2022年高一化学下学期月月考试题 .pdf

内蒙古包头市 2015-2016 学年高一化学下学期4 月月考试题考试时间：2016 年 4 月 8 日总分值：120 分考试时长：100 分钟可能用到的相对原子质量：C-12 H-1O-16Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ba-137 N 14 第一部分选择题(每题只有一个正确答案，每题3 分,共计 66 分)1.以下有关说法正确的选项是()A.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质2CO3、NaHCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、小苏打、硅石2.以下关于物质的一些说法中不正确的选项是A某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花B明矾可用作净水剂C常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌3.以下元素可以以游离态存在于自然界的是 A S B Na CSi D Cl 4.以下无色溶液中可以大量共存的是()A.K、Na、MnO4、SO24B.I-、Na、NO3、ClO C.Mg2+、Na、NO3、SO24D.加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl、HCO3、SO24、NH45.以下微粒中，跟NH4的电子总数和质子总数相同的是A.Ne B.F C.H3O+D.CH4 6.以下各组粒子中粒子半径由小到大的是()AO2 Na+Mg2+Al3+B O Cl S P CK Mg2 Al3 HD.A l3Mg2 Ca2 F-7.已知 118 号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是()A质子数：cb B离子的复原性：Y2Z名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 9 页 -C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW 8以下有关实验的选项正确的选项是A L-1NaOH 溶液B除去 CO中的 CO2C 实验室制取氯气D蒸干 NH4Cl 溶液制备 NH4Cl晶体9.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置.以下说法正确的选项是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D.Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强10.以下实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的选项是()11 以下除杂的操作方法不正确的选项是ANO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶BSO2中混有少量HCl 气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气CO2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管D食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干12.NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是操作和现象结论A 向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无Cl2B 将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C 向 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3+Cu2+D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 9 页 -A.2.8g铁与 0.05mol Cl2A电子 B.27g Al与足量 NaOH 溶液反应生成 33.6L H2 C.14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA D.0.1mol Na2O2A个电子13.W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成一种盐，由此可知AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX元素形成的单核阴离子复原性强于Y DZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性14.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。以下反应中属于这种情况的是()过量的锌与18mol?L-1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与18mol?L-1的硫酸反应；过量硝酸与银反应；A B C D15.以下实验能到达实验目的的是()序号实验操作实验目的A A l、Mg分别与稀氢氧化钠溶液反应比较铝、镁的金属性强弱B 2mol/LNaOH 溶液滴加到1mol/LCaCl2溶液中，产生白色沉淀比较钠、钙的金属性强弱C 用盐酸和碳酸钙反应制取的CO2直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊比较碳、硅的非金属性强弱D Cl2、Br2分别与 H2反应比较氯、溴的非金属性强弱16.以下有关说法正确的选项是()A.常温常压下，78gNa2O2中含有的阴离子数是NA B.m g AZXn中所含电子数为(Zn)mNA/AC.1L0.1mol/LFe(OH)3胶体中含有Fe(OH)3AW X Y Z 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 9 页 -2SO4的摩尔质量为98 17.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲以下有关物质的推断不正确的选项是()A.假设甲为焦炭，则丁可能是O2 B.假设甲为SO2，则丁可能是氨水 C.假设甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.假设甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 18.以下离子方程式正确的选项是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+B过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+NO3-+4H+=Fe3+2H2O+NO C氯气与水的反应：H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO-D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀物质的量最大：2Al3+3 Ba2+3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO419.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则以下说法中正确的选项是A钠与 W 可能形成 Na2W2化合物B由 Z 与 Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体20SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时假设滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，以下说法中不正确的选项是A上述过程中，最终被复原的是NO3-B从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3稀 H2SO4Fe3+C上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为3:2 21.某合金仅含铜、铁中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中 Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应假设NO是唯一的复原产物)。以下说法正确的选项是()A.假设金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B.假设金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 9 页 -C.假设金属全部溶解，且产生336mL气体标准状况3、Cu2时，则 a 与 b 的关系为：b80y(1 a/3)22.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO2，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的选项是()A.沉淀 2 为氢氧化铝 B.Cl-一定存在，且cCl0.05mol C.该试样溶液中一定存在的离子有NH4+、Mg2+、Al3+、SO42和 NO3 D.试样中可能存在Na+、Cl、Al3+第二部分填空题(共 54 分)23.(15分)以下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下 A、C、D 为无色气体，B为液体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C 的物质的量之比为1：1：1。(1)写出以下各物质的化学式：X：；B：；F：。(2)写出 AD变化的反应方程式：，假设有 1molNa2O2完全反应，则转移的电子数目为(3)写出 GE变化的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 9 页 -。(4)将等物质的量的E、F 混合气通入NaOH 溶液中，恰好被吸收，生成一种钠盐，试写出该反应的化学方程式：。(5)实验室里，检验X中阳离子的方法是。(6)120 时，X物质完全分解的产物的平均相对分子量是。(保留一位小数)24.10 分探究 SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入以下3 种溶液中。1试管 a 中观察到的现象是_。2试管 b 中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是 _。3试管 c 中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是_。4乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有 1.0 mol/L FeNO33和 BaCl2的混合溶液已知1.0 mol/L FeNO33溶液中 cH 0.1 mol/L的试管d 中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：观点 1：SO2与 Fe3反应观点 2：在酸性条件下SO2与3NO反应观点 3：_。欲证明观点2，只需将试管d 中 FeNO33溶液替换为等体积的以下溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是_填字母。a.0.1 mol/L稀硝酸b.1.5 mol/L BaNO32和 0.1 mol/L HNO3的混合溶液c.6.0 mol/L NaNO3和 0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液25.10 分 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11 个电子，且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 9 页 -(1)写出元素的名称：A_，C_，D_。(2)E 在元素周期表中的位置_ 比较 A、B的离子半径：_ (填化学式，下同)(3)A、B的最高价氧化物的水化物的碱性：_。(4)D、E的气态氢化物的稳定性：_。26.19 分工业上用铝土矿(主要成分SiO2、Al2O3、Fe3O4)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如以下图所示：（1）不溶物为 _ 写化学式，下同，滤液甲中的溶质为_；（2）滤液甲中含铝元素的溶质与过量NaOH 溶液反应进入滤液乙，发生此反应的反应物的物质的量之比为 _。假设使用氨水能否到达上述目的_填“能”或“否”。（3）假设向滤液甲中加入碘化钾溶液，相关的离子反应方程式为_，从该溶液中获得碘单质需要加入_填试剂名称，振荡、静置，再经_填操作名称，蒸馏后即得到碘单质。（4）步骤中通入二氧化碳是过量的，写出此步发生的离子反应方程式：_；（5）假设将铝土矿用过量氢氧化钠溶液溶解，过滤后向滤液中通入过量CO2，再经过滤、加热得到的物质是 _。（6）步骤得到的沉淀为灰绿色，沉淀变为红褐色需要较长时间，欲快速得到红褐色沉淀，可以向此沉淀中加入过量的_填字母 A过氧化钠 B氯水 C稀硝酸 D酸性高锰酸钾溶液名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 9 页 -参考答案选择题1-5 DCACC 6-10 BBBDC 11-15 DCAAD 16-20 ACDAB 21-22 AB 23 题名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 9 页 -24 题1溶液褪色2复原性3BaSO34SO2和 Fe3、酸性条件下3NO都反应 c 25 题(1)钠硅磷。(2)略 Na+Al3+(3)NaOH Al(OH)3(4)HCl PH3 26 题名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 9 页 -