高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)1.doc

高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是A蒸馏B蒸发C过滤 D搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。2下列有关仪器的使用正确的是A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。3(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是A1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。4设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol氦气中有2NA个氦原子B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个NaD18 g水中所含的电子数为8NA【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有NA个原子，故A错；B正确；C中含Na应为1.2 mol；D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D错。5已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A16 g B32 gC64 g/mol D32 g/mol【答案】D【解析】n mol0.25 mol，M32 g·mol1。6下列实验操作正确的是A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不及其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取【答案】D7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【答案】D【解析】杂质离子为Ba2，可用CO或SO，使之形沉淀除去，但不能引入新杂质，需用钾盐，过量的K2CO3补加适量硝酸除去，而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。(3)要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。8在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A过滤时，玻璃棒及三层滤纸B分液时，分液漏斗下端及烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁及漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端及试管内壁【答案】D9实验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D10若某原子的摩尔质量是Mg·mol1，则一个该原子的真实质量是AMg B.gC.g D.g【答案】C【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。11下列溶液中，物质的量浓度最大的是A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液【答案】D【解析】据c知，D项为2.5 mol·L1。12用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 mol·L1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAC标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA【答案】D【解析】A中含有的氧原子数目为2NA；B中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1 mol。13下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5 mol氨气标准状况下22.4 L氦气4 时9 mL水0.2 mol磷酸A BC D【答案】A【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。14某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子【答案】A【解析】依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为aAbO2=2bB，根据质量守恒定律，B分子中只能有1个氧原子。15不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正确的鉴别顺序是A BC D【答案】D【解析】首先根据溶液颜色鉴别出CuSO4溶液。二、非选择题16某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为_g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是_(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L1，请说明理由。【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管滴加不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体在标准状况下的体积为_L；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L；(4)该气体所含原子总数为_个；(5)该气体的一个分子的质量为_g。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)18(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为_。(2)1.56 g显1价的某金属及足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为_。【答案】(1)28 g·mol128(2)39 g·mol119(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是_。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是_。【答案】(1)CCl4蒸馏水CCl4蒸馏水(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量20某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。【答案】试剂：过量HNO3溶液过量Ba(NO3)溶液少量AgNO3溶液结论：Na2CO3Na2SO4NaCl21如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理及教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_；(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；(3)烧杯中还要盛有的物质是_。【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝气体(3)冰水22为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的化学方程式是_。(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时NaCl已潮解()B天平的砝码已锈蚀()C定容摇匀时，液面下降又加水()D定容时俯视刻度线()【答案】(1)取第步后的上层清液12滴，滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl(3)A.偏低B偏高C偏低D偏高23常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液及30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好及上述混合后溶液的浓度相等？【答案】(1)20%(2)2.28 mol·L1(3)2.48 mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：200 g×14.0%30.0 g×24.0%10.0 g溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)×100%20%(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)0.099 mol混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)4.35×101 L混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)2.28 mol/L(3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.010.040.0 g，根据得m250 g，于是可知，1 000 g水需要KNO3物质的量为2.48 mol。第 5 页