2009届江苏省盐城市三星级高中第一协作片联考--高中化学 .doc

20092009 届江苏省盐城市三星级高中第一协作片联考届江苏省盐城市三星级高中第一协作片联考化学试卷化学试卷本试卷可能用到的原子量 H:1O:16C:12N:14Cl:35.5K:39 Br:80 Mn:55 Na:23第一卷（选择题共 48 分）一、单项选择题（本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1据凤凰网 2008 年 9 月 11 号报道：近期甘肃等地报告多例婴幼儿泌尿系统结石病例，调查表明与患儿食用三鹿牌婴幼儿配方奶粉含有的三聚氰胺有关，已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，结构简式如下，下面有关三聚氰胺说法中不正确的是（）A它分子式为 C3H6N6B它在一定条件可能会与氢气发生加成反应C它能与硝酸发生环上的取代反应D它呈一定的弱碱性2奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料.已知丙烷的沸点为42.1，燃烧热为 2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为0.5，燃烧热为 2877.6kJ/mol.下列判断中错误的是A奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B烷烃的沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增C异丁烷的沸点肯定低于0.5D正己烷在常温常压下肯定不是气体3下列现象或反应的原理解释正确的是4对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）pZ（g）；H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（）A增大压强，化学平衡不一定发生移动现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2COCO2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S0B通入氦气，化学平衡不一定发生移动C增加 X 或 Y 的物质的量，化学平衡一定发生移动D2N5=5N2是化学变化5某烃结构式用键线式表示为，该烃与 Br2加成时（物质的量之比为 11，所得产物有A3 种B4 种C5 种D6 种6将 NaCl 和 NaBr 的混和物 mg 溶于足量的水配成 500mL 的溶液 A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体（m2）g，则 A 溶液中 Na、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能为A321B312C431D3147如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和 1l 的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是8某有机物分子中含有强还原性基团，将其与苛性钠溶液共煮后，可得到两种有机物，其中一种仍有强还原性，则该有机物可能是ABCD二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个或两个选项符）9科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是A探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成B探究 Na 与水的反应可能有 O2生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是 Cu（OH）2D探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通以 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是 HClO 的漂白性所致10用下列装置能达到有关实验目的的是A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备 Fe（OH）2C用丙图装置可制得金属锰D用丁图装置验证 NaHCO3和 Na2CO3的11将足量的 CO2不断通入 KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为：12化学反应 N23H22NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是AN2（g）3H2（g）2NH3（g）；H 2（ba）kJmol1BN2（g）3H2（g）2NH3（l）；H 2（abc）kJmol1C21N2（g）23H2（g）NH3（l）；H（bca）kJmol1D21N2（g）23H2（g）NH3（g）；H（ab）kJmol113常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是Ac（Na）c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）Bc（Na）c（CO32）c（H）c（OH）Cc（Na）c（H）c（CO32）c（HCO3）c（OH）D c（Na）2c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）14最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn2MnO2H2OZnO2MnO（OH）。下列说法正确的是A该电池 Zn 为负极，ZnO 为正极，MnO2为催化剂B该电池的正极反应为：MnO2eH2OMnO（OH）OHC导电时外电路电子由 Zn 流向 MnO2，内电路电子由 MnO2流向 ZnD电池工作时水分子和 OH都能通过薄层纸片第二卷（非选择题共 72 分）三、（本题包括 2 小题，共 16 分）15（8 分）某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成 Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究。步骤 1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。步骤 2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。步骤 3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。步骤 4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中应装入下列试剂中的（填序号）。A炭粉B硫粉C红磷“步骤 2”中调节内外液面相平的方法：。写出 Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：。某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤 4”的实验，结果无气体生成，其原因是。16（8 分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如下图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_ _。（2）原上层液体是_ _。（3）原下层液体是_。（4）要检验上层液体中含有的金属离子其方法是。四、（本题包括 2 小题，共 22 分）17（10 分）下图所示各物质是由 120 号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知 C、H 是无色有刺激性气味的气体，D 是一种黄绿色的气体单质，物质 J 可用于饮水消毒。反应和是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体 C的重要方法。请回答下列问题：物质 E 的电子式是_ _；物质 J 的名称为。反应的化学方程式为_。反应的现象为_。物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为_。18（12 分）有机物 A 在一定条件下有如下图的转换关系：试回答下列问题：（1）在 AG 中属于酯类化合物的是_ _。（2）写出 A、D、F 的结构简式：A：_ _D：_ _ F：_ _。五、（本题包括 2 小题，共 20 分）19（10 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。（1）T3+的核外电子排布式是：（2）Q、R、M 的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：（填序号）G 单质的熔点高于 J 单质，是因为 G 单质的金属键较强J 比 X 活泼，所以 J 可以在溶液中置换出 X将 J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键RE3沸点高于 QE4，主要是因为前者相对分子质量较大一个 Q2E4分子中含有五个键和一个键（4）加拿大天文台在太空发现了 EQ9R，已知分子中所有原子均形成 8 电子或 2 电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：（5）G 与 R 单质直接化合生成一种离子化合物 G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G 原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个 R 原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是（填 G 或 R 的元素符号）20（10 分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。铜原子的核外电子排布式是。下图是金属 Ca 和 Cu 所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中 Ca 和 Cu 的原子个数比为。Cu2能与 NH3、H2O、Cl等形成配位数为 4 的配合物。Cu（NH3）42中存在的化学键类型有（填序号）。A配位键B金属键C极性共价键D非极性共价键E离子键Cu（NH3）42具有对称的空间构型，Cu（NH3）42中的两个 NH3被两个 Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu（NH3）42的空间构型为。某种含 Cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CHCH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的 2 倍，则这类碳原子的杂化方式为_。六、（本题包括 1 小题，14 分）21（1）（8 分）工业上电解质量分数为 23.4的精制食盐水 a kg，电解后残液的密度为 kgL。将产生的 H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为 36.5的盐酸 b kg，已知 H2、C12的利用率均为 c。试计算（用含题中字母的代数式表示）：（1）制得氯化氢_mol。（2）残液中氯化钠的质量_ Kg。（3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度mol/L。（2）（6 分）0.04mol KMnO4固体，加热一段时间后，收集到 amol 气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸又收集到 bmol 气体，设此时 Mn 元素全部以 Mn2存在于溶液中，则：（1）ab 的取值范围为；（2）计算若 ab0.09mol 时，残留固体的质量为多少克。