初三化学复习专题4-有关化学方程式的计算(有答案)(6页).doc

-初三化学复习专题4-有关化学方程式的计算(有答案)-第 6 页有关化学方程式的计算考点剖析：1、有关化学方程式计算的基本类型反应物、生成物都是纯净物的计算反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）2、解题步骤设未知量；正确写出有关化学方程式；找出已知量和未知量的质量关系；列出比例式，求出未知量；检查结果，写出答案。3、根据化学方程式计算应注意的事项正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。解题过程要完整规范。4、有关计算公式纯净物的质量混合物的质量×物质的纯度（或质量分数）纯净物的质量分数1杂质的质量分数例题精析：例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？分析：由MgO2HClMgCl2H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。（mAlmH2=8克）解：设需要加入铝的质量为x54 6 546x 8克x9克 答：需向右盘烧杯中加人9克铝。例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的/g140162401234084408求：20g此样品中铜的质量；样品中氧化铜的质量分数；用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？分析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜。解：20g样品中铜的质量为8g样品中氧化铜的质量分数：设用H2还原5g此样品可生成铜的质量为x 80 64 5g×60% x可得固体质量：2.4克（5克3克）4.4克答：20克样品中铜的质量为8克，氧化铜的质量分数为60，用氢气充分还原5克此样品可得铜4.4克。例3为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。甲乙丙所取海水样品的质量(g)1005050加入AgNO3溶液的质量(g)505075反应后所得沉淀物的质量(g)1.4351.4351.435两溶液恰好完全反应的是 的实验。请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）分析：根据表中的实验数据，分析可知甲、乙、丙三位同学实验后所得沉淀物的质量相等，则说明三位同学所取的两种反应物的质量至少有一种所取质量正确，全部参加了反应，海水样品乙、丙两同学取质量相同，则说明甲同学取多了。AgNO3溶液的质量甲、乙同学所取相同，则说明丙同学取多了。所以所取溶液恰好完全反应的是乙同学。解：两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验。设50g海水样品中所含NaC的质量为XNaCI+AgNO3AgCl+NaNO358.5 143.5x 1.435克氯化物的质量分数答：两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验。海水中江化物的质量分数为1.17中考热身：(一)、选择题1、纯净的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受热制取O2，完全反应后剩余固体的质量为ng,则反应所得的KCl质量为（d）A、ngB、14964（mn）gC、（mn）gD、14996（mn）g2、下列有关数量关系的判断中错误的是（d）A、ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化镁，则abcB、mg镁放ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则nwC、hg铁放人sg硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为eg，则seD、mg氯化钡溶液加入pg硫酸钠溶液中，生成qg溶液，则mp=q6、将一铁片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重63克，析出铜（ a）g A、50.4B、6.4C、2D、6.37、用锌、氧化铜、稀H2SO4作原料制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制取的铜的质量相等时，下列叙述符合实验结果的是aA、消耗相同质量的氧化铜 B、消耗相同质量的锌C、消耗相同质量的硫酸 D、生成硫酸锌的质量相同 (二)、填空题10质量相等的镁、锌、铁三种金属分别与稀H2SO4反应，产生氢气与反应时间如左图，则三种金属的名称分别为A 、B 、C 。 反应中消耗的金属 最多， 最少。 三个反应用去的稀H2SO4质量（相等，不相等） 。11、某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：第一次第二次第三次给定的O2质量6克8克13克生成的CO2质量8.25克11克11克回答：从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应；第 次实验中碳有剩余；剩余 克；第 次实验中O2有剩余，剩余 克。12、足量的铁与245克稀H2SO4反应，生成H2的质量是多少？计算此题时，除题中所给数据必须使用外，还缺少一个 的数据。若用表示此数据，则生成的质量为 。(三)、计算题13、用20克的KMnO4加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克。问：制取氧气多少克消耗了多少克的KMnO4？KMnO4分解的百分率是多少？14、化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表：实验步骤数据1、称取生铁样品放入烧杯中14.5克2、加入足量15%盐酸200.0克3、称量反应后烧杯中物质总质量214.0克根据表中数据，计算生铁的纯度。（精确到0.001）参考答案：10、A、镁B、锌C、铁锌镁相等11、二一、0.75克三、5克12、硫酸溶质质量分数5a13、1.28克12.64克63.2%14、96.6%计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。例题精析：例1已知SO2和SO3中所含氧元素质量相等，求SO2和SO3质量比。分析：已知SO2和SO3中所含氧元素质量相等，则根据这一等量关系列方程求解。解法一：设SO2的质量为m，SO3的质量为n，根据题意得：宏观SO2和SO3中所含氧元素质量相等，则微观是两种化合物中所含氧原子个数相等。要使SO2和SO3中氧原子个数相等，则可调整其系数，得关系式：3SO2-2SO3，所以SO2和SO3的质量比可求得。解法二：由题知：欲使氧元素质量相等，须分子中含氧原子个数相等。即：3个二氧化硫分子的质量2个三氧化硫分子的质量=3×642×80=65例2 X、Y两种元素的相对原子质量之比为72，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为218，则这种化合物的化学式是（）分析：确定化合物的化学式的关键是确定化合物中X、Y的原子个数比。解：设这种化合物的化学式为XmYn(即X、Y的原子个数比为mn)，X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b，根据题意可得：=解得：这种化合物的化学式是X3Y4。例3 已知胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，求：胆矾的相对分子质量；胆矾中CuSO4和H2O的质量比；胆矾中结晶水的质量分数；注意：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式之间的“·”，表示加，不表示乘。解：胆矾的相对分子质量=643216×4十5（l×216）250胆矾中CuSO4和H2O的质量比：(643216×4)5（l×216）16090169胆矾中结晶水的质量分数：=×100%=36%中考热身(一)、选择题1、下列各物质中相对分子质量相等的是A、CO2和SO2 B、Ca(OH)2和Cu(OH)2C、H2SO4和H3PO4 D、ZnSO4和CuSO42、机动车尾气排放出的氮的氧化物是城市空气污染源之一，其中有一种含氮约为467，它是（）A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O53、中学生守则中明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比为34的物质是（）A、NO B、CO2 C、SO2 D、CO4、质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）A、1411 B、11 C、117 D、7115、nH2O与mCaCO3中，氧元素的质量比是（）A、nm B、13 C、n3m D、50n27m6、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时，则三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为（）A32 B1l C2942 D30298、下列说法不正确的是（）A、相对分子质量是一个比值，且单位为1B、相同质量的氢气和二氧化碳，氢气的分子比二氧化碳的分子多C、相同数目的氮气分子和氧气分子的质量比为710D、2Mg(NO3)2的相对分子质量和的计算式为：224+(14+16×3)×29、X、Y两元素的相对原子质量之比为72，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为73，则它们组成的化合物的化学式为（）A、X2Y3 B、X3Y2 C、X2Y7 D、X3Y7参考答案：2、C3、D4、C5、C6、D7、C8、C9、A