2022年高中化学总复习作业：元素周期律和元素周期表 .pdf

第 1 页 共 4 页高中化学总复习作业036：元素周期律和元素周期表（3）班级学号姓名作业等级一、选择题（）1、下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是A、原子半径：CNOF B、金属性：NaKRbCs C、最高正价：PSClAr D、最外层电子数：NaMgAlSi（）2、下列叙述正确的是A、在通常情况下，零族元素的单质都是气体B、周周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大C、VIA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等（）3、某阳离子与Ar 具有相同的电子层结构，某阴离子与Ne 具有相同的电子层结构，该阴、阳离子所形成的化合物可能是A、K2S B、NaF C、Na2O D、CaF2（）4、下列变化规律错误的是A、微粒半径：FClBrHBrHClHF C、还原性：FClBrID、氧化性：I2Br2Cl2n，则下列关系正确的是A、nmcaB、nmdbC、cdbaD、dcba（）6、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D 四种元素的叙述，正确的是A、原子半径：ABCD B、原子序数：bacd C、离子半径：DCBA D、金属性：BA；非金属性：DC（）7、下列说法正确的是A、原子序数越大，原子半径一定越大B、原子序数大的原子，最外层电子数越多C、电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的大D、元素原子最外层电子数越多(除稀有气体)，可显示的化合价不一定越高（）8、下列关于物质性质变化的比较不正确的是A、酸性：HNO3H3PO4H2SiO3B、碱性：LiOHNaOHKOH C、原子半径：OSNa D、还原性：IClA，下列说法正确的是A、a一定大于 b B、a一定小于b C、若 A、B 同周期，则a 一定大于b D、若 A、B 同主族，则a 一定小于b（）24、下列据元素在周期表中的位置来推断其性质的叙述中，不正确的是A、H3AsO4的酸性比 H3PO4弱，AsH3比 PH3易分解B、砷位于金属与非金属的分区线附近，所以砷具有两性C、砹的单质是双原子分子，常温下为无色晶体D、铯的熔点比铷低，硬度也比铷小（）25、国际无机化学命名委员会在1989 年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18 列，碱金属族为第1 列，稀有气体为第18 列。按这个规定，下列说法不正确的是A、第 15 列元素的最高价氧化物为R2O5B、第 2 列元素中肯定无非金属元素C、第 17 列元素中的第一种元素无含氧酸D、第 16、17 列元素都是非金属元素（）26、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A、8、18、32、32 B、8、18、18、32 C、8、18、18、18 D、8、8、18、18（）27、下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是A、原子核外N 层比 M 层少 8 个电子的元素B、最高价是+6 价的元素C、原子核外L 层比 M 层多 1 个电子的元素D、各电子层电子数都达到饱和的元素（）28、据报道，1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148 个中子。现有A 元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，则A 元素在周期表中的位置是A、第 3 周期 IA 族B、第 4 周期 IA 族C、第 5 周期 IA 族D、第 3 周期 IIA 族（）29、具有下列特征的元素最高价为+6 的一种元素最外层电子数为3的一种元素除最外层，其余各层均已达到稳定结构的一种元素能形成气态氢化物的一种元素最高价氧化物对应水化物是酸的一种元素最高价氧化物对应水化物是碱的一种元素。其中肯定是主族元素的是A、B、C、D、（）30、在一定条件下，RO3-和 R发生如下反应:RO3-+5R+6H+=3R2+3H2O,下列关于 R 元素的叙述，正确的是A、R 位于 VA 族B、R 的氢化物的水溶液属于强酸C、RO3-中的 R 只能被还原D、R2在常温常压下一定是气体（）31、X、Y 为短周期元素，X 位于 I A 族，X 与 Y 可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A、X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B、X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 4 页 -第 4 页 共 4 页D、X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物（）32、镭是元素周期表中第7 周期第 A 族元素，下列关于镭的性质的描述肯定不正确的是A在化合物中呈现+2 价B.单质能与水反应，放出氢气C氢氧化物呈现两性D.碳酸盐难溶于水（）33、A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 34，D 能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A、X、Y、Z 的稳定性逐渐减弱B、A、B、C、D 只能形成5 种单质C、X、Y、Z 三种化合物的熔、沸点逐渐升高D、自然界中存在多种由A、B、C、D 四种元素组成的化合物（）34、元素 X 和 Y 元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y 元素原子的核外电子数比X 元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是A X 和 Y 两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质BY 元素的单质不能和金属氧化物反应C X 和 Y 能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y 元素的阳离子D X 元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线（）35、下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2 个电子的原子都是金属原子D最外层有5 个电子的原子都是非金属原子（）36、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是A、W、X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B、Z 元素在第三周期A 族C、W、X、Y、Z 三种元素有两种是金属，一种是非金属D、W、X、Y 三种元素的单质熔、沸点依次降低37、有原子序数依次增大的A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数之比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各原子个数比A:C=1:1 B:C=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4 其中 A、B 两种原子的核电荷数之差等于它们原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比次外层电子数多2 个，在周期表中，C 是 E 的邻族元素，化学性质很活泼；D 与 E 位于同一周期，且D 和 E的原子序数之和为30。D 和 E 位于哪一周期？_。推断的依据是_。根据题目提供的条件，推断E 在周期表中的族序数所必需的条件是_ 写出实验室中制取乙物质的化学方程式_。向 3mL、1mol/L 的 KI 溶液中依次注入1mL5mol/L 的盐酸，0.5mL30%的甲溶液，1mL丁物质，经充分反应后，振荡、静置，可得到一种紫色溶液，这种紫色溶液是_，有关反应的化学方程式为_名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 4 页 -