2021-2022学年江苏省扬州市弘扬中学高三年级化学上学期周练试卷（二）.docx

2021-2022学年江苏省扬州市弘扬中学高三年级第一学期周练试卷（二）化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料B. 大规模开采可燃冰作为新能源C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D. 研发催化剂将还原为甲醇2. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B. 过量铁粉加入稀硝酸中：C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：3. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成和B利用海水制取溴和镁单质可被氧化、可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀A. AB. BC. CD. D4. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是A. 属于烷烃B. 可发生水解反应C. 可发生加聚反应D. 具有一定的挥发性5. 我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A. 原子半径大小顺序为B. 化合物XW中的化学键为离子键C. Y单质的导电性能弱于Z单质的D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是A. 阳极发生将海水中的氧化生成的反应B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的C. 阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气D. 阳极表面形成的等积垢需要定期清理7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A. Al2O3(熔融)Al(s)AlCl3(s)B. FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq) C. NH3(g)NO(g)NaNO3(aq)D. SiO2(s)H4SiO4(s)Na2SiO3(aq)8. 2019年11月Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如右图所示(已知：H2O2 HHO，Ka2.41012)。下列说法错误的是()A. X膜为选择性阳离子交换膜B. 催化剂可促进反应中电子的转移C. 每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol eD. b极上的电极反应为O2H2O2e=HOOH9下列有关乙醇的化学方程式正确的是（ ）A与金属钠反应： 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2B与氧气的燃烧反应：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OC与氧气的催化氧化：CH3CH2OH3O22CO23H2O D与乙酸的酯化反应：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH310下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2B. 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，说明蛋白质均发生变性C向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液D向碘水中加入CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的溶解度二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡B. 时改变的条件：向容器中加入CC. 平衡时A的体积分数：D. 平衡常数K：12. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析A、不能大量共存，因发生反应：B、不能大量共存，因发生反应：C、能大量共存，粒子间不反应D、能大量共存，粒子间不反应A. AB. BC. CD. D13.有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：下列有关叙述正确的是（ ）A. X分子中所有原子处于同一平面B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和ZD. 1 mol Y跟足量H2反应，最多消耗3 mol H214.H2S为二元弱酸。20 时，向0.100 molL1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A. 通入HCl气体之前： c(S2)>c(HS)>c(OH)>c(H)B. c(HS)c(S2)的碱性溶液中： c(Cl)c(HS)>0.100 molL1c(H2S)C. pH7的溶液中： c(Cl)c(HS)2c(H2S)D. c(Cl)0.100 molL1的溶液中： c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)15向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（ ） A在A、C间可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)C在D点：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)D在B点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)三、非选择题16.（10分）（1）请用热化学方程式表示：1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成2 mol NO2（g），吸收68kJ热量。 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量 （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。17.(10分)化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下：已知：(1) F中的含氧官能团名称为_、_。(2) BC的反应类型为_。(3)芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2，写出X的结构简式：_。(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_ _。18.(10分)乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2+40CH3COOH。（1）Mn3+基态核外电子排布式为_。（2）NO3中氮原子轨道的杂化类型是_。（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为_。（4）1mol CH3COOH中含有的键数目为_。（5）CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因，除它们都是极性分子外还因为_。（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如下图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_。 19. （10分）草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸(HOOCCOOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：步骤1：在上图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热6870回流共沸脱水。步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。步骤4：常压蒸馏，收集182-184的馏分，得草酸二乙酯57g。（1）步骤1中发生反应的化学方程式是 ，反应过程中冷凝水应从 (填“a”或“b”)端进入。（2）步骤2操作为 。（3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 。（4）步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和 。（5）本实验中，草酸二乙酯的产率为 。16. (10分)使用磷肥副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)为原料合成冰晶石(Na3AlF6)成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。工艺流程如下图所示：(1) 传统合成冰晶石的方法是萤石(CaF2)法：使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF，在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物_(填物质的化学式)，但酸度不宜过强的原因是_。(2) 氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，氨解时需要控制溶液的pH_；能提高氨解速率的措施有_(填字母)。A. 快速搅拌B. 加热混合液至100 C. 减小氨水浓度(3) 工艺流程中氨解反应的化学方程式为_；冰晶石合成反应的离子方程式为_。(4) 为了提高原料利用率，减少环境污染，可采取的措施是_。18（10分）PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作强氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：（1）“氧化”过程中，反应液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是 （填化学式）。（3）产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为 （PbO2被还原为Pb2+）。