2022年中考化学专题复习实验探究题（word版无答案）.docx

2022中考化学专题复习 实验探究题1. 如图是初中化学常见气体的发生、收集和干燥装置，根据要求回答下列问题。（1）制取干燥的氧气，选择气体发生和收集装置的组合是 （填序号）；选择气体收集装置时，要考虑的因素是 ；（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；若要收集干燥的CO2，可将含水蒸气的CO2从装置F的 （填“a”或“b”）端通入。2. 已知： 。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。I.设计如实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。(1)制取氢气的化学方程式为_。(2)氧化钙的作用是_。(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到_，证明固体产物有Cu2O。II.探究反应生成Cu2O的变化情况。称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)，结果如图。(4)由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是_。(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是_。III.探究反应生成Cu2O的原因。为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：假设1.经历 、 两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。假设2.经历 、 三个反应。(6)结合探究II结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是_。(7)若要确认“假设2”是否合理，在探究II的基础上，还需进行的实验是_。3. 铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热分解成黑色固体物质、无色气体和水。这种黑色固体和无色液体的成分是什么呢？查阅资料：碱式碳酸铜的化学式是Cu2（OH）2CO3。稀硫酸能与Fe2O3、 CuO等金属氧化物反应，生成盐和水。提出猜想：某同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体、无色液体的成分做出了一下猜想： 无色气体为二氧化碳；黑色固体为氧化铜；实验验证：实验装置如图。在此实验装置中，大试管的管口略向下倾斜的目的是 。验证：若猜想正确，实验过程中应该看到澄清的石灰水 。 产生此现象的化学方程式是 。在反应完全停止加热时，针对熄灭酒精灯和把导管移出液面这两步操作，你认为应该先进行的操作是 。验证：从装置中取下大试管并冷却到室温，然后向大试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察实验现象。若猜想正确，观察到得实验现象应该是 ，发生反应的化学方程式为 。4. 某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。 编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4 溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4 溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2 溶液中铝丝表面析出红色固体【对比实验】（1）比较实验乙和实验_（填“甲”或“丙”）可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）实验乙中反应的化学方程式为 _ ，据此可知金属活动性 Al比 Cu _（填“强”或“弱”）。（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 H2O 对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_。【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl- 破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的 CuSO4 溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl 固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或_能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4 固体 _ 氧化铝薄膜未被破坏Na+和 SO42-都不能破坏氧化铝薄膜【结论与反思】得出结论：前述猜测_（填“正确”或“不正确”）。5. 同学们在帮助老师整理实验室时，从1、2号橱窗中发现了两瓶失去标签的黑色粉末药品，并确定了这两瓶黑色粉末是木炭粉、铁粉、氧化铜、高锰酸钾中的两种。他们继续进行了分析、试验和反思：【查阅资料】 CuO、Fe2O3等金属氧化物与酸反应，生成盐和水 分析：小燕同学认为一定不是高锰酸钾，原因是_； 实验一：实验操作x k b 1取一种黑色粉末少许，加入到稀硫酸中黑色粉末溶解，溶液颜色变_此粉末是氧化铜取另一种黑色粉末少许，加入到稀硫酸中黑色粉末不溶解，没看到气体产生此粉末一定不是铁粉 反思：小华同学认为不做实验，运用逻辑推理的方法也能得出其中之一是氧化铜的结论，原因是：_； 实验二：他们又进行了如下实验：将两种黑色粉末混合加热（实验装置如下图），发现黑色粉末逐渐变_，澄清石灰水变_。写出两种黑色粉末发生反应的化学方程式_。6. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）演示实验将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的烧杯中学生板演该反应的化学方程式 ；提出问题实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？假设猜想针对疑问，大家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH 猜想四：有K2SO4、H2SO4和KOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想 是不合理的你认为不合理的猜想是你的理由是 ；实验探究（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ；（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，比照比色卡，pH7 产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4得出结论通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的评价反思老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中明显错误是 ；（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是 。7. 某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时,先向烧杯中加入适量稀盐酸,并滴加几滴酚酞溶液,然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液,并不断搅拌,一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液,观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究:【猜想假设】猜想:氢氧化钠过量,溶液M呈碱性。 