7.3 溶液浓稀的表示同步练习-2021-2022学年科粤版化学九年级下册（word版 含答案）.docx

7.3 溶液浓稀的表示同步练习一、基础训练知识点1 溶质质量分数与溶解度的综合计算1. 40 时,KCl的溶解度为 40 g。40 时,将 50 g KCl固体加入盛有 100 g 水的烧杯中,充分溶解得到溶液。下列说法不正确的是()A.得到的是饱和溶液B.溶液的质量是 140 gC.溶液中溶质质量分数的计算式为40 g100 g+40 g×100%D.若再向烧杯中加入一定量水,此时溶液中溶质的质量分数一定减小2. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.KNO3的溶解度一定大于NaClB.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C.40 时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%D.将60 时210 g KNO3饱和溶液降温至20 ,析出KNO3晶体78.4 g3. 常温下,对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是()A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等4. 将20 时一定质量的饱和硝酸钾溶液,分别进行如下实验后,所得结论正确的是()A.升温至30 时,溶液中溶质的质量分数不变B.保持温度不变,蒸发10 g水后,硝酸钾的溶解度增大C.保持温度不变,蒸发10 g水后,溶液中溶质的质量分数减小D.保持温度不变,加入10 g硝酸钾后,溶液中溶质的质量分数增大5. 下图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。(1)a点对应的溶液是溶液。(填“饱和”或“不饱和”) (2)a点对应的溶液的溶质质量分数是。(只列计算式) (3)将a点对应的溶液升温到70 ,其溶质质量分数。(填“变大”“变小”或“不变”) (4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是 。知识点2 溶质质量分数与化学方程式的综合计算6. 实验室用50 g稀盐酸与足量大理石完全反应后生成 2.2 g二氧化碳,求该稀盐酸中溶质的质量分数。7. 氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学方程式为3Cl2+6KOH                5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2与200 g的KOH溶液恰好完全反应,反应后溶液质量为221.3 g。计算:(1)参加反应的氯气的质量为g。 (2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少?二、提升训练1. 20 时KCl的溶解度是34 g。取65 g KCl溶液放入甲烧杯中,按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是()A.甲烧杯中是KCl的饱和溶液B.乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等C.丁烧杯中KCl的质量分数为34%D.若乙烧杯中溶液恰好饱和,则40 时KCl的溶解度为40 g2. 将100 g 60 的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作,所得溶液与原溶液相比,变化结果全部正确的是()选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数硝酸钾的溶解度A从60 升温至80 变大变大不变变大B从60 降温至40 变小变小不变变小C恒温蒸发部分水变小变小不变不变D保持温度不变,再加入20 g硝酸钾固体不变变大变大变大3. 如图所示是M、N两种物质的溶解度曲线。小峰从中获取了以下信息,你认为正确的是()A.N物质的溶解度小于M物质的溶解度B.升温可使N物质的不饱和溶液变为饱和溶液C.t1 时,M、N溶液中溶质的质量分数一定相等D.t2 时,M溶液中溶质的质量分数一定大于N溶液中溶质的质量分数4. 如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.A的溶解度大于B的溶解度B.将50 时A、B、C的饱和溶液降温至30 ,所得溶液的溶质质量分数:C>A=BC.降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液D.M点表示30 时A、B两种物质的溶解度相同5. 下表是通过实验测得的两种固体物质在不同温度时的溶解度,下图是某市售果味型汽水配料表。请回答下列问题:温度/020406080溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.4氯化钾27.634.040.045.551.1(1)20 时,氯化钠的溶解度是g。 (2)40 时,将50 g氯化钾放入100 g水中,充分搅拌,所得溶液的质量为g。 (3)60 时,将45 g氯化钠和45 g氯化钾分别放入100 g 水中充分搅拌,所得氯化钠溶液的溶质质量分数(填“”“”或“=”)氯化钾溶液的溶质质量分数。 (4)打开上图所示果味型汽水瓶盖时,观察到汽水中有大量气泡产生,结合配料成分可知,此时汽水是 的 饱和溶液(填配料表中的具体物质)。 6. 2021湖南岳阳中考向50.8 g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2 g MnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示,请回答:(1)从反应开始到t s时,产生氧气的总质量是g。 (2)试计算:t s时,剩余H2O2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。