物质的量浓度及计算.doc

网址：bbs.sanhao.com物质的量浓度及计算考点剖析1【2017课标卷】下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 molL-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B【解析】A最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL，故A错误；B碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B正确；C湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，故C错误；D容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，故D错误；答案为B。2【2016四川卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA【答案】B【解析】A2.4g镁的物质的量为2.4/24=0.1 mol，反应中失去0.2mol 电子，故错误；B标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为5.6/22.4=0.25 mol，含有的氧原子为0.5 mol，故正确；C甲醛的结构式为CH3OH，氢原子数为0.4 NA的甲醛分子为0.1 mol，含有5 mol 键数，故错误；DCH3COOH是弱酸，不能完全电离，故错误。3【2015新课标卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。4【2016上海卷】CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_。【答案】（1）89.6（2）2.4 mol/Lc1.2 mol/L（2）根据题意要求，2.40 molCO2被完全吸收，NaOH也完全反应，则反应的产物可能是Na2CO3（此时NaOH的浓度最大）或NaHCO3（此时NaOH的浓度最小）或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：CO2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)= n(CO2)=2.40mol，则c(NaOH)=1.20mol/L；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，n(NaOH)=2n(CO2)=4.80mol，则c(NaOH)=2.40mol/L；综合（1）、（2）可知，NaOH溶液的浓度应该为1.20mol/Lc(NaOH)2.40mol/L。5【2017正定中学模拟】下列操作能达到目的的是A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 molL1盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液的浓度为1 molL1D将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液，其浓度为1 molL1【答案】C【解析】A、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积；D项发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到溶液的浓度为2 molL1。6【2017黑龙江模考】下列说法正确的是A现需480 mL 0.1 molL1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸铜固体B配制1 molL1 NaOH溶液100 mL，用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解C制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯【答案】C【解析】实验室没有480 mL的容量瓶，选择大于480 mL且相近规格的容量瓶，故应选择500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 molL1硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5 L0.1 molL1160 gmol18.0 g，A错误；氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，B错误；制备Fe(OH)3胶体时，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色即得到氢氧化铁胶体，C正确；量筒是量出式仪器，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。7【2017廊坊模拟】下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；定容时，仰视容量瓶的刻度线A B C D【答案】A【解析】醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故选；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故不选；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c分析可知溶液的浓度偏低，故选；在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故不选；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c分析可知溶液的浓度偏低，故选；所以选A。8【2017安徽模拟】某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为d gmL1,1 kg这种溶液中含有的乙醇是A46c g Bc/d mol Cc mol D1 000dw g【答案】B【解析】乙醇的质量为m1 000 gw%10w g；溶液的体积为V1 000 gd gmL1(1 000d)mL1/d L。所以乙醇的物质的量为ncVc molL11/d Lc/d mol。故选B。9【2017黑龙江绥化重点中学模拟】今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A111 B321 C323 D113【答案】D【解析】根据三种硫酸盐的化学式可知，溶液中硫酸根的浓度分别是0.1 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L30.3 mol/L，三种溶液中硫酸根离子浓度之比是113。10【2017天津模拟】在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w【答案】C【解析】溶质的质量分数w100%，A项错误；氨水中的溶质是NH3，而不是NH3H2O，将w100%代入公式c，化简可得c molL1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H和NH，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。考点突破1【2017龙岩一中模考】配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【答案】A【解析】选A量筒只能精确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，D错误。2【2017成都石室中学模考】下列溶液中，与100 mL 0.5molL1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是A100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液 B200 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液C50 mL 1 molL1 NaCl溶液 D25 mL 0.5 molL1 HCl溶液【答案】D【解析】选D物质的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中c(Cl)0.5 molL1，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 molL1，0.75 molL1，1 molL1，0.5 molL1，故D项正确。3【2017银川二中模考】配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】D【解析】选D固体溶质不能在容量瓶中溶解，A选项不正确；B选项中加入水的体积太大，所加水的体积应该远小于所配制溶液的体积；C选项中未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易漏出液体，产生误差。4【2017新乡一中模考】根据溶解度曲线，在80 时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是A氯化钾 B硝酸钠 C氯化钠 D硝酸钾【答案】C【解析】选C恒温下，溶解度最小的物质最先析出晶体。5【2017桂林中学模考】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如果加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(molL1)为A B C D【答案】C【解析】选C由于产生c mol NH3，则必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2 b mol，因此SO有b mol。根据电荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，则3c(Al3) molL-1，c(Al3) molL-1。6【2017天水一中模考】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg2完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中K的浓度为A molL1 B molL1C2(ba)/VmolL1 D2(2ba) /VmolL1【答案】D【解析】选D，由离子方程式：2OHMg2=Mg(OH)2可知，OH为a mol，则Mg2为 mol，MgSO4为mol；由离子方程式：SOBa2=BaSO4可知，Ba2为b mol，SO为b mol，MgSO4和K2SO4共b mol，则K2SO4为(b) mol，其含有的K为(b) mol2(2ba) mol；原混合溶液中的K为2(2ba) mol；所以原混合溶液中K的浓度为2(2ba) /V molL1。7【2017衡水中学模考】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC配制50 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%【答案】C【解析】选C，该硫酸溶液的物质的量浓度为 molL118.4 molL1，故A错误；金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50 mL与足量的铜反应得到标准状况下SO2小于10.3 L，故B错误；设配制50 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05 L4.6 molL1x18.4 molL1，解得x0.012 5 L12.5 mL，故C正确；该硫酸与水等体积混合，设体积分别为 V mL，98%的H2SO4溶液密度为1，水密度为2，因为1>2，则混合后溶液的质量分数为w(H2SO4)100%100%>49%，故D错误。8【2017太原五中模考】20 时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中错误的是A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于 c molL1B20 时，饱和NaCl溶液的质量分数为 100%C20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度S g/100 g水【答案】D【解析】选D，A项，低于20 ，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于 gcm3的NaCl溶液为不饱和溶液；D项，S g，该项错误。9【2017长郡中学模考】用18 molL1浓硫酸配制100 mL 3.0 molL1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列规格中选用：A.10 mLB25 mLC50 mLD100 mL)(2)第步实验的操作是 。(3)第步实验的操作是 。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大” “偏小”或“无影响”填写)?A所用的浓硫酸长时间放置在密封性不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容时俯视溶液的凹液面_。【答案】(1)16.7B(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)偏小无影响偏小偏大【解析】(1)用18 molL1的浓硫酸配制100 mL 3.0 molL1稀硫酸，需要硫酸的物质的量为0.1 L3.0 molL10.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol18 molL116.7 mL，故选25 mL的量筒；(4)浓硫酸长时间放置在密封性不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，实际未到刻度线，体积偏小，浓度偏大。第 8 页 共 8 页三好网中高级教师在线1对1辅导，专注K12中小学在线一对一辅导，高考辅导、中考辅导，老师质量高，互动体验强，服务保障好，提分效果快，在家就能上课，先上课，满意在付费！以上资料来源于网络，如有异议，请添加QQ:905622058，将有关问题进行反馈！衷心感谢！