中考化学一轮复习第八单元金属和金属材料检测题(2)（word版 无答案）.docx

中考化学一轮复习 第八单元 金属和金属材料 一.选择题1. 下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是( ) A多数金属在地壳中都是以化合物形式存在 B地球上的金属资源是取之不尽的 C防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境 D合理开采矿物、寻找替代品都是保护金属资源的有效途径2. 下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是( )A. 在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观B. 用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀C. 用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀D. 切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈3. 关于下列实验现象，描述正确的是( )A光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡B二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为蓝色C镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D在电解水实验中，与正极、负极相连的玻璃管内收集到的气体体积比约为2:14. 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：据此信息，这三种金属活动性由强到弱为() A甲>丙>乙 B甲>乙>丙 C乙>丙>甲 D丙>乙>甲5. 如图实验，放置1-2周时间后，装置中能出现的现象是：( ) A铁丝不变化 B试管中的液面不变化 C铁丝逐渐变成黑色D试管中的液面上升 6. 铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（ ） A干燥的空气中B潮湿的空气中 C浸入植物油中D干燥致密的土壤中 7. 取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别丢人相同浓度的盐酸中.只有甲有气泡产生;再取一小块乙投人丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出。则甲.乙、丙三种金属的活动性顺序是( )A.甲>乙>丙. B.甲>两>乙C.丙>乙>甲 D.乙>丙>甲8. 把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（ ）A23.4gB29.25gC30.5gD26.25g9. 在天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别盛有100g 7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。分别向天平左、右两边各放入10g碳酸钙粉末和铁粉，充分反应。下列说法不正确的是A左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡B右边烧杯中的现象是固体完全溶解，溶液变为浅绿色，产生气泡C若要使天平重新平衡，可以向左盘继续加入4.2g碳酸钙粉末D若将碳酸钙粉末换成锌粉，其它条件不变，天平最终平衡10. 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MN C相对原子质量较大的是ND产生H2的速率NM11. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉,充分反应后过滤向滤渣中加入稀盐酸.有气泡产生.根据上述现象分析.你认为下面结论错误的是( )A.滤渣一定有Fe粉B.滤渣一定有Cu粉C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+ .Cu2+12. 向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（ ） AAgBCu、AgCCuDFe、Cu、Ag 13. 向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有以下四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生滤渣中一定含有Ag滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3以上说法正确的个数为( ) A0 B1 C2 D314. 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则理论上析出的少量金属是AAgBCuCFe和CuDCu和Ag二.填空题15. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。回答下列问题。（1）元素在自然界分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是_（填符号）。（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为_。（3）吕氏春秋记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”【注：金指铜单质，锡指锡单质】。这句话说明铜锡合金具有的特性是_（填字母）。a 合金的熔点一般比其组分低 b 合金的硬度一般比其组分大c 合金的抗腐蚀性一般比其组分强（4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，观察到溶液由无色变为蓝色后，对混合溶液进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是_。16. 兰州市中山桥南侧的“将军柱”(铸造材质主要是铁).距今已有630年的历史。它与中山桥一起组成了“兰州铁桥"一景。近日“将军柱”商标获得国家批准。(1)"将军柱"表面已出现较多锈迹.其主要原因.是铁与 等物质共同作用的结果。生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈.其反应的化学方程式为 (2)废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径。请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径: 17. 下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）（1）用高炉冶铁的主要反应原理是_（用化学方程式表示）。（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型_。（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中_（填一种仪器的名称）的作用。（4）铁与镍相比，铁的金属活动性_镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是_（用化学方程式表示）。（5）通过以上信息，得出白铜的成分是_，其硬度比纯铜_（填“大”或“小”）。18. 如图表示某些物质间转化关系（“”表示物质之间存在转化关系，部分反应的条件已略去）其中B、C是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；D、H、I为气体单质，其中H是空气中含量最多的气体；M为有刺激性气味的气体，A、E、F为固体，F呈红棕色回答下列问题：（1）中A的作用是_；（2）处利用_不同（填序号A沸点；B密度；C溶解性），分离得两种气体；（3）分别写出反应和的化学方程式：_；_；（4）已知同温同压下不同气体的体积之比等于气体分子个数之比，化合反应是工业上的重要反应，为提高反应物的利用率，反应时应提供H和I的最佳体积比为_三.实验探究题19. 某化学兴趣小组的同学,为了比较金属 R 与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动:（查阅资料）铁的活动性比铜强。（进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu；猜想二:_； 猜想三:Fe>Cu>R。（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R 丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中_猜想一正确乙将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_（ 填“快”或“慢”）丙将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别在空气中点燃R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:_。（交流反思）三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。（归纳总结）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与_是否反应。20. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。（1）在实验室用如图1所示装置和药品制取气体：A装置中收集气体的仪器名称是_。能够实现气体发生和收集的正确装置是_（填字母）。拟用A装置中的发生装置制取CO2实验时需要用量筒一次性量取溶质质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸7.5mL来配制稀硫酸，应使用_mL量筒。（2）利用图2的微型实验装置进行探究实验。写出双球管中有氧气产生的化学方程式_。挤压右滴管并微热燃烧管，燃烧管内的实验现象是_，由此可说明燃烧需要的条件是_。如在燃烧管中仅加入镁条，挤压右滴管并引燃，再挤压左滴管后，镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识：_。（3）实验室可利用图3中的实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为。要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_。A装置中能观察到什么现象？_。写出B装置中反应的化学方程式：_。从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。_。四.计算题21. 将14.0g含杂质的锌粒，加入到盛有110.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为123.6g。试计算：（1）生成氢气的质量_；（2）锌粒中所含锌的质量_。22. 某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时，取黄铜样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物总质量为119.8g。请计算：（1）反应产生氢气的质量是 g。（2）求黄铜样品中铜的质量分数。