2010届高考复习化学精品题库07~09年高考化学试题分类解析物质结构与性质（选修）doc--高中化学 .doc

http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网0709 年高考化学试题分类解析物质结构与性质（选修）1（2007 海南22）下列叙述正确的是（）A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高答案：C考点：本题考查了晶体的结构与性质。解析：本题中稀有气体为单原子分子无共价键；原子晶体中如 SiO2也存在 SiO 极性共价键，B 错；在铵盐中既存在离子键又存在共价键，C 正确。金属汞的熔点很低，D 错。2（2007 海南23）用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形DV 形；平面三角形答案：D考点：本题考查了价层电子对互斥理论的应用。解析：H2S 为 V 形；BF3为平面三角形。3（2007 海南24）NaCl 的晶胞如右图，每个 NaCl 晶胞中含有的 Na+离子和 Cl离子的数目分别是（）A14，13B1，1C4，4D6，6答案：C考点：本题考查了 NaCl 晶胞的结构。解析：每个 NaCl 晶胞中含有的 Na+离子和 Cl离子的数目分别是 4、4。4（08 年海南化学22）在硼酸B(OH)3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键答案：C解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以 sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网型，而硼酸B(OH)3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。因此B 原子杂化轨道的类型为 sp2类型，且羟基之间作用力为氢键。5（08 年海南化学23）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 CA最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C解析：选项 C 没有指明 p 轨道电子和 s 轨道电子是否处于同一电子层。6（08 年海南化学24）已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的 AAZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12答案：A解析：化合物的化学式确定的方法为均摊法。X 处在正方体的八个顶点上，其个数为：1818；Y 处在正方体的 12 条楞上，其个数为：11234；Z 处在正方体的体心上，其个数为 1。7（09 年海南化学19.1）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:ALi，FBNa，FCNa，C1DMg，O答案：B解析：比较两原子电负性的差，其中 Na 与 F 的电负性差最大。8（09 年海南化学19.2）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述表述A在水中，NaCl 的溶解度比 I2的溶解度大NaCl 晶体中 C1与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比 PbH4分子稳定性高Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之间的键能比 C 与 H 间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物答案：Bhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网解析：A 选项中，NaCl 溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B 选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C 中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D 选项因 P4O10发生了反应，所以不能证明 P4O10是共价化合物。9（09 年海南化学19.3）下列说法中错误的是:ASO2、SO3都是极性分子B在 NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案：A解析：A 选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。10（11 分）（2007 海南25）A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：（1）A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为；（2）B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为，C 的元素符号为；（3）D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满，D 的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（4）E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。答案：（1）N（2）ClK（3）Fe1s22s22p63s23p63d64s2（4）Cu1s22s22p63s23p63d104s1考点：本题考查了常见元素种类推断以及原子结构。解析：(1)A 元素原子核外共有 5 个电子，则核内为 5 个质子，因此为 N。(2)B、C 分别为 17、19 号元素即Cl、K。(3)D3+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，可知 D 为 26 号元素，即 Fe，因此其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E 元素原子核外共有 29 个电子，即第 29 号元素为 Cu，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。11（07 年广东化学29）（10 分）C、S、O、Se 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Ge 的原子核外电子排布式为http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（2）C、Si、Sa 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；已知 SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出 2 条即可）（4）CO 可以和很多金属形成配合物，如 Ni（CO）2，Ni 与 CO 之间的键型为（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3，CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为 2143cm2，则 Ni（CO）中碳氧键的强度比 CO 分子中碳氧键的强度（填字母）A强B弱C相等D无法判断答案：（10 分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2（2）Sn（3）直线型共价键（或键与键）Si=O 通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或键）熔融时能导电、较高的熔点（4）配位键（5）B解析：考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。