2022届高三化学一轮复习——化学平衡的移动专题训练.docx

2022届高三化学一轮复习化学平衡的移动专题训练（有答案和详细解析）1(2020山西太原五中月考)下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是()A红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅B由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C高压比常压有利于合成SO3的反应D黄绿色的氯水光照后颜色变浅2对已经达到化学平衡的反应2X(g)Y(g)=2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3某实验小组研究温度对化学反应H2(g)I2(g)2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1 mol H2(g)和1 mol I2(g)充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间(min)变化的实验数据如下：时间020406080100HI(g)的物质的量分数T100.500.680.760.800.80T200.600.720.750.750.75下列说法正确的是()AT1温度下，020 min之间，H2的平均反应速率为0.012 5 molL1min1B在T1温度下，该反应有可能在70 min时已达到平衡状态C由表中数据推测，T1>T2D由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大4在一固定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6则下列有关的叙述正确的是()A该反应为放热反应B可通过测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C若在某平衡状态时，c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，此时的温度为830 D达平衡时，浓度：c(CO2)c(CO)5800 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的 CH4和H2O，发生反应：CH4 (g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，t2时达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据见下表(表中时间t2>t1)：反应时间/minn(H2O)/moln(CO)/mol02.000.00t11.60t21.40下列说法正确的是()A反应在t1 min内的平均速率为v(H2) molL1min1Bt2时，c(H2O)0.60 molL1Ct2时，H2O(g)的转化率为70.0%D保持其他条件不变，t3时(t3>t2)向容器中再通入0.20 mol H2O(g)，正反应速率加快，逆反应速率减小6.(八省联考辽宁，7)某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：2X(g)Y(g)Z(s)2Q(g)H1<0M(g)N(g)R(g)Q(g)H2>0下列叙述错误的是()A加入适量Z，和平衡均不移动B通入稀有气体Ar，平衡正向移动C降温时无法判断Q浓度的增减D通入Y，则N的浓度增大7.(2020浙江7月选考，18)5 mL 0.1 molL1 KI溶液与1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3(aq)2I(aq)2Fe2(aq)I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是()A加入苯，振荡，平衡正向移动B经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度C加入FeSO4固体，平衡逆向移动D该反应的平衡常数K8.在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)2C(g)H<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是()A0t2时，v正<v逆Bt2时刻改变的条件可能只是加催化剂Ct2时刻改变的条件可能只是升高了温度D、两过程达到反应限度时，无法确定、中A物质的量的哪个多9(2020湖南怀化月考)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)H131.3 kJ mol1，S133.7 J mol1K1。该反应在低温下_(填“能”或“不能”)自发进行。写出该反应的平衡常数表达式：_。(2)已知在400 时，N2(g)3H2(g)2NH3(g)的K0.5。在400 时，2NH3(g)N2(g)3H2(g)的K_(填数值)。400 时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)_v逆(N2)(填“>”“<”“”或“不能确定”)。若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的H_(填“增大”“减小”或“不变”)。10在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。(4)若830 时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。(5)830 时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。11已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0。在密闭容器中，充入2 mol N2和6 mol H2使之发生反应：(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比是_。(2)当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将向_(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。(3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减半，平衡将_移动。(4)若有两容器都充入2 mol N2和6 mol H2，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，先达平衡的是_(填“甲”或“乙”)容器，甲中N2的转化率比乙中的更_(填“高”或“低”)。(5)在密闭容器中进行反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H<0。该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是_(填字母)。