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第三章 第二节 水的电离和溶液的pH(第2课时) 学案 xws第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第二课时） -pH的计算【学习目标】1 了解pH的意义，了解pH与溶液酸碱性的关系，知道测定pH的常用方法。2 能进行pH的简单计算。【预习学案】1 叫做水的离子积，25oC时，其数值是 。2回忆常温下溶液酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)关系，自主完成下表：溶液酸碱性c(H+)、c(OH-)大小关系c(H+)取值范围酸性中性碱性3.pH试纸法使用方法： 注意：一般情况下试纸测定数值为整数。【思考】在测定某溶液时，若pH试纸先进行了润湿，对实验结果有无影响？有什么影响？ 4.常用的酸碱指示剂： 常用指示剂变色范围pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙<3.1红色橙色>4.4黄色石蕊<5红色紫色>8蓝色酚酞<8.2无色浅红色>10红色 注意：酸碱指示剂法只能大致的表示出范围。【课堂学案】【探究点一】pH的含义 阅读课本P46-47面，思考：思考1.pH与溶液中c(H+)存在怎样的关系？如何用表达式表达？例题1：计算c(H+)=1.0×10-4mol/L的溶液的pH，指出该溶液的酸碱性。练习1：计算c(H+)=2.0×10-3mol/L的溶液的pH。（提示：lg2=0.3）思考2：如果已知溶液中c(OH-)，能否计算溶液的pH?思考3：通过上述练习和讨论，你能体会到引入pH的意义了吗？【探究点二】pH的计算<一>单一溶液的pH计算强酸溶液：例2：0.1mol/L的盐酸溶液的c(H+)为多少？pH值为多少？计算：0.005mol/L的硫酸溶液的c(H+) 为多少？pH值为多少？ pH值为3的盐酸溶液中c(H+)为多少？盐酸的浓度是多少？ pH值为3的硫酸溶液中c(H+) 为多少？硫酸的浓度是多少？强碱溶液：例3:0.1mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH-)的浓度是多少？c(H+)为多少？pH值为多少？计算：0.005mol/L的氢氧化钡溶液中c(OH-)的浓度是多少？CH+ 为多少？pH值为多少？ pH值为13的氢氧化钠溶液中c(H+) 为多少？c(OH-)的浓度是多少？氢氧化钠的浓度是多少？ pH值为13的氢氧化钡溶液中c(OH-)的浓度是多少？c(H+)为多少？氢氧化钡的浓度是多少？<二>混合溶液的pH计算两种强酸 例4：0.1mol/L的盐酸溶液与0.05mol/L的硫酸溶液等体积混合后的c(H+)为多少？pH值为多少？ 计算：pH=2的盐酸溶液与pH=5的硫酸溶液等体积混合后的c(H+)为多少？pH值为多少？ 计算方法： 。规律1： 。、两种强碱例5：0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.05mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后的c(OH-)的浓度是多少？c(H+)为多少？pH值为多少？ 计算：pH=12的氢氧化钠溶液与pH=8的氢氧化钠溶液等体积混合后c(OH-)的浓度是多少？c(H+)为多少？pH值为多少？ pH=13的氢氧化钠溶液与pH=8的氢氧化钡溶液等体积混合后的c(OH-)的浓度是多少？c(H+)为多少？pH值为多少？计算方法： 。规律2： 。、酸碱混合1、0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH为多少？与0.3mol/L的盐酸溶液等体积混合后的c(H+)为多少？pH值为多少？2、0.1mol/L的盐酸溶液pH为多少？与0.3mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后的c(H+)为多少？pH值为多少？3、pH=4的盐酸和pH=10的氢氧化钠等体积混合后溶液的pH为多少？计算方法： 。练习：将 pH 为8的NaOH溶液与 pH 为10的NaOH溶液等体积混合：（1）混合液中c(H+)最接近于 。A1/2(10-8+10-10) mol·L-1 B(10-8+10-10) mol·L-1 C(1×10-14+5×10-5) mol·L-1 D2×10-10 mol·L-1（2）混合液的pH为 。<三>酸碱的稀释强酸的稀释例6：0.1mol/L的盐酸溶液pH值为多少？稀释100倍后的c(H+)为多少？pH值为多少？ 0.05mol/L的硫酸溶液pH值为多少？稀释100倍后的c(H+)为多少？pH值为多少？强碱稀释例7：0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH值为多少？稀释100倍后的c(OH-)的浓度是多少？c(H+)为多少？pH值为多少？0.05mol/L的氢氧化钡溶液pH值为多少？稀释100倍后的c(OH-)的浓度是多少？c(H+) 为多少？pH值为多少？【思考】0.1mol/L的盐酸溶液pH值为多少？稀释10000000倍后pH值为多少？ 0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH值为多少？稀释10000000倍后pH值为多少？注意： 弱酸、弱碱的稀释 pH=1的醋酸稀释100后的pH范围为多少？ pH=13的氨水稀释100后的pH范围为多少？总结：pH=a弱酸稀释10n倍后的pH范围为 。pH=b弱碱稀释10n倍后的pH范围为 。【探究点三】酸碱混合后溶液的酸碱性思考：1、0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合后的溶液显什么性？2、0.1mol/L的氨水溶液与0.3mol/L的盐酸溶液等体积混合后的溶液显什么性？3、0.1mol/L的醋酸溶液与0.3mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液显什么性？4、pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后溶液显什么性？为什么？5、pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠等体积混合后溶液显什么性？为什么？结论： 【课后巩固练习】1用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较260 mL 0.5 mol·L1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L1硫酸相混合后，溶液的pH约为( )A0.5 B1.7 C2 D13.23pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是( )A111 B91 C111 D.1941体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A9.0 B9.5 C10.5 D11.05将pH13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为A10：1B11：1C20：1D21：1【附加题】1室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分混合，下列关于混合液p H的判断，正确的是（ ） A若xy，且a+b14，则pH7 B若10xy，且a+b13，则pH =7 C若axby，且a+b13，则pH =7 D若x10y，且a+b14，则pH72.取80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？3