2022年重庆市巴蜀中学届高三理综第二次月考试题 .pdf

1 重庆市巴蜀中学20142015 学年度第一学期第二次月考高 2015级高三（上）理科综合试题卷理科综合能力测试题包含物理、化学、生物三部分，总分300 分，其中物理110 分，化学 100分，生物90 分。考试时间150min。注意事项：答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上规定的位置上。答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，必须使用0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。化 学 部 分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Si-28 一、选择题（本大题共7 个小题，每小题6 分，共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1下列有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的是A硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物C氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D为防止NaOH 溶液变质，常将其保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中2 青花瓷 中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O6)。下列说法不正确的是A硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaO CuO 2SiO2B强酸、强碱均可将硅酸铜钡(BaCuSi2O6)完全溶解C将 CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶D泡花碱可以用作防火材料3下列物质，能够直接通过化合反应制取的一组是FeCl2 FeCl3 FeS Fe(OH)3 Cu2S Cu(OH)2 H2SiO3 A B C D全部4关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是A若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B若加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42 或 Ag+的存在C若通入Cl2 后，溶液变为黄色，再加入淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝，则原溶液可能有I 存在D若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 5 页 -2 5下列选项其中之一的褪色原理与其它选项的褪色原理明显不同的是A木炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，加入NaOH 后不变红C过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色D氯化氢通过酸性KMnO4中使酸性KMnO4 褪色，6下列离子方程式书写正确的是A向含 1mol FeBr2 的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+4Br-+8Cl2=10Fe3+2Br2+16Cl-B硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+4Na2O2+6H20=4Fe(OH)3 +8Na+CFe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O D向 100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2(标准状况)：3CO2 +5OH-=2 CO32-+HCO3-+2H2O 7甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是A若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂B若丁为用量最大、用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3 C若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式：（Cu 作催化剂）D若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐二、非选择题（本大题共4 小题，共58 分）8（18 分）金刚石、硅以及SiC的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，常用于制造耐磨器具，它们都属于晶体。（2）碳与同周期元素M的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物N为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是，M是（填元素符号），N的电子式为。（3）硅与镁在高真空中加热到450，可反应生成灰蓝色有光泽的硅化镁晶体，将其加入盐酸中可用于制备硅烷，请画出硅的原子结构示意图，写出硅化镁与盐酸制备硅烷的化学方程式。（4）碳还原2SiO制SiC,其粗产品中杂质为Si和2SiO.先将 20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol 氢气，过滤得SiC固体 11.4g，滤液稀释到500ml，名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 5 页 -3 生 成 氢 气 的 离子 方 程 式为，硅 酸 盐 的 物 质 的 量 浓 度为。（5）下列叙述正确的有（填序号）。C60、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同保存 Fe2(SO4)3 溶液时需加稀HCl，以抑制其水解Na2CO3 与 SiO2 的反应可用于推断Si 与 C的非金属性强弱有些多原子分子与卤素单质性质相似，称为拟卤素。如氰(CN)2、硫氰(SCN)2 等。可推测硫氰与水的反应方程式为：(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO 9（12 分）铜合金是人类使用最早的金属材料，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答以下问题：（1）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，可生成含Cu量约为 98.5%的泡铜。填写下列空白：在该反应中，被氧化的元素为。Cu在潮湿的空气中生锈，用化学方程式表示为：。（2）冶炼得到的泡铜用稀硝酸浸泡后，发现向所得溶液滴加KSCN 溶液后呈血红色，说明溶液中存在 _(填离子符号)，检验溶液中是否还存在Fe2的试剂是 _。（3）铜在化合物中的常见化合价为1、2。已知 Cu2O与稀硝酸反应完全溶解后，溶液呈蓝色。向 Cu、Cu2O和 CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 molL 1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO 气体(标准状况)。请回答下列问题：写出 Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为。10（13 分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2 反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。仪器 A的名称是。上述整套装置气密性检查的方法。有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl 的装置，你认为是否必要（填“是”或Cl2至固体完全溶解粗铜固体 1 加稀盐酸溶液 2 CuCl22H2O固体 2 调节 pH 至 4 5 溶液 1 加试剂 X 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 5 页 -4“否”）。原因。（2）试剂 X用于调节pH以除去杂质，X 可选用下列试剂中的（填序号）。aFe2O3 bCuO c NH3 H2O d Cu2(OH)2CO3 e CuSO4 f Fe（3）在溶液2 转化为 CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl(aq)CuCl42(aq)+4H2O(l)蓝色绿色取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，下列说法不正确的是（填序号）。a在 Y中加入 NaCl 固体，溶液变为蓝色b在 Y中加入 CuCl2 晶体，溶液变为绿色c 将 Y加水稀释，发现溶液呈蓝色d取 Y溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失（4）运用下列装置进行有关实验，能达到实验目的的是()a用装置甲及试剂可制取氯气，更换药品后还可制取氢气、二氧化碳、氧气b用装置乙可用于除去二氧化碳中的少量氯化氢，也可除去氯气中的少量氯化氢c用装置丙可分离二氧化锰和氯化锰溶液d用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2 4H2O11（15 分）I 固体粉末X中可能含有Fe、CuO、CaCl2；固体粉末Y中可能含有NaCl、K2CO3。为确定固体粉末 X、Y的成分，某同学依次进行了以下实验：将 X、Y按适当比例投入足量的水中，得到无色溶液W和不溶物 Z 取少量 W溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀部分溶解；取少量洗净的Z 加入足量稀盐酸，产生无色气体，仍有少量不溶物N。分析以上实验现象，请回答以下问题：（1）根据以上实验分析，中得到的不溶物N是；产生无色气体（除水蒸汽外）可能的成分为：_。（2）请描述X的组成为，Y的组成为。II 高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型高效消毒剂，主要用于饮水处理。可 通 过Cl2与Fe(OH)3在 强 碱 性 条 件 下 反 应 制 得，请 写 出 反 应 的 离 子 方 程式。III取等物质的量的Na、Al 合金粉末投入足量水中，产生了无色气体，请写出该反应的总化学方程式。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 5 页 -5 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 5 页 -