学年高中化学第章水溶液中的离子平衡第节沉淀溶解平衡检测新人教版选修.doc

第3节 沉淀溶解平衡1以下关于沉淀溶解的说法正确的选项是()A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时v溶解v结晶0D到达沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液解析：无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡；沉淀溶解平衡是可逆过程；沉淀溶解平衡是动态平衡，速率不为0；到达沉淀溶解平衡时，溶解的速率等于结晶的速率，溶液的浓度不变，是饱和溶液。答案：B2Ksp(CaSO4)9.0×106，Ksp(CaCO3)5.0×109，Ksp(CaF2)1.5×1010，某溶液中含有SO、CO和F，浓度均为0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴参加0.010 mol·L1的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ASO、CO、FBCO、SO、FCCO、F、SO DF、CO、SO解析：析出沉淀时，CaSO4溶液中c(Ca2) mol·L19.0×104 mol·L1，CaCO3溶液中c(Ca2) mol·L15.0×107 mol·L1，CaF2溶液中c(Ca2) mol·L11.5×106 mol·L1，c(Ca2)越小，那么越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为CO、F、SO。 答案：C3在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中到达平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，假设使固体Mg(OH)2的量减少，而且Mg2不变，可采取的措施是()A加MgCl2 B加H2OC加NaOH D加HCl解析：无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，Mg2不变。答案：B4以下有关溶度积常数Ksp的说法正确的选项是()A常温下，向BaCO3饱和溶液中参加Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中参加NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。答案：D5298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.6×1012，取适量的MgCl2溶液，参加一定量的烧碱溶液到达沉淀溶解平衡，测得pH13.0，那么以下说法不正确的选项是()A所得溶液中的c(H)1.0×1013 mol·L1B所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.0×1013 mol·L1C所加烧碱溶液的pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.6×1010 mol·L1解析：A.pH13的溶液中，H1013 mol·L1，故正确；B.溶液中由水电离产生的OH水H水1013 mol·L1，故正确；C.烧碱与MgCl2溶液反响生成沉淀，消耗了NaOH溶液，向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，那么所加NaOH溶液pH13，故错误；D.溶液中OH101 mol·L1，溶液中的Mg2)5.6×1010 mol·L1，故正确。答案：C6现向含AgBr的饱和溶液中：(1)参加固体AgNO3，那么Ag_(填“变大“变小或“不变，下同)；(2)参加更多的AgBr固体，那么Ag_；(3)参加AgCl固体，那么Br_，Ag_；(4)参加Na2S固体，那么Br_，Ag_。解析：(1)向AgBr饱和溶液中参加AgNO3，溶解平衡逆向移动，但Ag增大；(2)参加AgBr固体，对溶解平衡无影响，Ag不变。(3)因AgCl溶解度大于AgBr，参加AgCl固体时，Ag增大，溶解平衡向左移动，Br变小。(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，参加Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，Br增大，但Ag减小。答案：(1)变大(2)不变(3)变小变大(4)变大变小时间：40分钟A级根底稳固根底题1以下有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的选项是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中参加NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变解析：难溶物到达溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中参加NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。答案：C2以下说法正确的选项是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析：溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中化学计量数的幂指数有关，溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。答案：C3Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3可在加热搅拌的条件下，参加一种试剂，过滤后再参加适量盐酸，这种试剂不可以是()ANH3·H2O BMgOCMg(OH)2 DMgCO3解析：MgO消耗Fe3水解生成的盐酸，促使Fe3水解生成Fe(OH)3，同时MgO转化为MgCl2，不会引入新的杂质，即使MgO过量，由于MgO难溶于水，也不会引起二次污染。Mg(OH)2 和MgCO3原理与MgO相同。答案：A4室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。