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中_（填“含”或“不含”）有Al（OH） 3 ，请写出有关反应的化学方程式： （1）_； （2）_； （3）_。 3、感冒是一种常见的病，人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。 （1）药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的老药，从分子结构上看，它可以看作是乙酸酯，其结构简式如下图： 作为一种解热镇痛药，对于感冒发烧，它有较好的疗效，但大剂量长期空腹服用，容易对胃肠道产生刺激，原因是阿司匹林在胃中会发生酯的水解反应，生成_和_（用结构简式表示），阿司匹林分子水解后，能电离出氢离子（H + ）的官能团增多，增大了对胃肠道的刺激。 （2）为减小副作用，一般宜饭后服药，并同时服用少量辅助药物，在硫酸镁、氢氧化钡、碳酸钙中选取哪一种？ 4、大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强。吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中。吸食大麻还可破坏男女的生育能力，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高。大麻酚分子结构为 回答下列问题： （1）大麻酚的分子式为_。 （2）写出大麻酚燃烧的化学方程式：_。 （3）大麻酚属酚类化合物，写出大麻酚与NaOH及足量溴水的反应产物_。 5、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。 品名 ××× 配料 鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、碳酸氢钠、柠檬酸、柠檬汁、食盐、甜蜜素、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等 保质期 240天 生产日期 标于包装袋封口上 （1）富含蛋白质的是_； （2）富含糖类的是_； （3）富含油脂的是_； （4）富含维生素的是_； （5）属于着色剂的有_； （6）属于调味剂的有_； （7）属于防腐剂的有_； （8）属于疏松剂的有_。 6、我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO 3 ），据此回答下列问题： （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一_。 A.胰岛素 B.甲状腺激素 C.生长激素    D.雄性激素 （2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患_。 新$课$标$第$一$网A.甲状腺亢进    B.贫血症   C.地方性甲状腺肿   D.糖尿病 （3）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中是否含碘酸钾。反应的化学方程式为 5KI+KIO 3 +6HCl=6KCl+3I 2 +3H 2 O。 此反应的氧化剂是_（填化学式），可观察到的现象是_。 7、抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。 （1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是_。 （2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。 写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：_、_。 淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写结构简式）_。 8、科学家把药物连接在高分子载体上，要制成缓释长效药剂，阿司匹林是常用解热镇痛药物，其结构简式如A；把它连接在某化合物上，形成缓释长效阿司匹林，其结构简式如B。 （1）缓释长效阿司匹林中含酯基的数目是_。 （2）阿司匹林连接在高分子载体上的有机反应类型是_。 （3）此高分子载体的结构简式是_。 （4）服药后，在人体内发生反应，释放出阿司匹林的化学方程式为_。 9、实验证明铜在低温下不能和O 2 发生反应，也不能和稀H 2 SO 4 共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO 4 溶液的，铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为：_，_。利用铜和浓H 2 SO 4 在加热条件下也能制备CuSO 4 溶液，其化学方程式为_。以上方法前者好还是后者好？原因是什么？_ 10、某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验： (1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。 (2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。 