2022年高一化学竞赛模拟试题四 .pdf

高一化学竞赛模拟试题四第一部分选择题一、选择题(本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意。)1大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A探究 SO2和 Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究 Na与水的反应可能有O2生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致2用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 molSiO2晶体中含有共价键的数目是2NAB标准状况下，2.24L 三氧化硫所含的分子数为0.1NAC71g 氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2NAD1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA3从某些性质看2(CN)和2Cl，3NH和OH2，4NH和OH3，2NH和OH各组内两两相似，据此判断下列反应其中正确的是OHCNOCN2OH(CN)22223H2NaNH2NH2NaOH2NHCuClCl2NHCuO2324NaCl2NHNaNHClNH324A B CD 都正确4美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4 个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是A我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段CC60是一种新型化合物 DC60熔点比金刚石熔点高5.常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn(s)+2MnO2(s)+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O 放电时负极区发生反应的物质或微粒是：AMnO2 BMnO2和 NH4+CZnDZn2+和 NH3 6.“嫦娥一号”卫星进入距地面80 公里至 40 公里的稠密大气层时，是气体加热量最严重的一段，卫星表面温度将高达上千摄氏度，像一个大火球。如果不采取防热措施，整个卫星表面将被烧为灰烬。为了防止卫星表面温度过高，可在卫星表面涂上一层特殊的化学物质，推测该物质最可能具有的性质是A.导热性能好、熔点高和热容量大 B.高温下可分解或“燃烧”时气化C.良好的热稳定性 D.较强的还原性，易燃烧7.下列叙述中，不正确的是A.目前加碘食盐中，主要添加的是KIO3 B.绿色食品是不含任何化学物质的食品名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -C.硅材料广泛用于光纤通讯 D.增加植被，保护环境是人类生存的需要8.电子数相同的两种粒子我们称二者为等电子体。如Na+和 NH4+均为 10 电子粒子。下列物质中，不属于C3O2的等电子体的是A.N5+B.C2NO2+C.NCN2O D.NC3O9.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A.氧气 B.二氧化氮 C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮10下列各 组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是A NH4、NO3、AlO2、SO32 B Na、NO3、SiO32、KC K、SO42、AlO2、CO32 D K、Cl、HCO3、Ca2二双项选择题(本题包括 8 小题，每小题有 2 个选项符合题意。)11.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是A高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 B 次氯酸的氧化性比稀硫酸强C氯化氢比硫化氢的热稳定性好D氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多12.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正、逆反应速率均减小D化学反应速率的关系是2v正(NH3)3v正(H2O)13、下列离子方程式书写正确的是A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3B 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C过量的SO2通入 NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2O D 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O 14、X、Y、Z、T 四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构X 形成的简单阳离子核外无电子Y 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T 同周期元素中形成的简单阳离子半径最小下列说法正确的是A 原子半径大小顺序：TZYX B Y、Z 分别形成的氢化物的稳定性：ZY C T的单质与 Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应D 由 X、Y和 Z 三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -15关于下列各装置图的叙述中，正确的是16实验室制氮气，可用NaNO2晶体与 NH4Cl饱和溶液在加热的条件下发生如下反应：NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2，下列关于该反应的说法正确的是A.NaNO2是氧化剂B.NH4Cl是氧化剂C.反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成D.每生成 1molN2,NaNO2得到 3mol电子17聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子净水剂，它的溶液中SO42与Fe3物质的量之比不是32。为了测定聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3物质的量之比需选用的试剂是A.NaOH B.FeSO4 C.Ba2+D.NaClO318某合金(仅含铜、铁)将其全部投入50 mL 某浓度的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设 NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C溶液中可能只有Cu2+D溶液中可能只有Fe2+和 Cu2+第二部分非选择题19.研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是 MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：A制取及观察Fe(OH)2 FeSO4溶液煤油NaOH 溶液Na2CO3NaHCO3澄 清石灰水B比较两种物质的热稳定性NH4Cl 固体碱石灰C实验室制取NH3温度 计冷凝水D分离沸点不同且互溶的液体混合物名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -已知：浸出液的pH 2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。请回答下列问题：（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式，（2）氧化过程中主要反应的离子方程式。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围。（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有、等。吸附步骤除去的主要离子为：。19.海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：（1）步骤反应的离子方程式是（2）步骤反应的化学方程式是离子离子半径(pm)开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Fe274 7.6 9.7 Fe364 2.7 3.7 Al350 3.8 4.7 Mn280 8.3 9.8 Pb2121 8.0 8.8 Ca299 海水空气吹出步骤含溴的空气SO2吸收步骤吸收液溴水混合物蒸馏步骤液溴步骤氯气氯化阳离子吸附剂MnSO4 H2O 滤渣石灰浆MnO2粉浸出液软锰矿浆SO2 浸出氧化调节 pH 静置过滤滤液吸附静置、过滤Ca2Fe2Al3Fe3吸 附1.00 0.75 0 2 4 6 8 吸附时名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -（3）Br 的原子序数是，在周期表中位于周期族。（4）步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。（5）为什么不直接用“溴水混合物”而要用“溴水混合物”进行蒸馏，得到液溴？20.某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与 Na2CO3反应得到的固体物质的成分。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：。（2）装置 B的主要作用是。（3）向 C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且含有 NaHCO3，现对 C中得到的固体成分进行猜想和验证。提出合理猜想一定含有 NaHCO3和；可能含有剩余的Na2CO3。设计方案，进行成分检验。请完成实验步骤3、4 以及预期现象和结论限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤 1：取 C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取 12mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。得到无色溶液步骤 2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。步骤 3：步骤 4：（4）完成 C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -参考答案一 选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D B C A B C C C 11 12 13 14 15 16 17 18 AC AC BD BC AB AD AC AD 19.（1）SO2MnO2MnSO4（2）2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O （3）4.7 pH8.3 （4）吸附时间、金属离子的半径、金属离子的电荷（答三者中的任两点得满分）；Pb2、Ca2（5）Mn2+-2e2H2OMnO2 4H+20.（1）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，（2）SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4（3）35，第四周期A 族（4）温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，收率低。（5）“溴水混合物”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。21.（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O （2）除去 Cl2中混有的 HCl 气体（3）NaCl 实验步骤预期现象和结论步骤 3：向甲中上层清液中滴入少量澄清石灰水若上层清液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢钠步骤 4：向乙试管中加入过量的稀HNO3，再滴入少量AgNO3溶液若生成白色沉淀，证明固体中含有氯化钠（4）2NaHCO3+2NaClCl2O 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -