2010年高考化学复习之氧化还原专题强化训练 doc--高中化学 .doc

http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网20102010 年高考化学化学复习之氧化还原专题强化训练年高考化学化学复习之氧化还原专题强化训练09.11.61、配平下列反应：Fe3PHNO3Fe(NO3)3NOH3PO4H2O2：某化学反应的反应物和产物如下：KMn04+KI+H2S04MnS04+I2+KI03+K2S04+H20(1)该反应的氧化剂是。(2)如果该反应方程式中 I2和 KI03的系数都是 5，KMnO4的系数是。在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4+KI+H2S04(3)如 果 没 有 对 该 方 程 式 中 的 某 些 系 数 作 限 定，可 能 的 配 平 系 数 有 许 多 组，原 因是。3 3、含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等）。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含 CN）的废水在碱性条件下（pH8.511），氯气可将氰化物中 CN氧化为只有它毒性 1/1000 的氰酸盐（含 CNO）。（1）写出含 CN废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式_ _（2）若向含 CNO的废水中再通入氯气，可使 CNO转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式_ _（3）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含 CN的废水，若将其氧化为 CNO，其离子方程式为_4、三聚氰酸 C3N3(OH)3，可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如 NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO；HNCO(异氰酸，其结构是 HN=C=0)能和 NO2反应生成 N2、C02和 H20。；(1)写出 HNCO 和 N02反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目。5、某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A 1：1：1B1：3：lC 3：3：8D1：1：46、FeS 与某浓度 HNO3反应，生成 Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO、NO2、N2O4和 H2O，当 N2O4、NO2和 NO 的物质的量之比为 1:2:4 时，实际参加反应的 FeS 与 HNO3的物质的量之比为A、2:11B、1:5C、2:9D、1:370.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共 0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（A）30（B）46（C）50（D）66824、已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：a Fe+b NO3+c H+=d Fe2+f Fe3+g NO2+h NO+k H2O 化学计量数 a-k 均为正整数）。回答下列问题：根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得 c、g、h 的关系式是（用一个代数式表示。下同）根据反应中离子的电荷守恒，可得 b、c、d、f 的关系式是根据反应中的电子转移的总数相等，可得 d、f、g、h 的关系式是http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网若 a=5，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则 b 的取值范围是；c 的取值范围是。3 3 解析解析：（1）CN是在碱性条件下被 Cl2氧化的，故反应物应有 OH参加，产物除生成氰酸盐外还应有 Cl及 H2O，离子方程式为：CNCl22OHCNO2ClH2O。（2）当 Cl2过量时（1）中的产物 CNO与 Cl2反应，碱性条件下不可能产生 CO2及其他气体，而碳元素的存在形式为 CO32，无毒气体一定为 N2，离子方程式：2CNO3Cl28OH2 CO326Cl4H2ON2（3）由于漂白粉中的 ClO具有强氧化性，故可发生反应：CNClOCNOCl答案答案：（1）CNCl22OHCNO2ClH2O（2）2CNO3Cl28OH2 CO326Cl4H2ON2（3）CNClOCNOCl5、D6、A7、设生成的气体产物中 NO、NO2、N2O4的物质的量分别为 x、y、z按极限思维的观点，将三组分体系转化为二组分体系。若气体产物中只生成 NO、NO2的混合物。则由 3Cu 2NOCu 2NO232123/2xxy/2y依 题 意：3/2x+y/2=0.03molx+y=0.05mol解得：x=0.005moly=0.045mol若气体产物中只生成 NO2、N2O4的混合物则由Cu 2NO2Cu N2O4y/2yzz依 题 意：y/2+z=0.03moly+z=0.05mol解得：y=0.04molz=0.01mol0.005mol30g/mol+0.045mol46g/mol0.05mol=44.4g/molM1=0.004mol46g/mol+0.01mol92g/mol0.05mol=55.2g/molM2=http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网 M1MM2，即 44.4M55.2。24（10 分）(1)c=2 g+4 h(2)c b=2 d+3 f(3)2 d+3 f=g+3h(4)418163616已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：a Fe+b NO3+c H+=d Fe2+f Fe3+g NO+h N2O+k H2O 化学计量数 a-k 均为正整数）。回答下列问题：根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得 c、g、h 的关系式是（用一个代数式表示。下同）根据反应中离子的电荷守恒，可得 b、c、d、f 的关系式是根据反应中的电子转移的总数相等，可得 d、f、g、h 的关系式是若 a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则 b 的取值范围是；c 的取值范围是。16(1)c=4 g+10 h(2)c b=2 d+3 f(3)2 d+3 f=3 g+8h(4)6123048