猜想:氢氧化钠与盐酸恰好完全中和,溶液M呈中性。猜想:  同学们经过讨论后认为猜想不正确,其理由是 。 【实验探究】(1)为了验证自己的猜想,小明设计了实验方案一:实验步骤实验现象实验结论取少量溶液M于试管中,滴加紫色石蕊溶液溶液显_色 猜想正确 (2)小强设计了实验方案二:实验步骤实验现象实验结论取少量溶液M于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀猜想正确【分析评价】同学们对小强的实验方案进行了分析,认为他的实验结论不正确。如果猜想正确,按照方案二的实验操作,也会生成白色沉淀,此时发生反应的化学方程式为 。 【再次探究】如果要验证猜想正确,可以设计实验方案三:取少量溶液M于试管中,然后分别加入下列物质进行实验,能观察到明显现象并得出正确结论的是 (填序号)。 锌粒铜丝二氧化碳氧化铁 氢氧化钾硫酸铜碳酸钙硝酸铵【拓展应用】若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合,充分反应,则所得溶液中含有的溶质是 。 8. 我国塑料购物袋的年消耗量很大,废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问题。(1)购物袋等塑料制品的大量使用,可能会造成的一种环境污染是 。 (2)小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋(主要成分是聚氯乙烯)进行处理,并将燃烧产物用氢氧化钠溶液进行吸收。【查阅资料】.聚氯乙烯的化学式为(C2H3Cl)n .氯化氢气体会污染环境.Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下:2(C2H3Cl)n+5nO24nCO2+2nHCl+2nX,则X的化学式为 。 将完全燃烧后的产物,全部通入一定量的NaOH溶液中,得到吸收液,写出氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学方程式 。 小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣,进行如下探究:【提出问题】吸收液中溶质的成分是什么?【进行实验1】取吸收液少许置于试管中,滴加23滴无色酚酞试液,发现酚酞变红色,说明溶液呈 性。 【猜想】猜想1:NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想2:  猜想3:NaCl、Na2CO3、NaHCO3 猜想4:NaCl、NaHCO3【进行实验2】向实验1所得溶液中,加入过量的CaCl2溶液,小林观察到 。(填实验现象),最终得出结论:猜想1正确。 【交流反思】实验结束后,小林对吸收液进行无害化处理,其方案是 ,然后倒入废液缸。咨询老师后,小林获悉废弃塑料的资源化回收是减少环境危害的最好方法。 9. 化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 （实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于_。（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。（实验三）稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。(1)试管1中发生反应的化学方程式为_。(2)试管2中可观察到的现象是_。(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？（作出猜想）猜想一：_ 猜想二：BaSO4、BaCO3（实验与结论）实验操作实验现象实验结论取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。_。猜想二成立。实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_(填一种具体物质)，处理后再排放。10. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ；（2）稀硫酸中硫酸根离子的离子符号是 ；（3）图3中V的数值最接近图2中的体积数值是 （填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法错误的是 ；A.图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠B.取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中cd所示溶液中硫酸钠的质量不断增加D.图3中fg变化趋势可说明反应后冷却过程中放热（5）通过图3可知，中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀硫酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，小兰认为该方案不合理，其理由是 。11. 甲、乙、丙三个实验小组分别利用2 g铜粉“测定空气中氧气的含量”,实验装置见图。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况,又进行以下实验:兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出,称量后,置于烧杯中;在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应,将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量;相关数据见下表:甲组乙组丙组反应前固体质量2.016 g2.016 g2.024 g反应后固体质量1.936 g1.936 g1.904 g(1)烧杯中发生反应的化学方程式为 。 (2)甲、乙两组实验数据相同,残留固体中氧化铜的质量为 ,丙组残留固体中氧化铜的质量为 。 (3)兴趣小组通过分析数据得出:甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量,丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中,可能存在的操作失误是 。 12. 某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。已知：白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；浓硫酸具有吸水性。（1）小清同学整理部分装置（如图1），请你帮他完成下表：实验室制取气体反应原理（写化学方程式）发生装置（填字母）收集装置（填字母）二氧化碳（干燥）_（2）小华同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。、当打开K1、关闭K2时，利用、装置可直接进行的实验是_（填字母）。A过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气B锌与稀硫酸反应制取氢气、实验中制得的气体不纯。小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的_。A提出问题B做出假设C进行实验D获得结论打开K2、关闭K1，利用、装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是_，可以观察到的现象是_。、仪器甲具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质：实验过程中观察到的现象为_。对反应后的固体残渣（二氧化锰）进行回收，你认为需要用到的一种操作是_。