12（07 年宁夏理综31B）化学选修物质结构与性质已知 A、B、C、D 和 E 5 种分子所含原子数目依次为 1、2、3、4 和 6，且都含有 18 个电子。又知 B、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成 A 分子的原子的核外电子排布式是；（2）B 和 C 的分子式分别是和；C 分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则 D 的分子式是，该反应的化学方程式为；（4）若将 1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成 1mol CO2和 2molH2O，则 E 的分子式是。答案：（1）1s22s22p63s23p6（2）HClH2SV极性（3）H2O22H2O2MnO22H2O+O2（4）CH4O解析：（1）因 A 有 18 个电子且只有 1 个原子，所以 A 为 18 号元素 Ar，按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为 1s22s22p63s23p6。（2）B、C 两分子均有 2 种元素组成的，是分别含有 2 和 3 个原子的 18 电子的分子，所以 B 为 HCl，C 为 H2S，H2S 的结构与水分子的结构相似均为“V”型的极性分子。（3）因为 D 分子中含有 4 个原子、2 种元素、18 个电子，且在溶液中加入 MnO2后生成无色气体，所以 D 为 H2O2。反应的化学方程式为 2H2O2MnO22H2O+O2。（4）因为 1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成 1mol CO2和 2molH2O，所以 1 个 E 分子中含有 1 个 C原子和 4 个 H 原子。又因为 E 分子中含有 6 个原子且为 18 电子分子，因此 E 中含有的另一个原子为 O 原子。因此 E 的化学式为 CH4O。13（07 年山东理综32）（8 分）【化学物质结构与性质】请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。（2）第A、A 原元素组成的化合物 GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga 原子的电子排布式为。在 GaN 晶体中，每个 Ga 原子与个 N 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN 属于晶体。（3）在极性分子 NCl3中，N 原子的化合物为3，Cl 原子的化合价为1，请推测 NCl3水解的主要产物是（填化学式）。答案：（1）5（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1）4正四面体原子http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（3）HClONH3H2O解析：（1）第四周期中，基态原子中未成对电子数与其周期数相同的元素包括：第周期的氢、第二周期的碳和氧、第三周期的磷、第四周期的铁，共 5 种。（2）Ga 在元素周期表中是第四周期、第A 族，原子序数是 31，即其原子核外电子数是 31，根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1。因为 GaN晶体结构与单晶硅相似，可知 GaN 晶体是原子晶体，晶体结构为空间网状结构，每个 Ga 原子与四个 N 相连，这四个 N 原子构成的空间构型是正四面体型。（3）水解反应前后各元素的化合价不变，由题意知 NCl3中 N 的化合价为-3 价，Cl 的化合价为+1 价，则在 NCl3水解的产物中 N 的化合价也是-3 价，Cl 的化合价是+1 价，分析可知其水解产物是 HClO 和NH3H2O。14化学选修物质结构与性质（15 分）（08 年宁夏理综35）X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y 的元素符号依次为、；（2）XZ2与 YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；（3）Q 的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键。35化学选修物质结构与性质（15 分）（1）SC（2）V 形直线形SO2因为 CO2是非极性分子，SO2和 H2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在 H2O 中的溶解度较大（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6（4）FHFFHOOHFOHO解析：根据电子的核外排布规律，能量最低原理，且 X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，故 X 为硫元素，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，共有 6 个电子，Y 为碳元素，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素为氧元素，Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和，Q 的核电荷数为 24，是铬元素，在元素周期表的各元素中电负性最大的是氟元素。XZ2与 YZ2分子为 SO2、CO2，SO2http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网和 H2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在 H2O 中的溶解度较大。且 H 易与 O、F、N形成氢键。15（10 分）（08 年广东化学27）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以 MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入 NaCl、KCl 或 CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。（2）已知 MgO 的晶体结构属于 NaCl 型。某同学画出的 MgO 晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：。（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。（4）Mg 是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：。（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物 X 可用于研究模拟酶，当其结合或 Cu（I）（I 表示化合价为+1）时，分别形成 a 和 b：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网a 中连接相邻含 N 杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较 a 和 b 中微粒间相互作用力的差异。