九年级化学上册-中考摸底检测试题(无答案)-人教新课标版.doc

2022年摸底考试九年级化学摸底质量检测 班级 学号 姓名 分数 一单项选择题110题，每项一分，共10分1.一些可溶性重金属盐的离子如Ag+、Cu2+、Ba2+、Pb2+等能使蛋白质丧失生理功能，使生命体中毒。人体胃液中含有盐酸，误服含有以下物质的药剂不会引起人体中毒的是( )A.CuSO4 B.CuCO3 C.BaCO3 D.BaSO42.室温下，在pH= 13的溶液中不可能大量共存的是( )A.Fe3+ Cl- Na+ B.K+ Cl-C.K+ Na+ Ba2+ D.K+ Cl- Ca2+3. 泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。以下建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金4 为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是( )A.生石灰 B.固体烧碱 C.碳酸氢钠 D.铁粉5.向盛有10 mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，以下图象能表达溶液的pH变化情况的是( )6.在Ca(OH)2的饱和溶液中参加以下物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是( )A.CO2 B.CaO C.Cu(NO3)2 D.HCl7.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左、右两端烧杯中参加质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图)；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反响结束，天平指针指向右端(如图)。那么天平右端参加的金属A可能是( )A.Zn B.Mg C.Cu D.Al8.以下物质的用途，利用其化学性质的是( )9.以下常见的材料中，属于金属材料的是( )A.青铜 B.玻璃钢 C.陶瓷 D.聚乙烯塑料 10.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的以下应用必须加以控制的是( )A.用铝合金制门窗 B.用铝合金作飞机材料C.用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D.用金属铝制电线二不定项选择每题二分，共20分11.一种不纯的铁，它含有Cu、Al、Ca或Mg中的一种或几种杂质，5.6 g这样的铁与足量的稀硫酸反响时，生成氢气0.2 g，那么该铁块中一定含有的金属杂质是( )A.Cu B.Mg C.Al D.Ca12.向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，参加一定量的锌粒，充分反响后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，那么滤出的固体中一定有( )A.Ag、Cu、Mg B.Cu、Mg、ZnC.Ag、Cu、Zn D.Ag、Mg、Zn13.将100 g KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用以下图表示的是( )14.把铁片分别放入以下物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是( )A.Al2(SO4)3 B.CuSO4 C.H2SO4 D.AgNO315.某物质在20 和40 时的溶解度分别为10 g和40 g。某温度下，将5 g该物质加到20 g水中，以下有关表达正确的选项是( )A.20 时所得溶液的质量为25 g B.40 时所得溶液为饱和溶液C.不管什么温度下，所得溶液中溶质的质量分数均为20%D.该物质的溶解度随温度的升高而增大16.某温度时，将烧杯中的x g KNO3饱和溶液恒温下蒸发局部溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温(假设升温时溶剂没有损失)，能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数(w)与时间(t)关系的示意图是( )17.以下说法不正确的选项是A.生铁和钢的主要成分是碳B.铝制门窗不易生锈是因为外表形成一层致密的氧化铝薄膜C.镀锌白铁不容易生锈 D.钛具有耐腐蚀性，可以用来制造轮船外壳18. 20 时硝酸钾的溶解度为31.6 g。在该温度下将20 g硝酸钾放入50 g水中，充分搅拌，那么所得溶液中溶质的质量分数约为( )A.24.0% B.28.6 C.31.6 D.40.019.向氧化铜和锌粉的混合物中参加一定量的稀硫酸，反响停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。以下判断正确的选项是( )A.滤液中一定含有铜和锌 B.滤液中一定含有Zn2+C.滤液中一定含有铜 D.滤液中一定含有Cu2+20.以下物质不能由金属和酸直接反响生成的是 A.氯化镁 B.氯化铁 C.硫酸锌 D.氯化铝1234567891011121314151617181920三填空题每题一分，共34分21.(1)如以下图所示，现有镁、锌、铁、铜四种金属，假设同时将它们放入相同溶质质量分数的盐酸中，请根据实验现象推测四种金属活动性由强到弱的顺序为_，铁与盐酸反响的化学方程式为 _。(2)假设让你另选一种方法(金属与酸反响类型除外)设计一个实验，证明铁与铜的金属活动性强弱；你将选择的药品为_和_。22. 将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和过量的木炭混合后，加热至800 左右，即得金光闪闪的“假黄金。有同学对“假黄金的组成进行了以下探究。查阅资料高温时木炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物复原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物。提出问题“假黄金的化学组成可能是什么？