2009-2010学年度杭州学军第一学期高三期中考试--高中化学 .doc

2009-2010学年度杭州学军中学第一学期高三期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Al-27，Fe-56，Cu-64一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，16×2分=32分）1在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A熔点：CO2>KCl>SiO2 B水溶性：HCl>Cl2>SO2C沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D热稳定性：HF>H2O>NH32以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH3O+ BBF3 CP4 DPCl53根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<YB若KXO3+Y2=2KYO3+X2，则氧化性：Y2> X2C若R2 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB4下列4组溶液，不用另加试剂（只用试管和胶头滴管）也能鉴别开来的是（ ） AgNO3溶液、稀氨水 Al2（SO4）3溶液和NaOH溶液 NaHCO3、NaHSO4、Ba（NO3）2、NH4Cl NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3A只有 B只有C只有 D5从下列事实所列出的相应结论正确的是 （ ）实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32< AlO2D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN6下列化学用语书写正确的是（ ）AN2的结构式： BCO2的分子模型：C氧离子结构示意图： D四氯化碳的电子式：7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A01mol Fe与01mol Cl2充分反应，转移的电子数为03NAB1mol H2O2完全分解生成H2O和O2时，转移了NA个电子C1mol C10H22分子中，含有共价键数目为32NAD05mol Na2O2中含有NA个阴离子8有三种说法：NH4NO3中氮元素显+5价；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是（ ）A只有 B只有 C只有D 9下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO29208011291190-102073-571723据此做出的下列判断中错误的是（ ）A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体10固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是（ ）A两种单质的摩尔质量比为14 B生成物C中A的质量分数为75C生成物C中A、B的原子个数比为31 D反应前后气体分子数比为1411短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期且与X位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸12下列实验操作中，仪器需插入液面下的有（ ）制备Fe（OH）2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中：制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时，测量温度所用的温度计：用乙醇制乙烯时所用的温度计；用水吸收氨气时的导气管；向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A B C D13关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O  3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）A放电时锌做负极 B充电时氢氧化铁被氧化C放电时溶液的碱性增强D放电时转移3mol e，有2mol FeO42-被还原15以下实验装置一般用于分离互溶的液体物质的是（ ）16世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是（ ）A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B玻璃在加热熔化时有固定的熔点C普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起二、单项选择题（每小题只有一个正确答案，6×3分=18分）17几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）元素代号XYZLMQ原子半径/nm016001430102009900770074主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2A等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键18下列离子方程式不正确的是（ ）A向A12（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）33NH4B在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO32H2NO33BaSO42NOH2OC碳酸钠溶液中通入少量SO2： 2CO32SO2+H2O2HCO3-SO32-D氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O36H2Fe33H2O19下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+，Cl，Ca2+，CO33，SO42，NO3pH=11的溶液中：CO32，Na+，Al（OH）4，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度c（H+）=1012mol·L1的溶液中：Cl，CO32，NO3，NH4+，SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4，NO3，Na+，SO42中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3，I，Cl，S2AB C D20等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量21磷酸的结构式如下图所示 ，磷酸分子与磷酸分子的羟基之间可以脱去水。三个磷酸分子可以脱去两个水分子生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸的钠盐（正盐），则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中PO单键的物质的量分别是：（ ）ANa5P3O12 12mol BNa3H2P3O10 9molCNa5P3O10 9mol DNa2H3P3O10 12mol22硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列说法中不正确的是 （ ）A合金与硝酸反应时硝酸过量 B合金中铝的物质的量为0008molC合金中金属的物质的量共为0032mol D无法求出C点的值三、填空题（本大题有2个小题，共22分）23（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题：上述反应体系中化学反应方程式为_ ；膦（PH3）在水中的溶解度远小于氨的原因是_。 （2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因： 。 （3）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4氧化为NO3：NH42O2NO32HH2O，然后加入甲醇，NO3和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。 （4）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）CO2（g）+2H2O（g） H1574 kJ·mol1CH4（g）+4NO（g） 2N2（g）CO2（g）+2H2O（g） H2若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2 。24化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。AH之间相互转化关系如下图所示：（部分反应物、生成物没有列出） 已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。回答下列问题： （1）C的电子式 。 （2）A的化学式 。 （3）D+EC+G的方程式 。 （4）H+H2O2I的离子反应方程式 。 （5）在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是 。四、实验题（本大题有2个小题，共22分）25食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。 （2）用提纯的NaCl配制500 mL400 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_（填仪器名称）。 （3）目前，氯碱工业采用_电解槽电解饱和食盐水, 其化学方程式_；我们改用下图装置进行电解饱和食盐水，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2_（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是_。26下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。 （1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是 （2）若装置中缺B，其后果是 。 （3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是 。 （4）C装置的作用是 ；E中a仪器所起的作用是 。五、计算题（本大题有一个小题，共6分）27NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3·nH2O（n为平均值，n10）。取没有妥善保管的NaHCO3样品916g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（溶于水的CO2不计）盐酸的体积（mL）48152050120150生成CO2的体积（mL）0011222489622402240求： （1）稀盐酸的物质的量浓度 （2）样品中的成分及成分的物质的量.