2009-2010学年度吉林省长春市十第一学期高一年级期中考试--高中化学 .doc

2009-2010学年度吉林省长春市十一中第一学期高一年级期中考试化学试卷试卷说明：1本卷分第卷和第卷两部分，满分110分，答题时间100分钟。2请将第卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。3可能用到的相对原子质量Na:23 Mg:24 H:1 O:16 N:14 Cu：64 C:12 Zn：65 S:32 He:4 Fe:56I 卷 选择题（共55分）一、选择题（包括20小题，每小题2分，每小题只有1个答案符合题意，共40分。）1阿伏加德罗常数的单位是ANA Bmol Cmol-1 D没有单位2摩尔是以下哪一个物理量的单位A摩尔质量 B物质的量 C质量 D物质的量浓度3在容量瓶上无需有的标记是 A浓度 B温度 C标线 D容量4下列各项叙述中正确的是 A2gH2所含原子数约为602× 1023 BH2SO4的摩尔质量是98 gC112L O2的质量是16 g D1mol 水的质量是18g5胶体区别于其他分散系的本质特征是A分散质粒子直径1100 nm B久置不分层 C能透过滤纸 D有丁达尔效应 6下列关于电解质说法正确的是A能导电的物质叫电解质 B电解质在通电时发生电离 CNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 D熔融的KOH导电，所以KOH是电解质7下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是ACO32-、Na+、H+、Cl- BSO42-、K+、Na+、OH-CCa2+、K+、CO32- 、NO3- DAg+、NO3-、H+、Cl-8下列溶液中，的物质的量浓度最大的是A4L 05mol/L 溶液 B1L 03 mol/L 溶液C5L 04 mol/L 溶液 D2L 015 mol/L 溶液9以下说法正确的是A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C还原剂中一定有元素被氧化D物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂10用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是A实验中使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出11已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，溶液中的阴离子可能是 ASO42 BCl COH DCO3212在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是 A体积都是224L B密度相同C所占的体积相同 D原子数目一定相同13在相同温度和压强下，1体积气体X2和3体积气体Y2化合成2体积气体Z ，则Z的分子组成为 AXY BX3Y CXY3 DX2Y314在相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和硫酸中，必然相等的是 A溶质的质量 B溶质的质量分数C溶质的物质的量 D氢离子的物质的量15能用H+OH=H2O表示的化学方程式有A氢氧化钠溶液与醋酸反应 B氢氧化铁与硫酸反应C氢氧化钡与硫酸反应 D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应16物质的量浓度相同的NaNO3，Mg（NO3）2、A1（NO3）3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NO3-的物质的量浓度之比为A1：2：3 B3：4：3 C3：2：1 D1：1：117已知在标准状况下某气体112L其质量为032g，此气体摩尔质量为A32g B32g/mol C64mol D64g/mol18已知2NaZ+W2 = 2 NaW + Z2，2NaX + Z2 = 2NaZ + X2，2NaY + X2 = 2NaX + Y2 则X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱比较正确的是AX2Y2Z2W2 BY2X2Z2W2CY2 X2W2Z2 DX2Z2Y2W2 19硝酸银溶液分别与相同体积、相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液恰好完全反应，三种溶液消耗的等物质的量浓度的硝酸银溶液的体积之比为 A1：1：1 B3：4：3 C1：2：3 D6：3 ：220配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A省去洗涤烧杯的步骤 B定容时俯视 C定容时仰视 D容量瓶水洗未干燥二、选择题（包括5小题每小题3分，每小题有12个选项符合题意，共15分）21标准状况（0和101KPa）下，200gHe、301×1022个N2、160gO2混合,该混合气体的体积是A1344 L B784 L C1008 L D672 L22下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是ASSO2 BFeCl3FeCl2 CHNO3NO DCaCO3CO2 23设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A84gNaHCO3含有阳离子数目为02NAB17g NH3所含原子数为4NA,所含电子数为10NAC标准状况下,224LH2O所含水分子为NA个D1molFe全部转化为金属离子时失去电子可能是3NA24能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A铁跟醋酸溶液反应： Fe2H+Fe2+H2B澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2 + 2H+ Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ Cu2+ + AgD碳酸钙溶于过量的稀盐酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO2­25 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl =2CoCl2 + Cl2+ 3H2OD2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2第II 卷 非选择题（共7小题,55分）26（2分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。下列关于实验的叙述中正确的有 。A不慎碰翻燃着的酒精灯失火，应立即用湿布灭火B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗C用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘D实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶E可燃性气体点燃前一定要验纯F使用分液漏斗前须检查其是否漏水27（8分）在反应Na + H2O - NaOH + H 2 中氧化剂是 ，氧化产物是 ，生成336LH2 （标准状况下）时转移电子数为 。配平方程式并用单线桥表示此反应电子转移的方向和数目: 28（6分）用离子方程式表示下列反应（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） （2）用过量的澄清石灰水检验二氧化碳 （3）溴化钠溶液和氯气反应生成氯化钠和溴单质 29（12分）欲用98%的浓硫酸（= 184g/cm3）配制成浓度为05 mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作,请按要求回答下列问题: A用量筒量取浓硫酸B反复上下颠倒摇匀 C加蒸馏水至刻度线下12cm时改用胶头滴管加水至刻度线D洗净所用仪器 E稀释浓硫酸F将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶 G用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶   （1）其操作正确的顺序为：（“”、“”或“”） 。 D A E F G B C D A E F G C B D A F E G B C（2）简要回答下列问题： 所需浓硫酸的体积为 mL（小数点后保留一位）,15mL、20mL、50mL的量选用 mL的量筒最好。洗涤烧杯23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度 。（填偏高,偏低或无影响）稀释后并冷却的硫酸用 注入 。 加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应 。30（10分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同，AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2 ,则A B C三组中不同类物质依次是（填化学式）： 、 、 ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 。31（7分）（1）铁元素在人体中是以离子形式存在的，人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe2+做_剂，在B过程中，Fe3+体现_性；"如果服用维生素C，可使食物中三价铁离子转化成二价铁离子"这句话指出维生素C在这一反应中做_剂,具有_性（2）已知：氧化性Cl2 Br2 Fe3+, 还原性Fe2+ Br- Cl-，则向02mol/L 1L FeBr2溶液中通入标准状况下氯气224L,被氧化的微粒是 ,此反应的离子方程式: 附加题：（10分）（1）将Cu片放入01mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）:c（Fe2+）=2:3，则此反应的化学方程式为： ，Cu2+与Fe3+的物质的量之比 （2）向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时,此时离子方程式为: 。继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为