猜测甲同学对该“假黄金的组成作了以下三种猜测：猜测(1)：可能的单质有：C、Zn、Cu猜测(2)：可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O猜测(3)：可能是单质和氧化物组成的混合物论证乙同学经思考和推理后，首先排除了猜测(选填或)，理由是 _。进而再排除了猜测_ (选填或)；对余下的一种猜测，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是_。对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金的成分。23.全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行研究。(1)请你帮助该学生完成以下实验设计的内容：编号操作方法实验目的A探究铁在枯燥空气中的生锈情况B放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封C探究铁在有空气和水封时的生锈情况(2)一周后，编号为_的试管中的铁钉最易生锈。(3)用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是_。(4)在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反响的化学方程式为_。24.铜锈的主要成分是铜绿Cu2(OH)2CO3，某同学为了探究铜在空气中生锈的条件，利用如下图的装置进行实验，经过近一个月的观察，该同学发现B中的铜丝生锈而A、C中铜丝无明显变化。由此该同学得出结论：铜生锈的主要原因是铜与空气中氧气和水相互作用的结果。试完成以下问题：图1图2(1)该同学得出的结论正确吗？_(2)你认为参与铜生锈的物质还可能有_，理由是_。(3)为验证你的判断，可用图2所示的装置进行实验，其中NaOH溶液的作用是_。经过近一个月的观察，D中铜丝根本无变化。由此可认为：铜在_的条件下难生锈，故参与铜生锈反响的物质有_。25.除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为：_、_、_，每步操作都要用到的玻璃仪器是_。26.溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据以下图的溶解度曲线完成以下问题：(1)20 时，甲物质的溶解度_ (填“大于“等于或“小于)乙物质的溶解度。(2) _ 时，两种物质的溶解度相等。(3)60 时，将80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为_。27.铁栏杆上涂的银粉是_，热水瓶内胆壁的金属是_，温度计中的液体是_，金属的贵族是_，地壳中最多的金属是_，闪光灯中的金属是_。四探究题每题一分，共11分28端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜测】小丽的猜测：NaOH溶液局部变质 你的新猜测：_。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜测，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。NaOH溶液局部变质假设你的猜测正确，并按小丽的实验方案进行实验，那么你观察到的实验现象是：_。【实验反思】以下物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_(填序号)。小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是_。29.请根据以下探究实验，完成问题。(1)欲探究铁、银、铜的活泼性，最正确实验方案是_。A.将铁、银分别参加到硫酸铜溶液中B.将铁、铜分别参加到硝酸银溶液中C.将铁、铜、银分别参加到盐酸溶液D.将银、铜分别参加到硫酸亚铁溶液中(2)欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种。_；_；_。(3)欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是：_。五推断题每题一分，共13分30 现有一白色固体混合物，可能由、中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：1取一定量该固体混合物参加足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀，无色滤液。那么原混合物一定含有 ，一定不含有 。2向无色滤液参加KOH溶液，无任何现象。再参加过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反响后过滤，得白色沉淀，无色滤液，那么原混合物中一定还含有 。3向无色滤液中参加过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定不含有 ，那么参加的碳酸盐溶液是 ；如果固A中含有2种金属元素，那么参加的碳酸盐溶液是 。31. 有A、B、C、D四种物质，它们之间的关系可用以下反响式表示： 那么：A B C D 写出的化学方程式 。 。 。六计算题每题六分，共12分32.某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图1所示)的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25 g该溶液，向其中逐滴参加溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反响过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图2所示。请计算此溶液的溶质质量分数。图1 图233.在硫酸与硫酸铜的混合溶液200 g中，滴入40的氢氧化钠溶液100 g，恰好完全反响。记录反响过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如下图。问：(1)与硫酸铜反响的氢氧化钠溶液的质量为_g。(2)将容器中的溶液在t 时恒温蒸发27克水后，恰好到达饱和，计算t 时饱和溶液的溶质质量分数为多少。