2022年通州区高三二模化学试卷及答案 .pdf

通州区 2015年高三年级模拟考试（二）2015 年 5 月可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 S32 Cu64 6“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关知识叙述正确的是A氢气是未来的理想燃料B苯酚不能用于杀菌消毒C人体缺铁易引起甲状腺肿大D乙醇是不可再生的生物质能源7下列解释实验事实的方程式不正确的是A工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3电解冰晶石4Al+3O2B工业上用过量的NaOH 溶液吸收SO2：SO2+OH=HSO3C用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH+Al2O3=2AlO2+H2O D 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO28下列说法正确的是A蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH 和 C2H5OH C用新制 Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D分子组成为CH4或 C2H6O 的有机物不存在同分异构现象9根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同10下列有关说法正确的是A氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能B一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率CNH4Cl 和 HCl 溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+D在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，)O()SO()SO(22232ccc的值增大名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 8 页 -2 滴水包有足量 Na2O2的脱脂棉铁钉NaCl 溶液澄清石灰水Na2CO3NaHCO311下列实验方案、现象和结论均正确的是选项A B C D 实验方案现象脱脂棉燃烧U 形管右端的液面高烧杯中的澄清石灰水先变浑浊向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变结论Na2O2与水反应生成 NaOH 和 O2铁钉发生吸氧腐蚀NaHCO3比 Na2CO3受热更易分解该装置的气密性良好12一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6的混合溶液，下列说法不正确的是AK+移向催化剂b B催化剂 a 表面发生的化学反应：Fe(CN)6 4-e-=Fe(CN)6 3-CFe(CN)36在催化剂 b 表面被氧化D电解池溶液中的Fe(CN)6 4-和Fe(CN)6 3-浓度基本保持不变25（17 分）席夫碱类化合物G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G 的一种路线如下：已知以下信息：1 molB 经上述反应可生成2 molC，且 C 不能发生银镜反应。H R1CC R2R3OC R2R3R1CHO+O3Zn/H2O 浓 H2SO4NaOH/乙醇Zn/H2O E C D Fe/稀 HCl 还原F(C8H11N)一定条件下B A（C6H13Cl）O3G 浓 HNO3名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 8 页 -D 属于芳香烃，有一个侧链，其相对分子质量为106。核磁共振氢谱显示F 苯环上有两种化学环境的氢原子。回答下列问题：（1）B 中含有的官能团名称是，D 的化学名称是。（2）由 A 生成 B 的化学方程式为，反应类型为。（3）由 D 生成 E 的化学方程式为。（4）G 的结构简式为。（5）由苯和化合物C 经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。N-异丙基苯胺反应的反应类型是；反应的反应条件是；I 的结构简式为。（6）若 C 能发生银镜反应，且1 molB 同样可以生成2 molC，写出满足此条件的B 的结构简式：。26（12 分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态 N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为。（2）25时，在2L 固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)H-a kJ/mol(a0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的 2 倍，回答下列问题：25时，该反应的平衡常数为；下列情况不是处于平衡状态的是：反应H I C J 还原反应一定条件下CH3NH CHCH3t/s c(mol/L)0204060800.10.20.30.40.50.60.7+H2O RRNC R 一定条件下RNH2+ROC R(H)(H)名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 8 页 -a.混合气体的密度保持不变；b.混合气体的颜色不再变化；c.气压恒定时。若反应在120进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正)v(逆)（填“”、“”或“=”）。（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH 溶液，得到的溶液pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如右图所示。试分析图中a、b、c、d、e 五个点。b 点时，溶液中发生水解反应的离子是；在 c 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。27（14分）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。利用原电池原理，用SO2、O2和 H2O 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式。用 Na2SO3溶液充分吸收SO2得 NaHSO3 溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图所示。电解时阳极区会产生气体，产生气体的原因是。（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：I220 100H2SO4 HIHI500H2SO4SO2H2OH2反应器分离器膜反应器I2用离子方程式表示反应器中发生的反应是。用化学平衡移动的原理分析，在HI 分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。（3）氢化亚铜是一种红色固体，可由硫酸铜为原理制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH +4H2SO4+3H3PO4。V(NaOH 溶液)/mL 100200207150abcdepH名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 8 页 -该反应中还原剂是（写化学式）。该反应每生成1molCuH，转移的电子物质的量为。（4）硫酸铜晶体常用来制取波尔多液，加热时可以制备无水硫酸铜。将25.0 g 胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图。请分析上图，填写下列空白：30 110间所得固体的化学式是，650 1000间所得固体的化学式是。28（15 分）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在 175升华(175以上分解生成H2O、CO2和 CO)；H2C2O4Ca(OH)2CaC2O4 2H2O。现用 H2C2O4进行如下实验：（一）探究草酸的不稳定性通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和 CO，A、B、C 中所加入的试剂分别是：A B C B 中盛装的试剂 (填化学式)；A 中加入乙醇的目的是。（二）探究草酸的酸性将 0.01mol 草酸晶体(H2C2O4 2H2O)加入到 100mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示)。（三）用酸性KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素I实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理：MnO4 H2C2O4 Mn2 CO2 H2O 配平上述离子方程式；加热草酸后所得混合气体点燃乙醇NaOH 溶液固 体 质温度252117168.30 126107.30 110 260 650 1000 温度/0 25.0 21.4 8.0 7.2 17.8 16.0 固体质量/g 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 8 页 -滴定时KMnO4溶液应盛装于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。探究影响化学反应速率的因素实验编号H2C2O4溶液酸性 KMnO4溶液温度浓度(mol/L)体积(mL)浓度(mol/L)体积(mL)0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50（1）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。（2）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如右图。请解释 n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：。n(Mn2+)t(min)名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 8 页 -2015年通州高三化学二模考试参考答案第卷（选择题共42分）评分：每小题 6 分，共 42 分6 7 8 9 10 11 12 A B C D B D C 第卷（非选择题共 58 分）25（共 17 分）（1）碳碳双键乙(基)苯（2）(CH3)2CClCH(CH3)2+NaOH(CH3)2CC(CH3)2+NaCl+H2O 消去反应(1 分)（3）（4）（5）取代反应(1 分)，Fe/稀 HCl(1 分)（6）(各 1 分)26（共 12 分）（1）C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(l)H=2550 kJ/mol（2）320(6.67)a c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)CH2CH3+HNO3浓硫酸CH2CH3O2N+H2O CH3CH2?N C(CH3)2 NH2CH2CH3H H CC CH3CH2CC H H CH3CH2CH2CH3名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 8 页 -27（共 14分）（1）SO22H2O2e=4HSO24在阳极区 HSO3放电得到 H，H与 HSO3反应产生 SO2（2）SO2I22H2OSO242I4H+HI 分解为可逆反应，及时分离出产物H2，降低生成物浓度，有利于反应正向进行。（3）H3PO2 3（4）CuSO4 3H2O(1 分)CuO(1 分)28（共15分）（一）Ca(OH)2或 Ba(OH)2，除去 H2C2O4，避免对 CO2的检验造成干扰（二）C2O24 H2O HC2O4 OH（三）I.2 5 6 H+2 10 8 酸式(1 分)（1）和，和（2）Mn2+对该反应有催化作用名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 8 页 -