浙江高考理综化学试题及答案理综自选.doc

绝密考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Fe 56Ag 108I 1277下列说法不正确的是A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都及分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施8下列说法正确的是A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，及标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SOD提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法第9题表XYZWT9右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10下列说法不正确的是A己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯及液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐及甘油D聚合物()可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得11在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是111240时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H+)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成13某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程：NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO4·7H2O溶液1下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O26(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯及甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHOCH3COORRCHCHCOOR请回答：(1) E中官能团的名称是_。(2) BDF的化学方程式_。(3) X的结构简式_。(4) 对于化合物X，下列说法正确的是_。A能发生水解反应B不及浓硝酸发生取代反应C能使Br2/CCl4溶液褪色D能发生银镜反应(5) 下列化合物中属于F的同分异构体的是_。ACH2OCH2CH2CHOBCHCHCH2CH2CHOCCH2CHCHCHCHCHCHCHCOOHDCOOCH2CH2CH327(6分)请回答：(1) H2O2的电子式_。(2) 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO( )C2O_( )Mn2+( )CO2_(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲及水反应可产生H2，甲及AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。请推测并回答：(1) 甲的化学式_。(2) 甲及AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3) NaAlH4及水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再及金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质及水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。28(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：CH2CH3(g)CHCH2(g)H2(g)(1) 已知：化学键CHCCCCHH键能/kJ·mol1412348612436计算上述反应的H_kJ·mol1。(2) 维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_(用等符号表示)。(3) 工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19），控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。控制反应温度为600的理由是_。(4) 某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，及掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工艺的特点有_(填编号)。CO2及H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移不用高温水蒸气，可降低能量消耗有利于减少积炭有利于CO2资源利用29(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一) 碘含量的测定取0.0100 mol·L1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.25实验(二) 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O。请回答：(1) 实验(一) 中的仪器名称：仪器A_， 仪器B_。(2) 根据表中数据绘制滴定曲线：该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。(3) 分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替实验(二) 中操作Z的名称是_。(4) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。浙江卷·自选综合·化学部分15物质结构及性质1写出Cu2+的电子排布式_。2下列化合物中既有共价键又有离子键的是_。AMgOBNaOHCCaCl2D(NH4)2SO43对于说法不正确的是_。A既有键又有键BOH键比CH键的极性强C该化合物为非极性分子D不能形成分子间氢键，但能及水形成氢键4下列说法正确的是_。AHOCH2CH(OH)CH2OH及CH3CH(Cl)CH2CH3都是手性分子BNH及CH4的空间构型相似CBF3和都是平面型分子DCO2和H2O都是直线型分子5下列说法正确的是_。A第一电离能：ONB水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3C沸点：HClHFD晶格能：NaClMgO16有机化学基础1下列物质中含有羧基的化合物为_。A化合物3B化合物4C化合物6D化合物7248过程中不涉及的反应类型有_。A取代反应B消去反应C加聚反应D还原反应3及化合物4互为同系物的是_。ACH3COOC2H5BCCH3CH2CH2COOHDCH3COOH 4及化合物4互为同分异构体且为酯的结构简式_。578的化学方程式_。参考答案理科综合部分选择题：题号78910111213答案CBDADCD非选择题：26(共10分)(1) 醛基(2) CH3COOHCH2OHCH3COOCH2H2O(3) CHCHCOOCH2(4) AC(5) BC27-(共6分)(1) (2) 2MgCO22MgOC(3) AgClBr=AgBrCl(4) 2MnO5C2O16H+=2Mn2+10CO28H2O27-(共12分)(1) NaH(2) 4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3) NaAlH42H2O =NaAlO24H2(4) 3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5) 制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na及水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl28(共15分)(1) 124(2) Kp或Kc(3) 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果600，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且耗能大(4) 29(共15分)(1) 坩埚500 mL容量瓶(2) 20.00 mL0.636%(3) 向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水液体分上下两层，下层呈紫红色AB过滤(4) 主要由于碘易升华，会导致碘的损失自选综合部分“物质结构及性质”模块(共10分)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9BDCDBCB“有机化学基础”模块(共10分)BCDCDCH3COOCH3，HCOOC2H5nCH2CHCOOCH3第 8 页