M2b mol·L1时，溶液的pH等于()A.lg B.lgC14lg D14lg解析：根据M(OH)2的KspM2·OH2，那么溶液中OH，那么pHlgHlg14lg。答案：C5.25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中参加400 mL 0.01 mol·L1 Na2SO4溶液，以下表达正确的选项是()A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中SO比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中Ca2、SO都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中Ca2、SO都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中SO比原来的大答案：D根底题625 时，电离常数Ka(HF)3.6×104 mol·L1，溶度积Ksp(CaF2)1.46×1010，Ksp(AgCl)4×1010，Ksp (AgI)1.0×1016。以下说法正确的选项是()AAgCl不能转化为AgIB25 时，0.1 mol·L1 HF溶液pH1C向1 L 0.1 mol·L1 HF溶液中参加1 L 0.1 mol·L1 CaCl2溶液，没有沉淀产生D25 时，使AgCl转化为AgI，那么参加KI溶液的浓度不低于5×1012 mol·L1解析：AgI溶解度比AgCl小，所以AgCl能转化为AgI，A错误；HF为弱酸，不能完全电离，所以常温下0.1 mol·L1HF溶液pH1，B错误；向1 L 0.1 mol·L1HF溶液中参加1 L 0.1mol·L1CaCl2溶液，Qc(CaF2)0.05×0.0521.25×104Ksp(CaF2)1.46×1010，有沉淀生成，C错误；D中c(Ag)2.0×105 mol·L1，c(I)5×1012 mol·L1，所以参加KI溶液的浓度不低于5×1012 mol·L1，正确。答案：D7 (1)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积KspCr3·OH31032，要使Cr3降低为105 mol·L1，溶液的pH应调至_。(2)在0.10 mol·L1硫酸铜溶液中参加氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8 时，Cu2_mol·L1(KspCu(OH)22.2×1020)。假设在0.1 mol·L1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_mol·L1。解析：(1)KspCr3·OH31032，那么OH mol·L1109 mol·L1，H mol·L1105 mol·L1，pHlgHlg 1055。(2)pH8时OH106 mol·L1，由硫酸铜的溶度积常数可知：Ksp2.2×10201012×Cu2，得Cu22.2×108 mol·L1；使Cu2沉淀完全，Cu20.1 mol·L1，根据反响关系式：Cu22H得H0.2 mol·L1。答案：(1)5(2)2.2×1080.2 B级能力提升8lg50.7，常温下，Fe(OH)3的溶度积Ksp8.0×1038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.0×1020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×105 mol·L1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L1，那么Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_ ，Fe3完全沉淀时溶液的pH为 _，通过计算可知pH4能到达除去Fe3而不损失Cu2的目的，方案_(填“可行或“不可行)。解析：3.0 mol·L1CuSO4溶液中：Cu23.0 mol·L1；根据KspCu2×OH23.0×1020，OH21020，即OH1010 mol·L1，依据水溶液中的离子积 H×OH1014，求得H104 mol·L1，溶液pH4，Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为4；残留在溶液中的离子浓度小于1×105 mol·L1时就认为沉淀完全，根据Fe3×OH38.0×1038求得OH2×1011 mol·L1；再根据H×OH1014，H5×104 mol·L1，那么pH3.3；通过计算可知pH4能到达除去Fe3而不损失Cu2的目的，方案可行。答案：43.3可行9以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.8×1019AlAsO41.6×1016FeAsO45.7×1021表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42 g·L11.6 g·L1排放标准pH690.5 mg·L1答复以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_ mol·L1。(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2_。假设混合液中Al3、Fe3的浓度均为1.0×104 mol·L1时，_先沉淀。(3)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_。Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因_。解析：(1)H2SO4的浓度为28.42 g·L1，转化为物质的量浓度为c mol·L10.29 mol·L1。(2)Ksp的表达式为离子浓度的次方的乘积，Ksp小的物质先生成沉淀，所以Fe3先沉淀。(3)当Ca2浓度增大时，Ca2与SO可生成CaSO4沉淀。酸与碱发生中和反响，AsO增大，当Ca2与AsO浓度次方的乘积到达Ca3(AsO4)2的Ksp时，开始沉淀。答案：(1)0.29(2)Ca23AsO2 Fe3(3)CaSO4H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，酸碱反响使溶液中AsO浓度增大至Q>Ksp，Ca3(AsO4)2开始沉淀