答案：（10 分）（物质结构选做题）（1）增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性（2）应为黑色（3）原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来的地能量轨道，并向外界释放能量（光能）（4）NaF 与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以 NaF 与 MgF2远比 SiF4熔点要高。又因为 Mg2的半径小于 Na的半径，所以 MgF2的离子键强度大于 NaF 的离子键强度，故 MaF2的熔点大于 NaF。（5）键a 中存在氢键和范德华力，b 中存在配位键解析：(1)以 MgCl2 为原料用熔融盐电解法制备 Mg 时，常加入 NaCl、KCl、或 CaCl2 等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。(2)请更正图中错误：应为黑色。(3)请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。(4)解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF 与 MgF2 为离子晶体，SiF4 为分子晶体，所以 NaF 与 MgF2远比 SiF4 熔点要高。又因为 Mg2+的半径小于 Na+的半径，所以 MgF2 的离子键强度大于 NaF 的离子键强度，故 MaF2 的熔点大于 NaF。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(5)a 中连接相邻含 N 杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较 a 和 b 中微粒间相互作用的差异：a 中微粒间的相互作用为氢键，b 中微粒间的相互作用为配位共价键。16（11 分）（08 年海南化学25）四种元素 X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为 51；Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子；Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 41，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。（1）Y、Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a、b，它们的分子式分别是、；杂化轨道分别是、_；a 分子的立体结构是。（2）Y 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体。（3）X 的氧化物与 Y 的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）。（4）Y 与 Z 比较，电负性较大的，其+2 价离子的核外电子排布式是。答案：（11 分）（1）CH4SiH4sp3sp3正四面体（2）分子原子（3）CO2（4）C（5）Zn1s22s22p63s23p63d10解析：由“Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子”可知 Y 原子的电子排布式是 1s22s22p2，为碳元素；由“Z与 Y 原子的价层电子数相同”可知 Z 与碳元素同主族，又因 Z 位于元素周期表的前四周期且核电荷数大于 Y，所以 Z 可能为硅元素（14 号）或锗元素（32 号），若 Z 为锗元素，则四种元素的核电荷数之和大于 51（因 W 的核电荷数比 Z 的还要大），即 Z 只能为硅元素；由“W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 41”可知 W 的最外层电子数为 2，由“d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 51”可知 d 轨道中的电子数为 10，所以 W 原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，即 W 为锌元素；又因四种元素的核电荷数之和为 51，所以 X 元素的核电荷数为 1，是氢元素。17（8 分）（08 年山东理综32）【化学物质结构与性质】氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N 晶体中氮以 N3-存在，基态 N3-的电子排布式为_。（2）NN 的键能为 942 kJmol-1，N-N 单键的键能为 247 kJmol-1，计算说明 N2中的_键比_键稳定（填“”或“”）。（3）(CH3)3NH+和 AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100，其挥发性一般比有机溶剂_（填“大”或“小”），可用作_（填代号）。a助燃剂http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网b“绿色”溶剂c复合材料d绝热材料（4）X中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N3形成的晶体结构如图所示。X 的元素符号是_，与同一个 N3-相连的X+有_个。答案：（1）1s22s22p6（2）（3）小b（4）Cu6解析：基态N3-的电子10个，已达稳定状态，故为1s22s22p6，计算可知，NN中的键的键能为942 kJmol-1减去 NN 单键的键能 247 kJmol-1，因此键比键稳定。离子液体由阴、阳离子组成，其挥发性较小，且无污染。X+中所有电子正好充满 KLM 三个电子层，应含有 28 个电子，则 X 原子未 29 个电子，X 的元素符号是 Cu，X+和 N3-组成比例为 3：1，根据晶体结构图所示黑点为 X+，白点为 N3-，与同一个 N3-相连的 X+有 6 个。18（12 分）（08 年江苏化学21A）已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 ABCDE。其中 A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为 24，ECl3能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为。（2）B 的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。（3）写出化合物 AC2的电子式；一种由 B、C 组成的化合物与 AC2互为等电子体，其化学式为。（4）E 的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。（5）B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是。答案：（12 分）（1）CON（2）三角锥形sp3（3）N2Ohttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1）Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O解析：A:化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构，推知C 为氧元素，D 为镁元素，AC2为非极性分应为二氧化碳，A 为碳元素。