11、将还原性铁粉分别放入冷的浓H 2 SO 4 、浓HNO 3 中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生。已知生成的气体有刺激性气味，H 2 SO 4 中生成的气体呈无色，HNO 3 中生成的气体呈红棕色；剩余的固体经检验有磁性。试回答： (1)Fe的氧化产物是_。(写化学式，下同) (2)浓H 2 SO 4 的还原产物是_，浓HNO 3 的还原产物是_。 12、(1)在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO 2 ，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体_(填化学式)直接排入空气中，写出有关反应方程式：_、_。 (2)假设NO和NO 2 物质的量之比恰好为11，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式_。 13、通常情况下，下列物质只能作氧化剂的是_(填选项编号，下同)；既可作氧化剂，又可作还原剂的是_。 浓H 2 SO 4   稀H 2 SO 4   H 2 S  SO 2   S  HCl  浓HNO 3   稀HNO 3 14、根据下列变化进行推断： 且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为。 (1)推断A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。 (2)写出变化的离子方程式： _； _。 15、常温下A和B两种气体组成的混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_，B为_，其理由是_。 若上述混合气体的氮和氢的质量比为71，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_，A在混合气体中的体积分数为_。 16、将 3a L NO 2 气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO 3 溶液、浓硫酸、固体Na 2 O 2 ，发生反应的化学方程式是(1)_，(2)_，(3)_。最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是_，体积是_L。    答案解析部分3、 D 解析： 经常饮用很纯净的水，会导致体内无机盐的过度流失，对人体健康不利，A项不正确；对于无污染、符合饮用水卫生标准的天然水是可以饮用的，B项不正确；人体每天通过汗液、尿液等排出大量的水，因此每人每天需补充 4 L 水，C项不正确；地球上水虽然很多，但人类可利用的淡水只占极少量，应提倡节约用水，D项正确，故答案为D项。4、 B 解析： 谷氨酸钠在加热条件下生成焦谷氨酸钠是化学变化，A项不正确；通过实验研究问题很有效，B项正确；谷氨酸钠受热能分解，C项不正确；味精可以由蛋白质水解产生，可作为调味品，但不宜多食用，D项不正确。故答案为B项。5、 D 解析： 瘦肉精、苏丹红和甲醇均不能作为食用商品添加剂，苯甲酸钠可以作为食品防腐剂，D项正确，故答案为D项。6、 D 解析： 三聚氰胺、苏丹红都对人体有害，不能用于食品，亚硝酸钠可用作防腐剂，但需严格控制用量，这三种物质都属于食品安全检测范畴。葡萄糖对人体无害且属于人体必需的营养物质，D项正确，故答案为D项。7、 D 解析： A项中苯甲酸钠属于防腐剂，B项中亚硝酸钠属于防腐剂，C项中柠檬黄属于着色剂，只有D项正确，故答案为D项。8、 D 解析： 长时间用铝锅炒菜会摄入过多的铝，可能会导致老年痴呆症，用铁锅可以补铁，因此用铁锅炒菜比用铝锅好，A项不正确；人体需营养均衡，不能为防止身体发胖，炒菜时不放油，B项不正确；亚硝酸钠应适量，不能随意多加，C项不正确。食盐加碘能预防地方性甲状腺肿，D项正确，故答案为D项。11、 C12、 D 解析： 脑白金的分子结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能发生加成反应，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，A项正确，而D项不正确；脑白金的分子结构中含有苯环，属于芳香族化合物，C项正确；脑白金的分子式为C 14 H 16 N 2 O 2 ，C项正确。故答案为D项。13、 B 解析： 食用食品添加剂要适量，不应盲目大量使用，A项不正确；在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂对人体无害，B项正确；染衣服的染料具有一定的毒性，不能用于食品染色，C项不正确；腌制肉类一般添加了亚硝酸盐，所以颜色鲜红，该食品不一定新鲜，若亚硝酸盐量过多，对人体是有害的，D项不正确。故答案为B项。14、 C 解析： 阿司匹林结构中含羧基，故能与NaOH溶液发生中和反应、与金属钠发生置换反应，与乙醇发生酯化反应，但不能与乙酸发生酯化反应，故答案为C项。15、 A 解析： 谷氨酸的酸性较弱，谷氨酸钠中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸是一种氨基酸，具有两性，A项正确；醋酸是一种弱酸，B项不正确；电解饱和食盐水得到的是氢气、氯气和氢氧化钠，电解熔融氯化钠可得氯气和钠，C项不正确；木糖醇是一种多元醇，葡萄糖是一种多羟基醛，两者非同系物关系，D项不正确。