高中化学-离子反应知识点试讲.pptx
高中化学 讲师：什么样的刀,一、自我介绍,1）教学经验或优势：已获取高中化学教师资格证、本科所学专业为化学专业 ，有三个月以上化学教学实习经历。 2）获奖情况：在本专业学习成绩优异，两次获得国家励志奖学金，毕业时荣获“优秀毕业生” 称号。在校期间担任无机实验室助理。 3）兴趣爱好：阅读 4）座右铭：在最糟糕的时候也不要忘记坚持学习，所有的付出都会有回馈！,离子反应及离子共存,1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。,考点一 离子反应,（1）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为） 写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成： Cu2+SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2+2Cl-+BaSO4 删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,3.离子方程式的书写：,（2）书写规则： 单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。 易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42- 微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。 固体与固体物质反应不写离子方程式。 如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。 如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O,（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。 如Fe3+Cu =Cu2+Fe2+； Na+H2O=Na+OH-+H2 （2）该改的不改或不该改的改了。 如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-； 大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O； （3）与反应事实不相符合。 如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3+ 3H2； 铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3+3H2 （4）不是离子反应的写离子方程式。 离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。,特别提醒： 常见离子方程式的书写错误,（5）乱用、 = 、符号。 如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3H+； Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH- （6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。 如Na2S溶于水：S2-+2H2O H2S +2OH- ； H2S溶于水：H2S 2H+ + S2-。 （7）漏写一种产物。 如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4； Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。 （8）随便约简或不约简。 如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4+ H2O； Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4+,例2下列离子方程式书写正确的是（ ） A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-=Ag2S B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2+H2O D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO32-+2H2O,解析CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSO3溶液少量，则在反应中Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3-+Ba2+OH-=BaSO3+ H2O，故D不正确。 答案A B,考点二 溶液中的离子共存 1.离子共存条件： 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。 生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。 生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。 生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。 发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,2.附加隐含条件的应用规律： 溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+ 强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2- 例3(2008全国理综)在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-,解析由题意知，往溶液中加入少量Na2O2后，Na2O2会与原溶液中的水反应生成NaOH，使溶液呈碱性，故NH4+、Mg2+、HCO3-不能与其大量共存，A、C不正确；Na2O2有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如Fe2+、SO32-等，故D不正确。,作业习题.docx,THANK YOU,