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，推出 B 氮元素，NH3分子空间构型是三角锥形，氮原子 sp3杂化，E 的原子序数为 24，ECl3能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 21，三个氯离子位于外界，E 为铬元素，二氧化碳分子应满足 8 电子稳定态。19（09 年海南化学19.4）（11 分）已知 A、B、C、D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知 E 是周期表中 118 列中的第7列 元素。D 的原子序数比 E 小 5，D 跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：（1）A 元素的名称是；（2）B 的元素符号是，C 的元素符号是，B 与 A 形成的化合物比 C 与A 形成的化合物沸点高，其原因是（3）E 属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2 价离子的电子排布式为：（4）从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为 agcm-3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）。答案：（11 分）（1）氢（1 分）（2）FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3 分）（3）四VIIB锰1s22s22p63s23p63d5（4 分）（4）CaF2132314 786.02 10gmolag cmmol（3 分）解析：从 D、E 是周期表中 118 列中 E 排第 7 列可判断 E 是第 4 周期 VIIB 族，所以 D 也在第 4 周期；图中离子化合物 D：B=1：2，则 D 为 Ca，且 B 的序数在前面，B 为 F，C 为 Cl；A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以 A 为 H。（2）考查氢键；（3）锰在周期表中的位置，+2 价时已经失去个电子，所以排布式为Ar3d5；http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（4）=Vm=（40+38）4（6.021023）gV=a gcm-3V=1233-11002.6cmg amol78g4mol20（09 年安徽理综25）（17 分）W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色（或砖红色）的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物。（1）W 位于元素周期表第周期第族。W 的气态氢化物稳定性比 H2O(g)（填“强”或“弱”）。（2）Y 的基态原子核外电子排布式是，Y 的第一电离能比 X 的（填“大”或“小”）。（3）Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是。Fe(s)12O2(g)=FeO(s)H=272.0kJmol12X(s)32O2(g)=X2O3(s)H=1675.7kJmol1X 的单质和 FeO 反应的热化学方程式是。答案：（1）二VA弱（2）1s22s22p63s23p4大（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（4）3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)H=859.7KJ/mol解析：首先推出题中几种元素，W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，W 是氮元素，Y 是硫元素，X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X 为铝元素，Z 能够形成红色的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物，推知 Z 为铜元素，两种氧化物分别为 Cu2O 和 CuO。21（09 年福建理综30）化学物质结构与性质（13 分）Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：Z 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素；Y 原子价电子（外围电子）排布 msnmpnR 原子核外 L 层电子数为奇数；Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题：（1）Z2的核外电子排布式是。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（2）在Z(NH3)42离子中，Z2的空间轨道受 NH3分子提供的形成配位键。（3）Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙d.稳定性：甲乙（4）Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的键与键的键数之比为。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2）孤对电子（孤电子对）（3）b（4）Si C SiH4。因为 SiH4的相对分子质量比 CH4大，故分子间作用力大，沸点高。（4）C、N 和 Si 中，C、Si 位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而 N 由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以 NCSi。（5）C、H 形成的相对分子质量的物质为 C2H2，结构式为 H-CC-H，单键是键，叁键中有两个是键一个键，所以键与键数之比为 32。（6）电负性最大的非元素是 O，最小的非金属元素是 Si，两者构成的 SiO2，属于原子晶体。22（09 年广东化学27）（10 分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu 位于元素周期表第 I B 族。Cu2的核外电子排布式为。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该 晶 胞 中阴离子的个数为。（3）胆矾 CuSO45H2O 可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网下列说法正确的是（填字母）。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用 sp3杂化B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH2)22配离子。已知 NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形，单 NF3不易与 Cu2形成配离子，其原因是。（5）Cu2O 的熔点比 Cu2S 的（填“高”或“低”），请解释原因。答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2）4（3）ACD（4）NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与 Cu2形成配位键（5）高；由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以 Cu2O 的熔点比 Cu2S 的高。