a在t1t2时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在t2时，采取的措施可以是升高温度c在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值12.将0.4 mol N2O4气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)H。在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间的变化如图所示：(1)T1时，4080 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为_molL1s1。(2)H_(填“>”“<”或“”)0。(3)改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有_(填字母，下同)。A增大N2O4的起始浓度 B升高温度C向混合气体中通入NO2 D使用高效催化剂(4)在温度为T3、T4时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_。AA、C两点的反应速率：A>CBA、B两点N2O4的转化率：A>BCA、C两点气体的颜色：A深，C浅D由A点到B点，可以用加热的方法答案精析1B2.C3.A解析T1温度下，020 min之间，HI的物质的量分数为0.5，反应前后气体的物质的量不变，则说明生成1 mol HI，说明氢气消耗了0.5 mol，H2的平均反应速率为0.012 5 molL1min1，选项A正确；由表中数据分析可知，在T1温度下，该反应70 min时没有达到平衡状态，选项B错误；T2温度下，反应更快达到平衡，其他条件不变的情况下，这是受温度影响。从而可推断T2>T1，选项C错误；T2>T1，温度越大H2(g)与I2(g)的反应限度越小，选项D错误。4.C5.C解析A项，v(H2) molL1min1，错误；B项，容积为2 L的密闭容器中，t2时，c(H2O)0.30 molL1，错误；C项，t2时，H2O(g)剩余0.6 mol，转化率为70.0%，正确；D项，向容器中再通入0.20 mol H2O(g)，正反应速率加快，逆反应速率也增大，错误。6B解析Z为固体，加入适量Z不影响反应的平衡移动，而反应与Z无关，故加入Z也不影响反应的平衡移动，A正确；通入稀有气体Ar，由于容器体积不变，故气体浓度不发生改变，反应的平衡不移动，B错误；温度降低，反应正向进行，反应逆向进行，但两个反应中反应物的起始浓度未知，故无法判断Q浓度的增减，C正确；通入气体Y，反应平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应平衡逆向移动，则N的浓度增大，D正确。7D解析加入苯，振荡，苯萃取了I2，水溶液中的c(I2)减小，平衡正向移动，A正确；反应开始时n(KI)n(FeCl3)，反应中KI过量；经苯两次萃取分离后，水溶液中c(I2)很小，加入KSCN，溶液呈红色，说明水溶液中仍含有Fe3，证明该反应是可逆反应，存在一定限度，B正确；加入FeSO4固体，c(Fe2)增大，平衡逆向移动，C正确；该反应在溶液中进行，平衡常数K，D错误。8D解析图像分析判断0t2时，0t1时间的正反应速率大于逆反应速率，t1t2时间段正、逆反应速率相同，故A错误；在t2时刻若升高温度，该反应正反应为放热反应，平衡会逆向移动，不会达到与原平衡相同的平衡状态，故C错误；、两过程达到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，若是在t2时刻改变的条件是增加C的浓度，、两过程达到反应限度时，A物质的量：<，若是改变的条件是减小容器体积，、两过程达到反应限度时，A物质的量：，故D正确。9(1)不能K(2)2向左不变解析(1)HTS131.3 kJmol1T133.7103 kJmol1K1，在低温下，该值一定是大于0的，所以不能在低温下自发进行。由C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)可知，K。(2)反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)和反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)互为可逆反应，平衡常数互为倒数，故反应的平衡常数是2。一段时间后，当N2、H2、NH3的物质的量分别为4 molL1、2 molL1、4 molL1时，Q0.5K，所以该状态是平衡状态，正逆反应速率相等。恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；加入催化剂，只改变反应的活化能，但反应热不变。10(1)(2)吸热(3)700(4)等于(5)不解析(2)温度越高，K值越大，说明升温平衡正向移动，正向为吸热反应。(3) 某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，根据平衡常数表达式K可知，K0.6，平衡常数只与温度有关，温度一定平衡常数为定值，所以此时对应的温度为700 。11答案(1)11(2)不(3)向左(4)乙高(5)a解析(1)对N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，在密闭容器中，开始时n(N2)n(H2)2613，反应时消耗n(N2)n(H2)13，则N2和H2的转化率之比是11。(2)当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，使体系压强增大，但体积不变浓度不变，平衡不移动。(3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，体积增大一倍，根据勒夏特列原理，平衡向体积增大的方向移动，即平衡将向左移动。(4)由于反应放热，则乙容器温度升高，反应速率比甲容器快，所以先达平衡的是乙容器；由于反应放热，甲容器温度比乙容器低，能促进平衡正向移动，所以甲中N2的转化率比乙中的更高。12.(1)0.001 25(2)>(3)AC(4)B解析(1)T1时，v(N2O4)v(NO2)0.001 25 molL1s1。(2)由图可知反应在T1比T2先达到平衡状态，所以T1>T2，由于T1平衡时n(NO2)比T2平衡时的多，故升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，即向吸热反应方向移动，所以H>0。(3)A项，增大N2O4的起始浓度相当于增大压强，平衡向左移动，减小；B项，升高温度，平衡向右移动，增大；C项，通入NO2相当于增大压强，平衡向左移动，减小；D项，使用催化剂，平衡不移动，不变。(4)A项，由图可知：A、C两点平衡时温度相同，C点对应压强大，反应速率大；B项，由图可知：A、B两点平衡时压强相同，温度不同，A点NO2的体积分数大于B点，而反应：N2O4(g)2NO2(g)H>0，温度升高，平衡向右移动，NO2的体积分数增大，温度T4>T3，转化率A>B；C项，由图像可知，A、C两点平衡时温度相同，C点对应压强大，NO2的浓度大，故气体颜色C点比A点深；D项，由B项分析知，A点平衡时温度T4高于B点平衡时温度T3，故由A点到B点需要降低温度。