最后10天押题——突破2021年高考化学高分瓶颈必刷小卷5（原卷）.docx

最后10天押题突破600分专练小卷1.25时，向0.1 molL1CH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列有关叙述不正确的是ACH3COOH的Ka = 1.0104.7BC点的溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)CB点的溶液中：c(Na+)c(H+) = c(CH3COOH)c(OH)DA点的溶液中：c(CH3COO)c(H+)c(CH3COOH)c(OH) = 0.1 molL12.（14分）三氯化钌广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。现以废弃催化剂为原料回收贵金属钌，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）K2RuO4中Ru的化合价为 ，“碱溶”中产生的气体可用于 （写一种工业用途）。（2）“氧化”时欲使2 molK2RuO4氧化为RuO4，则需要氧化剂的物质的量为 mol。（3）“氧化”时应先加 ，氧化效果更佳。（4）RuO4气体有剧毒，实验时应在 中进行，“盐酸吸收”时的化学方程式为 。（5）可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl33H2= 2Ru6HCl。某同学对产品纯度进行测定，所得数据记录如下：实验序号产品质量/g固体Ru质量/g1.25000.47001.25000.53001.25000.5000则产品的纯度为 （用百分数表示，保留小数点后两位有效数字）（6）钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，根据图示写出合成反应的化学方程式 。3.（14分）“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。已知有关信息：Si3HClSiHCl3H2，Si2Cl2SiCl4SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为70.0 、57.7请回答下列问题：（1）装浓盐酸的仪器名称是_。（2）写出A中发生反应的离子方程式：_。（3）若拆去B装置，可能的后果是_。（4）有同学设计图装置替代上述E、G装置：上图装置的主要缺点是_。（5）利用SiCl4和NH3制备新型无机非金属材料(Si3N4)，装置如图。写出该反应的化学方程式：_。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的_(填字母)。（6）测定产品纯度。取a g SiCl4产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c molL-1标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液V mL。则产品的纯度为_%(用含a、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量Cl2，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。4.（14分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键COHONHCNCH键能/kJmol1351463393293414则该反应的H_kJmol1。（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H <0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。X轴上a点的数值比b点_ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_。（3）工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式 A：CH3OH* CH3O* H* Ea= +103.1kJmol-1方式 B：CH3OH* CH3* OH* Eb= +249.3kJmol-1由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_(填A、B)。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为_。（4）常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)1.010-3 molL1，则Ksp(PbI2)_。5.化学选修3：物质结构与性质（15分）最新发现用聚乙二醇双丙烯酸酯纯化钙钛矿薄膜表面缺陷，能改善钙钛矿太阳能电池的效率和稳定性。（1）已知乙二醇的结构简式为。乙二醇中三种元素电负性由强到弱的顺序为_。乙二醇能以任意比溶于水的微观原因为_。乙二醇中碳原子和氧原子的杂化类型分别为_、_。（2）基态钛原子核外电子排布式为_；同周期与其未成对电子数相等的基态原子还有_种。（3）立方钙钛矿的晶胞结构如图：该晶胞的化学式为_；晶胞中Ca的配位数为_。晶胞中部分原子坐标为W（0，0，0），M（1/2，1/2，1/2），N（1/2，0，0），则X点的坐标为_。若晶胞参数为，则该晶胞的密度为_（表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）。6.化学选修5：有机化学基础(15分)苯丙酸乙酯H()是一种重要的化工产品，常用作医药中间体，实验室制备苯丙酸乙酯的合成路线如下：已知：(R表示羟基)。回答下列问题：(1)A的化学名称为_；B的结构简式为_。(2)反应的反应类型为_。(3)反应需要的试剂及条件分别为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体_。i苯环上含3个取代基；ii既能发生银镜反应，又能发生水解反应；iii核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比为。(6)参照上述合成路线及信息写出以乙烯为原料制备丁二酸()的合成路线：_。(无机试剂任选)