上饶中学高中一年级化学奥赛班周练试题1.doc

. . . . 中学高一化学奥赛班周练试题1命题人 王宝星第一卷共40分一选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共22分)1.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说确的是A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子2以下表达正确的选项是A40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等B某元素最外层只有一个电子，那么它一定是A族元素 C任何原子或离子的组成中都含有质子 D同位素的不同核素物理、化学性质完全一样3.以下化合物中既有离子键又有共价键的是A.KBr B.NaOH C.HBr D.N24. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界限附近的一些元素能用于制A合金B半导体C催化剂D农药5.以下说法错误的选项是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6以下各组中属于同位素关系的是A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨7元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化8某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为A锂 B铍C氧D钙9以下各组中化合物的性质比拟，不正确的选项是A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R11.以下电子式或结构式错误的选项是二选择题此题包括6小题，每题3分，共18分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的3分，但只要选错一个，该小题就为0分12. A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为AA、A BA、A CA、A DA、A13以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是14以下有关碱金属铷(Rb)的表达中，正确的选项是A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱15. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构一样a、b、c、d为元素的核电荷数，那么以下关系正确的选项是Aa-c=m-n Ba-b= n-mCc-d=m+n Db-d=m+n16与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是A与水或酸反响置换氢气的难易B金属性的强弱C氧化性的强弱D熔沸点17.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是AHX BH2XCXH3DXH4中学高一化学奥赛班周练试题1答题卷班级学号得分第一卷答题卡题号12345678910答案题号11121314151617答案第二卷共60分三填空题(此题共5小题,共32分)18共4分元素的种类决定于_ , 核素的种类决定于_, 元素的化学性质主要决定于_,主族元素的最高正化合价决定于。196分元素周期表有_个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_一样，从左到右元素的金属性_填增强或减弱；元素周期表中有_列，第A族处在第_列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_填增强或减弱。 20共12分下表是元素周期表的一局部, 针对表中的种元素,填写以下空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反响的离子方程式_。 (4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程：，该化合物属于(填 “共价或“离子)化合物。5表示与的化合物的电子式，该化合物是由填“极性“非极性下同键形成的。21共5分根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第_周期，第_族；原子核外有_个电子层，最外层有_个电子；它是_填金属或非金属元素。225分在水溶液中,YO3-与S2-发生反响的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O.请回答:(1)此反响中,_发生氧化反响,氧化剂是_。(2)YO3-中Y的化合价是_。(3)Y元素原子的最外层电子数是_，它可能处于第_族。四推断题(共2小题,共19分)239分如图示是元素周期表的一局部，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核质子数和中子数相等。回答：1写出元素符号：A_；B_；C_。2C的原子结构示意图：_；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。3A的氢化物的水溶液显_填酸或碱性。2410分A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有一样的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称_；B在周期表中的位置第_周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的电子式_；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_五共9分25A、B、C三种元素的原子具有一样的电子层数，且B的核外电子数比A多2个，C的质子数比B多4个，1molA的单质与酸反响，能置换出1gH2，这时，A转化为具有氖原子一样的电子层结构的离子。请回答以下问题：写出A、B、C的元素符号写出A的单质与水反响的离子方程式写出A与C单质化合的化学方程式，指出氧化剂与复原剂26、0.5molX元素的离子被复原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子，0.4gX的单质与足量盐酸反响放出0.02g氢气；X中中子数和质子数相等；Y元素的阴离子结构与氩原子结构一样，它的气态氢化物水溶液是强酸。1推断X、Y两元素在周期表中的位置；2用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反响。中学高一化学奥赛班周练试题1参考答案题号1234567891011121314151617答案CCBBACCCCDCCDABDCDD三每空1分18质子数核电荷数；中子数；最外层电子数；主族数197；电子层数；增强；18；16；减弱201Ar；(2)HClO4；(3)Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2分；4 2分；离子。 52分；极性共价键21七；第A族；7；6；金属221S2-、YO3-；(2)+5；(3)7；第A族。+972四共2小题，共19分23第1小题每空1分，第2、3小题每空2分1A：N；B：S；C：F。 2 ；H2SO4.(3)碱24第1题、第3小题第一空每空1分，其余每空2分1氮；二，第A族；2NH3 ；3S，SO3。 4KOH25A：Na；B：Al；C：Cl 2Na + 2H2O =2Na+ +2OH- +H2点燃Na + C5 / 5