学年新教材高中化学课后作业物质的量浓度新人教版必修第一册.doc

课后作业(十三) 根底稳固一、物质的量浓度及相关计算1以下说法中正确的选项是()A将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L1B将1 L 2 mol·L1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L1C将1 L 18.4 mol·L1的H2SO4溶液参加到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L1D将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L1解析A项错在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 mol·L1；D项，未指明气体所处状况。答案B2以下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的局部数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 g·cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289那么该盐酸的物质的量浓度是()A3 mol·L1B8.4 mol·L1C11.8 mol·L1D0.5 mol·L1解析根据公式c11.8 mol·L1，应选C。答案C3在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3的物质的量浓度为0.1 mol·L1，SO的物质的量浓度为0.3 mol·L1，那么K的物质的量浓度为()A0.6 mol·L1B0.3 mol·L1C0.2 mol·L1D0.15 mol·L1解析K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，Fe3的物质的量浓度为0.1 mol·L1，SO的物质的量浓度为0.3 mol·L1，根据电荷守恒有3c(Fe3)c(K)2c(SO)，即3×0.1 mol·L1c(K)2×0.3 mol·L1，解得c(K)0.3 mol·L1。答案B4将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)6.1 mol·L1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL1121.9 g；NaOH的质量分数为×100%20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 mol·L1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为0.61 mol·L1。答案(1)6.1 mol·L1(2)20%(3)6.1 mol·L120%1.219 g·mL12.44 g0061 mol(4)0.61 mol·L1二、一定物质的量浓度溶液的配制5实验室中需要配制2 mol·L1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是()A950 mL76.0 gB500 mL80.0 gC1000 mL80.0 gD任意规格的容量瓶76.0 g解析配制溶液一定要选择适宜的容量瓶，一般容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶，即题给实验中选择1000 mL的容量瓶。m(NaOH)c·V·M2 mol/L×1 L×40 g/mol80 g，托盘天平的精确度为0.1 g，故应称量80.0 g。答案C6以下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1处B2处C3处D4处解析第步不能把NaOH固体放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；第步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误。答案C7以下配制的溶液浓度偏大的是()A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4.0 g NaOH固体配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线解析A项俯视量筒刻度线，将会使量取盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需要移动游码，故称得NaOH质量不产生误差，对所配溶液的浓度无影响；D项，NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，冷却至室温后溶液体积变小，导致所配溶液浓度偏大，故D正确。答案D8要配制500 mL 0.2 mol·L1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称取a g绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解。将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗液都转入容量瓶。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。填写以下空白：(1)a g绿矾的实际质量为_g。(2)上述操作步骤的正确顺序为_。(3)假设配制时遗漏步骤，会使所配溶液的浓度_(填“偏高偏低或“无影响)。(4)假设加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_；假设操作步骤时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是_。解析(1)绿矾质量为0.2 mol·L1×0.5 L×278 g·mol127.8 g。(2)配制溶液的步骤为：计算称量溶解洗涤定容摇匀。(3)假设没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。(4)假设水超过了刻度线，已无法补救，只能重新配制。同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。答案(1)27.8(2)(3)偏低(4)重新配制重新配制能力提升9以下对实验操作分析错误的选项是()A配制0.1 mol·L1 NaCl溶液时，假设没有洗涤烧杯和玻璃棒，那么所得溶液物质的量浓度偏低BNH4NO3溶解吸热，假设配制0.5 mol·L1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，那么所得溶液的物质的量浓度偏高C配制一定物质的量浓度溶液时，假设所用砝码已经生锈，那么所得溶液的物质的量浓度偏高D配制一定物质的量浓度溶液时，假设定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，那么所得溶液的物质的量浓度偏低解析A项，配制0.1 mol·L1 NaCl溶液时，假设没有洗涤烧杯和玻璃棒，那么溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，假设配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，那么根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，假设所用砝码已经生锈，那么砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，假设定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，那么溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。答案B10在标准状况下，将A气体V L(摩尔质量是M g·mol1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a g·cm3，那么此溶液的物质的量浓度为()A. mol·L1B. mol·L1C. mol·L1D. mol·L1解析由题意可知：n mol，V L，c mol·L1。答案C11V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，那么溶液中SO的物质的量浓度为()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1解析n(Fe3)，n(SO)× mol mol，c(SO) mol·L1。答案D12在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，局部离子浓度大小如下图，答复以下问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_mol·L1。(3)向该稀释后的溶液中参加足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。解析(1)根据图像可知钠离子的浓度是1.0 mol·L1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 mol·L1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 mol·L1×0.4 L0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是0.5 mol·L1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 mol·L1，那么含溶质MgCl2的质量为0.4 L×0.5 mol·L1×95 g·mol119.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 mol·L1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是(3.0 mol·L11.0 mol·L12×0.5 mol·L1)÷20.5 mol·L1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 mol·L1×0.4 L0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，那么稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为0.2 mol·L1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L×3.0 mol·L11.2 mol，所以根据方程式AgCl=AgCl可知，向该稀释后的溶液中参加足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。答案(1)0.419.0(2)0.20.2(3)1.213.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如右图所示，那么该图操作应在以下图中的_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在以下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表：砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)以下操作对所配溶液的浓度上下有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏高“偏低或“无影响，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。解析容量瓶选取应遵循“大而近的原那么，故应选择500 mL容量瓶；配制1.0 mol·L1NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液摇动容量瓶洗涤烧杯及玻璃棒向容量瓶中加水定容反复上下颠倒，摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出图示为“定容操作，应在之间；n(NaOH)c·V0.5 mol·L1·0.5 L0.25 molm(NaOH)n·M0.25 mol×40 g·mol110.0 g再加上烧杯的质量共33.1 g，应选择30 g砝码。答案(1)500(2)C(3)10.0cdc(4)偏低无影响14实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制460 mL 0.100 mol·L1 Na2CO3溶液。现有以下仪器：A烧杯B500 mL容量瓶C药匙D玻璃棒E托盘天平(带砝码)请答复以下问题：(1)配制时，使用的仪器有_(填字母)，还缺少的仪器是_。(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为_，假设定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是_。(3)假设实验时遇到以下情况，所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。A溶解后未冷却至室温便进行定容B摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C定容时俯视容量瓶的刻度线D容量瓶内壁附有水珠而未进行枯燥E称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了局部结晶水(4)假设取50.0 mL上述已配好的溶液，与150 mL 0.200 mol·L1的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_(溶液的体积变化忽略不计)。解析(1)称量需要用托盘天平、药匙，溶解需要用烧杯、玻璃棒，转移溶液需要用500 mL容量瓶、玻璃棒，定容时需要用胶头滴管。(2)所需溶质质量为m(Na2CO3·10H2O)n×M0.05 mol×286 g·mol114.3 g。(3)A项，溶液未冷却至室温便进行定容，待恢复室温后液面低于刻度线，造成所配溶液浓度偏大；C项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大；E项，Na2CO3·10H2O晶体失去了局部结晶水时，所称的晶体中Na2CO3的质量偏大，造成所配溶液浓度偏大。(4)c(Na2CO3)0.175 mol·L1。答案(1)ABCDE胶头滴管(2)14.3 g重新配制(3)ACE(4)0.175 mol·L17