参考答案一、基础练习1.D2.D解析：物质的溶解度与温度有关,不指明温度,不能比较两种物质的溶解度大小,A错误;由题图可以看出, 硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大, B错误; 40 时, 硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数 = 63.9 g100 g+63.9 g ×100%63.9%,C错误;60 时,硝酸钾的溶解度为110.0 g,即210 g饱和溶液中含有110 g 硝酸钾和100 g水,降温至20 时,100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾,则析出硝酸钾的质量=110 g-31.6 g=78.4 g,D正确。3.B解析：A选项,溶液具有均一性,实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等,正确;B选项,温度一定时,氯化钠的溶解度不变,错误;C选项,实验2中,分别加水和NaCl之前烧杯中的溶液均饱和,此时向甲中加入5 g水,所得溶液为该温度下氯化钠的不饱和溶液,正确;D选项,实验1后,甲、乙中饱和溶液成分完全相同,实验2中,向甲中加入5 g水、向乙中加入5 g氯化钠,所加氯化钠不能继续溶解,此时甲、乙中溶液所含溶质质量相等,正确。4.A解析：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,20 的硝酸钾饱和溶液升温至30 时,饱和溶液转化为不饱和溶液,溶质的质量分数不变,A正确;温度不变,溶解度不变,B错误;将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂,会析出晶体,仍为该温度下的饱和溶液,溶质的质量分数不变,C错误;保持温度不变,饱和硝酸钾溶液中加入的硝酸钾不再溶解,溶质的质量分数不变,D错误。5.(1)饱和(2)45.8 g45.8 g+100 g×100%(3)不变(4)加适量的水解析：(1)溶解度曲线上的点对应的溶液是该温度下的饱和溶液,溶解度曲线下方的点对应的溶液是该温度下的不饱和溶液。a点在溶解度曲线上,a点对应的溶液是饱和溶液。(2)a点对应的溶液是饱和溶液,该温度下KNO3的溶解度为45.8 g,所以a点对应的溶液的溶质质量分数=45.8 g45.8 g+100 g× 100%。(3)KNO3的溶解度随温度升高而增大,将a点对应的溶液升温到70 ,溶质质量不变,溶液质量不变,所以溶质质量分数不变。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,即将70 时的饱和溶液转化为该温度下的不饱和溶液,可采取的措施是加入适量的水。6.解:设50 g该稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3+2HCl                    CaCl2+H2O+CO2 73 44 x 2.2 g7344=x2.2 gx=3.65 g该稀盐酸的溶质质量分数为3.65 g50 g×100%=7.3%答:该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。7.(1)21.3(2)解:设200 g KOH溶液中溶质的质量为x。3Cl2 + 6KOH              5KCl+KClO3+3H2O213 33621.3 g x213336=21.3 gxx=33.6 g所用KOH溶液中溶质的质量分数为33.6 g200 g×100%=16.8%答:所用KOH溶液中溶质的质量分数为16.8%。二、提升训练1.D解析：甲烧杯中加入5 g KCl固体仍能完全溶解,说明甲烧杯内的KCl溶液一定是不饱和溶液,A错误;丙烧杯中有固体析出,则与乙烧杯相比,KCl的质量减少,水的质量不变,故乙烧杯中KCl的质量分数大于丙烧杯中,B错误;20 时KCl的溶解度为34 g,故丁烧杯中KCl的质量分数一定小于34%,C错误;根据题意,丁烧杯中溶液的质量为65 g+5 g-3 g=67 g,且是20 下氯化钾的饱和溶液,则溶质的质量为 67 g×34 g100 g+34 g×100%=17 g,则溶剂的质量为50 g,可知乙烧杯中的溶液组成为溶剂50 g,溶质20 g,若乙烧杯中的溶液恰好饱和,则40 时氯化钾的溶解度为40 g, D正确。2.C解析：从60 升温至80 ,硝酸钾的溶解度变大,溶质质量不变,溶液质量不变,溶质质量分数不变,A错误;从60 降温至40 ,硝酸钾的溶解度变小,析出固体,溶质质量、溶液质量、溶质质量分数都变小,B错误;恒温蒸发部分水,硝酸钾的溶解度不变,析出固体,溶质质量和溶液质量都变小,溶质质量分数不变,C正确;保持温度不变,再加入20 g硝酸钾固体,固体不能溶解,溶质质量、溶液质量、溶质质量分数、溶解度都不变,D错误。3.B4.D解析：A选项没有指明温度;B选项将 50 时A、B、C的饱和溶液降温至 30 时,所得溶液的溶质质量分数:A=B>C;C选项降温时C物质的溶解度增大,不会使不饱和溶液变为饱和溶液;M点时A、B两种物质的溶解度曲线相交,表示 30 时A、B两种物质的溶解度相等,D正确。5.(1)36.0(或36)(2)140(3)<(4)CO2(或二氧化碳)解析：(2)从表格数据可以看出,40 时氯化钾的溶解度是40.0 g,即100 g水中最多可溶解40 g氯化钾形成140 g溶液。(3)60 时,氯化钠的溶解度是37.3 g,氯化钾的溶解度是45.5 g。45 g 氯化钠和45 g氯化钾分别放入100 g水中,氯化钠形成饱和溶液,溶质质量分数为 37.3 g100 g+37.3 g×100%27.2%,氯化钾形成不饱和溶液,溶质质量分数为45 g45 g+100 g×100% 31.0%,所得氯化钠溶液的溶质质量分数较小。(4)打开汽水瓶盖时,瓶内压强减小,气体溶解度减小,冒出的气泡是二氧化碳气体,故此时汽水是二氧化碳的饱和溶液。6.(1)0.8(2)解:设从反应开始到t s时参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O2  MnO2    2H2O+O22×34 32 x 0.8 g2×3432=x0.8 gx=1.7 g溶液中剩余过氧化氢的质量为:50.8 g×5%-1.7 g=0.84 g剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为:0.84 g50.8 g-0.8 g×100%=1.68%答:t s时,剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为1.68%。