故答案为A项。16、 D 解析： 三聚氰胺是一种化工原料，食用会引起肾结石等，A项不正确；亚硝酸钠若过量食用会致癌，B项不正确；碳酸钡能溶于胃酸，转化为有毒的可溶性钡盐，C项不正确；加碘盐是为了补碘，预防碘缺乏症，不会引起中毒，D项正确，故答案为D项。17、解析： (1)常温下浓H 2 SO 4 与铁、铝接触，能使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸反应。这就是金属的钝化现象。金属钝化现象是浓H 2 SO 4 与这些金属发生反应引起的。所以说常温下浓H 2 SO 4 与铁、铝不反应的说法是错误的。 (2)浓硫酸从蔗糖中夺取与水分子组成相当的氢和氧，使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性而不是吸水性。 (3)铜与浓H 2 SO 4 在加热条件下发生反应，其方程式为： Cu+2H 2 O 4 (浓) CuSO 4 + O 2 +2H 2 O 反应中浓H 2 SO 4 为氧化剂，铜为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11。因每反应掉2 mol浓H 2 SO 4 ，其中1 mol作氧化剂，还有1 mol起酸的作用。 (4)在实验室中是用浓H 2 SO 4 与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫的： 在反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸。因而在此反应中浓H 2 SO 4 体现的是难挥发性和酸性。 答案：C 18、解析：只要能使烧瓶内外产生一定的压强差，气体与液体的组合就能形成喷泉。只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内气体处于低压状态，就可形成美丽的喷泉。 A中，HCl极易溶于水，CO 2 能完全溶于NaOH溶液中： 2NaOH+CO 2 Na 2 CO 3 +H 2 O，或 NaOH+CO 2 NaHCO 3 B中，NH 3 极易溶于水，但CH 4 难溶于水，也难溶于NaOH溶液。 C中，SO 2 能完全溶解在NaOH溶液中： 2NaOH+SO 2 Na 2 SO 3 +H 2 O，或 NaOH+SO 2 NaHSO 3 但CO不能溶解在NaOH溶液中。 D中NO 2 能溶于NaOH溶液： 2NO 2 +2NaOHNaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O 但NO能溶解在NaOH溶液中。 答案：A19、解析：氰化物是剧毒物质，所以严重污染水体，危害工人的生命健康，同时它的酸性也会造成植被的破坏。 答案：D20、解析：回收废旧电池、加强燃放烟花爆竹法规、停止使用含铅汽油，均可减少环境污染，符合“营造绿色城市，呵护地球家园”及“人人参与，创建绿色家园”的活动主题.而工厂烟囱加高不能减少大气污染。D符合题意. 答案：D21、解析：臭氧层被破坏主要是因为排放到空气中的氟氯烃所造成的。所以C选项是正确的。二氧化硫是产生酸雨的主要原因。二氧化硫主要造成温室效应。含铅废气可污染空气。 答案：C22、解析：白烟是两种挥发性气体在空气中相遇生成的白色固体颗粒。浓H 2 SO 4 和浓H 3 PO 4 没有挥发性，它们都不能在空气中与NH 3 相遇，因而都不会生成白烟。NH 3 能挥发到蘸有浓H 2 SO 4 (或H 3 PO 4 )的玻璃棒上，并与它们发生反应，但只在玻璃棒上生成白色固体。 答案：CD23、解析：(设“ 1” 法)为方便计算，设烧瓶容积为 1 L ，则氨水的物质的量浓度为： c(氨水)= = mol·L 1 NO 2 溶于水并与水发生反应：3NO 2 +H 2 O2HNO 3 +NO n(HNO 3 )= n(NO 2 ) HNO 3 溶液的体积为： 3NO 2 NO V   3 L   1 L 2 L   1 L    VHNO 3 (aq) VHNO 3 (aq)= L HNO 3 溶液浓度为：c(HNO 3 )= = mol·L 1 c(氨水)=c(HNO 3 ) 答案：C 24、解析：BaCl 2 (aq)与SO 2 不反应 向溶有SO 2 的BaCl 2 (aq)中加入HNO 3 (aq)，SO 2 被HNO 3 氧化： 3SO 2 +2H 2 O+2HNO 3 (稀)3H 2 SO 4 +2NO H 2 SO 4 与BaCl 2 反应生成白色沉淀： H 2 SO 4 +BaCl 2 BaSO 4 +2HCl 向溶有SO 2 的BaCl 2 (aq)中加入足量的NaOH，则溶液中会发生下列反应： SO 2 +2NaOHNa 2 SO 3 +H 2 O Na 2 SO 3 +BaCl 2 BaSO 3 +2NaCl 所以也有白色沉淀生成。 答案：A25、解析：浓H 2 SO 4 (热)、浓HNO 3 (常温)、稀HNO 3 (热)都能与Cu反应。而浓盐酸(热)却不与Cu反应，因浓盐酸没有强氧化性。 答案：C26、解析：固氮是将游离态氮转化为化合态氮。B、D都是化合态氮转化为化合态氮，不合题意。 答案：BD27、解析：能使指示剂显红色，说明这种物质具有酸性。反应中能使其他物质的化合价升高，自身中某元素化合价降低，表现出氧化性。依次考查四个选项得： 备选项 A B C D HNO