2022年高中化学《常见气体的制取和检验》 .pdf
1,常见气体的制取和检验氧气制取原理 含氧化合物自身分解制取方程式 2KClO3 2KCl+3O2装置略微向下倾斜的大试管,加热检验带火星木条,复燃收集排水法或向上排气法氢气制取原理 活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式 Zn+H2SO4=H2SO4+H2装置启普发生器检验点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集排水法或向下排气法氯气制取原理 强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质 先通入饱和食盐水(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气)收集排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 硫化氢制取原理 强酸与强碱的复分解反应制取方程式 FeS+2HCl=FeCl2+H2S装置 启普发生器检验 能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质 先通入饱和 NaHS溶液(除 HCl),再通入固体 CaCl2(或 P2O5)(除水蒸气)收集 向上排气法尾气回收 H2S+2NaOH=Na2S+H2O 或 H2S+NaOH=NaHS+H2O二氧化硫制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 装置 分液漏斗,圆底烧瓶检验 先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂质 通入浓 H2SO4(除水蒸气)收集 向上排气法尾气回收 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 二氧化碳制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 装置 启普发生器检验 通入澄清石灰水,变浑浊名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -除杂质 通入饱和 NaHCO3溶液(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气)收集 排水法或向上排气法氨气制取原理 固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3+2H2O 装置 略微向下倾斜的大试管,加热检验 湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂质 通入碱石灰(除水蒸气)收集向下排气法氯化氢制取原理 高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式 NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl 装置 分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验 通入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,再加稀 HNO3 沉淀不溶除杂质 通入浓硫酸(除水蒸气)收集 向上排气法二氧化氮制取原理 不活泼金属与浓硝酸的氧化复原;制取方程式 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 装置 分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验 红棕色气体,通入 AgNO3 溶液颜色变浅,但无沉淀生成收集 向上排气法尾气处理 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 一氧化氮制取原理 不活泼金属与稀硝酸的氧化复原;制取方程式 Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 装置 分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验 无色气体,暴露于空气中立即变红棕色收集 排水法一氧化碳制取原理 浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式 HCOOHCO+H2O 装置 分液漏斗,圆底烧瓶检验 燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂质 通入浓硫酸(除水蒸气)收集 排水法甲烷制取方程式 CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3 装置 略微向下倾斜的大试管,加热收集 排水法或向下排空气法乙烯制取原理 浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -装置 分液漏斗,圆底烧瓶,加热除杂质 通入 NaOH 溶液(除 SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集排水法乙炔制取原理 电石强烈吸水作用制取方程式 CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH装置 分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验 无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟除杂质 通入硫酸铜溶液(除 H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集排水法或向下排气法15。硝酸实验室制法：2NaNO3+H2SO4Na2SO4+HNO3工业制法：一氧化氮与水反应。检验硝酸根：棕色环 Fe(NO)(H2O)52+16。三氧化硫。制取：五氧化二磷夺取浓硫酸中的水分。使三氧化硫逸出。再根据三氧化硫的熔点低。进行冷凝。得到固体。高中化学中各种离子或物质的检验方法K+:焰色反应紫色 Na+:焰色反应黄色Ba2+:加入 SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3 后产生白色沉淀AL3+:加入 NaOH 后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。Fe3+：加入 KSCN 变为血红色或加苯酚变为紫色。Fe2+:先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、HNO3、H2O2 酸性 KMnO4、HClO)然后检验有没有Fe3+。Cu2+:一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。Ag+:加入 Cl-产生不溶于稀HNO3 的白色沉淀。NH4+：加入 OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。NO3-：加入 H+、Fe 产生红棕色气体，或无色气体与O2 反应后显红棕色。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -CL-:加入 Ag+产生不溶于稀HNO3 的白色沉淀。Br-:加入 Ag+产生不溶于稀HNO3 的浅黄色沉淀。I-：加入 Ag+产生不溶于稀HNO3 的黄色沉淀。SO42-:加入 Ba2+产生不溶于稀HNO3 的白色沉淀。SO32-:加入 Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。HSO3-:加入 Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。CO32-:加入 Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，不能使品红褪色。1,常见气体的制取和检验氧气制取原理 含氧化合物自身分解制取方程式 2KClO3 2KCl+3O2 装置 略微向下倾斜的大试管,加热检验 带火星木条,复燃收集 排水法或向上排气法氢气制取原理 活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式 Zn+H2SO4=H2SO4+H2 装置 启普发生器检验 点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集 排水法或向下排气法氯气制取原理 强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 装置 分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质 先通入饱和食盐水(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气)收集 排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 硫化氢制取原理 强酸与强碱的复分解反应制取方程式 FeS+2HCl=FeCl2+H2S 装置 启普发生器检验 能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质 先通入饱和NaHS 溶液(除 HCl),再通入固体CaCl2(或 P2O5)(除水蒸气)收集 向上排气法尾气回收 H2S+2NaOH=Na2S+H2O 或 H2S+NaOH=NaHS+H2O 二氧化硫制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 装置 分液漏斗,圆底烧瓶检验 先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -除杂质 通入浓 H2SO4(除水蒸气)收集 向上排气法尾气回收 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 二氧化碳制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 装置 启普发生器检验 通入澄清石灰水,变浑浊除杂质 通入饱和NaHCO3 溶液(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气)收集 排水法或向上排气法氨气制取原理 固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3+2H2O 装置 略微向下倾斜的大试管,加热检验 湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂质 通入碱石灰(除水蒸气)收集 向下排气法氯化氢制取原理 高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式 NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl装置 分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验 通入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,再加稀 HNO3 沉淀不溶除杂质 通入浓硫酸(除水蒸气)收集 向上排气法二氧化氮制取原理 不活泼金属与浓硝酸的氧化复原;制取方程式 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 装置 分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验 红棕色气体,通入 AgNO3 溶液颜色变浅,但无沉淀生成收集 向上排气法尾气处理 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 一氧化氮制取原理 不活泼金属与稀硝酸的氧化复原;制取方程式 Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 装置 分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验 无色气体,暴露于空气中立即变红棕色收集 排水法一氧化碳制取原理 浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式 HCOOHCO+H2O 装置 分液漏斗,圆底烧瓶检验 燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂质 通入浓硫酸(除水蒸气)名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -收集 排水法甲烷制取方程式 CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3 装置 略微向下倾斜的大试管,加热收集 排水法或向下排空气法乙烯制取原理 浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 装置 分液漏斗,圆底烧瓶,加热除杂质 通入 NaOH 溶液(除 SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集 排水法乙炔制取原理 电石强烈吸水作用制取方程式 CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH装置 分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验 无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟除杂质 通入硫酸铜溶液(除 H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集 排水法或向下排气法名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -
