电化学原理的综合应用.doc

电化学原理的综合应用教学目标：1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。 2、了解化学电源的工作原理过程与方法：通过对原电池、电解池的装置的讨论与分析，进一步巩固原电池和电解池的工作原理情感、态度、价值观：培养学生的观察和分析能力教学过程：【活动一】：应用原电池、电解池的相关知识，分析讨论右图装置u 讨论1：左边烧杯为_装置； 右边烧杯为_ _装置u 讨论2：请写出a、b、c、d对应的电极反应式（注明电极名称）u 讨论3：【小结】：1、原电池和电解池的比较原电池电解池概念通过氧化还原反应而产生电流的装置。通过电流引起氧化还原反应的装置能量转化化学能 转化为电能电能转化为化学能2、原电池和电解池的工作原理【活动二】：电化学原理的应用1、已知铅蓄电池工作原理是： Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O某装置如下，闭合电键后，若有电流通过，指出电池的名称并判断正负极？ 2、真题回眸 (2010广东理综，23)铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是 A正极反应为：Zn2e=Zn2 B电池反应为：ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从正极流向负极 D盐桥中的K移向ZnSO4溶液(2009安徽理综，12)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是：A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成【思考】：电池的电极反应和工作原理：【活动三】：电化学原理的综合应用1、某学习小组设计一简易氢氧燃料电池如图所示，如何操作才可以在不再外加其它物质情况下，当K2断开而K1闭合时，电流表能发生偏转。 2、已知控制合适的反应条件，可以将可逆反应 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2，设计成原电池，电流计读数为零后:(1)若在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极是否正确？ (2)若在乙中溶入KI固体，则原电池反应能继续发生吗？若向甲中加入固体Fe呢？Fe(3)乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则原电池是怎样工作的？）【活动四】：探究与实践 结合原电池或电解池的工作原理，设计实验， 使图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变。（作图并说明原理教学反思： 1、思得：本课设计能与考试要求为前提，以学生的实际为出发点设计复习内容，让学生在纠正错误的同时思维的分析能力得到培养与提升。把知识点繁杂的一章内容通过氧化还原反应有机地组织在了一起，条理清晰，以闭合回路中电子的流动为主线，对比法贯穿始终，揭示了电化学的精髓。 2、 为了不让本课上得太“传统”，我避免一言堂式的“穿串”，设计了大量环环相扣的问题，为学生提供了丰富思维情境。练习了一定量的电极方程式的书写，师生互动较好。3、如果能在练习高考题的时候，把理论知识和实际应用联系起来，效果应该会更好，有限的课时内，这一点没有找到解决办法。4、本课学生总体接收效果好，对于少数基础很差的学生无法跟上节奏，中等学生加上课后复习消化练习能基本掌握，较优学生则不但能掌握电化学的分析方法和思想精髓，还能从本课获取列表对比法这一重要的学习方法，能体会到总结归纳的学习方法。5、下回若再上这节课或上其它类似的复习课时，应精选习题做成动态库，理论复习后立即让学生体验练习。通过有效的课堂反馈，对于学生掌握较好部分，一带而过；掌握不好的部分，细致复习，重点突破，多做联系。尽量保障而不单纯地追求课程体系的完整性。3