最后10天押题——突破2021年高考化学高分瓶颈必刷小卷2（原卷）.docx

最后10天押题突破600分专练小卷1.常温下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数随pH的变化如图（I）、（II）所示。下列说法不正确的是已知：。ANaHA溶液中各离子浓度大小关系为：B乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15CH3NCH2CH2NH3A溶液显碱性D向H3NCH2CH2NH2 HA溶液中通入HCl，不变2.（15分）工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O，其生产工艺流程如下。（1）焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_。（2）滤渣的主要成分是_(写化学式)。（3）“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3)=0.1molL1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c(NH4+)为_molL1。已知Ksp(NH4VO3)=1.6103（4）“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是_。（5）称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02molL1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O)KMnO4溶液的作用是_。粗产品中钒的质量分数表达式为_(以VO2计)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。3（15分）含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值。回答下列问题：(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2 NH3(g) +CO2(g)NH2COONH4(s) H1反应：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s) + H2O(g) H2= +72.5 kJ/mol总反应：2 NH3(g) +CO2(g)CO( NH2)2(s) +H2O(g) H3= -87.0 kJ/mol反应I的H1=_kJ/ mol。对反应，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_。A升高温度 B增大压强 C提高原料气中CO2(g)的比例 D使用高效催化剂一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应，下列不能说明反应I达到化学平衡状态的是_。A混合气体的平均相对分子质量不再变化B容器内气体总压强不再变化C2v正(NH3)=v逆(CO2)D容器内混合气体的密度不再变化(2)用惰性电极电解KHCO3溶液可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO-)和，其电极反应式为_；若电解过程中转移1 mol电子，则阳极生成气体的体积为_L (标准状况)。(3)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，一定条件下往恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应、反应与反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：催化剂效果最佳的反应是_(填“反应”、“反应”、“反应”)。b点v(正)_v(逆) (填“”、“”、“=”)若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_。c点时总压强为p，该反应的平衡常数=_(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。4.（14分）I.氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：回答下列问题：(1)操作A、B的名称分别是_、_；(2)写出加入稍过量的溶液得到FeCO3的离子方程式：_。(3)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：_。上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中的含量，进行如下实验：称取样品，加入足量稀溶解，并加水稀释至100mL；量取待测溶液于锥形瓶中；用酸化的标准液滴定至终点；重复操作b、次，得出消耗溶液体积的平均值为。(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_。(5)上述样品的质量分数为_。(6)下列操作会导致样品中的质量分数测定结果偏低的有_。a.未干燥锥形瓶 b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c.滴定结束时仰视刻度线读数 d.量取待测液的滴定管没有润洗5.物质结构与性质（15分）金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO22C2Cl2=TiCl42CO。回答下列相关问题：（1）基态钛原子的价层电子排布式为 ，上述反应中非金属元素电负性由大到小是 ；（2）己知部分物质熔沸点如下：名称金红石金刚石四氯化钛四溴化钛四碘化钛化学式TiO2CTiCl4TiBr4TiI4熔点/1830355024.138150沸点/29274827136.4233.1377.2自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是 ；（3）配位数为6，组成为TiCl36H2O的晶体有两种：化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO3以1:2物质的量比反应生成沉淀。Y呈紫色，且Y与AgNO3以1:3物质的量之比反应生成沉淀，则Y的化学式为 。（4）钙钛矿是重要的含钛矿物之一，其主要成分Z的晶胞如图所示。推测Z的化学式为 ，Ca填充在O围成的空隙中。（5）若晶胞参数a=384.1 pm，Z晶体的密度为 （列出计算表达式并计算出两位有效数字结果，3.841356.67，阿伏伽德罗常数用6.01023 moll)。6.（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）的反应类型为 。（2）有机物D所含官能团的名称是 。（3）反应所需的试剂和条件分别是 和 。（4）反应生成G和X两种有机物，X的一种主要用途是 。（5）反应的化学反应方程式为 （反应物C6H7BrS用结构简式表示）。（6）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： （不考虑立体异构，写出一种即可）。 苯环上含有三个不同取代基； 含酯基且能发生银镜反应； 含氨基但与苯环不直接相连。（7）设计由对甲基苯甲醇制备的合成路线（无机试剂任选） 。