解析：（1）Cu 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1,失去两个电子后电子排布式应为1s22s22p63s23p63d9。（2）由题给图示可以看出氧原子 O 有 8 个位于定点，2 个位于面心，4 个位于棱上，1 个位于体内，所以晶胞中氧离子个数为 81/8+21/2+41/4+1=4。（3）在上述结构示意图中，所有氧原子都是饱和氧原子，所以都采用 sp3杂化，A 正确；在上述结构示意图中，存在 OCu 配位键，HO、SO 共价键和 Cu、O 离子键，B 正确；胆矾是五水硫酸铜，从性质和组成上应为离子晶体，C 错误；由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，D 正确。答案：ACD。（4）NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与 Cu2形成配位键。（5）Cu2O 和 Cu2S 均为离子化合物，离子化合物的熔点与离子键的强弱有关。由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以 Cu2O 的熔点比 Cu2S 的高。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网23（09 年江苏化学21A）（12 分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为 CO、CO2、H2等）与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Zn 原子的核外电子排布式。（2）根据等电子原理，写出 CO 分子结构式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中 碳 原 子轨道的杂化类型为。甲醛分子的空间构型是；1mol 甲醛分子中键的数目为。在 1 个 Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的 Cu 原子数目为。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2Ar3d104s2（2）CO（或 CO）（3）甲醇分子之间形成氢键sp2杂化平面三角形3NA4解析：（1）Zn 的原子序数为 30，注意 3d 轨道写在 4s 轨道的前面；（2）依据等电子原理，可知 CO与 N2为等电子体，N2分子的结构式为：互为等电子体分子的结构相似，可写出 CO 的结构式；（3）甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为 sp2杂化；分子的空间构型为平面型；1mol 甲醛分子中含有 2mol 碳氢键，1mol 碳氧键，故含有键的数目为 3NA；依据晶胞示意图可以看出 Cu 原子处于晶胞内部，所包含的 Cu 原子数目为 4。【考点分析】本题主要考查核外电子排布式、等电子体原理、分子间作用力、杂化轨道、共价键类型、分子的平面构型。24（09 年宁夏理综38）化学选修物质结构与性质（15 分）已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X 元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；（2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；（3）X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为；（4）已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4和 H2O，该反应的化学方程式是；http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（5）比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As（2）（3）三角锥（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O（5）稳定性：NH3PH3AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3AsH3PH3NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比 PH3大，分子键作用力大，因而 AsH3比 PH3沸点高。解析：（1）X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，可通过写电子排布式得到 X 为 33 号元素 As；（2）Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子，同样根据电子排布式得到 Y 为 O；再根据 X、Y和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42 可得到 Z 为 H.（3）（5）就不再分析了。【点评】涉及电子排布的问题，一般相对简单，这也是目前选修科目的一个趋势。25（09 年山东理综32）（8 分）（化学物质物质性质）G 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M 为（填元素符号），MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl 晶体相似，MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是。（4）C、Si 为同一主族的元素，CO2和 SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中 C 与 O原子间形成键和键，SiO：中 Si 与 O 原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何 C、O原子间能形成，而 Si、O 原子间不能形成上述健。答案：（1）1s22s2sp63s23p2OCSi（2）sp3共价键（3）MgMg2半径比 Ca2小，MgO 的晶格能大（4）C 的原子半径较小，C、O 原子能充分接近，pp 轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的键。而 Si 原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，pp 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的键解析：（1）C、Si 和 O 的电负性大小顺序为：OCSi。（2）晶体硅中一个硅原子周围与 4 个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是 sp3。（3）SiC 电子总数是 20 个，则氧化物为 MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO 与 CaO 的离子电荷数相同，Mg2+半径比 Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高。（4）Si 的原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网【考点分析】物质结构与性质、原子结构、杂化方式综合考查