安徽省六安市2008-2009学年度第一学期期末考试高一化学调研试卷[精选].doc

安徽省六安市2008-2009学年度第一学期期末考试高一化学调研试卷温馨提示：2所有答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。3 考试时间：90分钟试卷总分100分。试题范围：人教版必修可能用到的相对原子质量：H:1 N:14Fe:56 Cu:64 Zn:65要处理好事情，先处理好心情！要想考得好，先要让心情变得好！做题前先调节好心态，那就是：我相信我能成功！第卷 选择题（共48分）一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）ANaCl溶液 BFe(OH)3胶体 C盐酸 D硫酸铜溶液2. 下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是AHCl BKClO3 CMgCl2 DNaCl3下列有关实验操作不正确的是A实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中B做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色C用容量瓶配制溶液定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管将多余的吸出D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4. 下列物质中所含分子物质的量最大的是A标准状况下2 B56gN2 C2 D´1023个硫酸分子5. 下列物质的分离方法不正确的是6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是CANa+、K+、OH-、Cl- BBa2+、Na+、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DK+、NH4+、Cl-、CO32-7. 2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A此反应是氧化还原反应 B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C在反应中N2O4做还原剂DR的分子式为C2H8N28. 下列反应的离子方程正确的是CDA硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2+ + SO42-BaSO4B钠与水反应 Na + 2H2ONa+ + 2OH- + H2C碳酸钠溶液中加入足量盐酸 CO32- + 2H+CO2+ H2OD铝片与硝酸汞溶液反应 Al + Hg2+ Al 3+ + Hg9. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是AAl2O3是氧化剂，C是还原剂 B每生成1molCO需转移2mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g10.某溶液中含有较大量的Cl-,CO32-,OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子一次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba（NO3）2溶液A. B. C. D.11. 实现下列变化需要加入氧化剂的是ACuOCuSO4 BCO2CO CKClO3O2 DFeFe3O412.24 mL浓度为0.5 mol/L的Na2SO3的溶液，恰好与20 mL浓度为0.2 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是 A+6 B+4 C+3 D+213. 将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是AMgCl2和Na2CO3 BK2SO4和BaCl2 CNaOH和CuSO4 DK2CO3和Ca(NO3)214. 由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为，则混合物中一定含有的金属是CAZn BFe C Al DMg15. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A1：1 B2：1 C3：1 D1：316.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是AFeBFeOCFe（OH）3 DFe2O3第卷 （非选择题 共52分）二、填空题（共22分）17.（6分） 下列物质： Na；Br2；Na2O；N2O5；CO2；SO3；NH3；H2S；HCl；H2SO4；Ba(OH)2固体；NaCl固体；蔗糖；NaCl溶液中。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。18.（5分）反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，其中 元素化合价升高，则该元素 电子，被 ；氧化剂是 ，发生 反应。19.（11分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。AH各物质的变化关系如下图所示：BE()ABCDDFGEHE()（1）写出下列物质的化学式A B C D （2）写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，只写出离子方程式。 反应 反应 反应 上述三个反应中属于氧化还原反应的有 （填序号）。三 实验题（共18分）20.（6分）某无色透明溶液只可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42、CO32、Cl中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。（3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 试判断：该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有 离子（填离子符号）。21.（12分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A为制取的装置，根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式： ；（2）B装置的作用是除去CO2混有的HCl气体，写出B装置中发生反应的离子方程式 ；（3）C装置内可能出现的现象是 ；（4）写出D装置中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为： ；（5） 若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，写出其变化的离子方程式： 。（6）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后， 四 计算题（共12分）22. （6分） 从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。试求： (1)生成CO2的物质的量是多少？(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？23. 将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。安徽省六安市2008-2009学年度第一学期期末考试高一化学调研试卷参考答案第卷 选择题（共48分）一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题目12345678答案BBCBDCCC题目910111213141516答案BADCACCD第卷 （非选择题 共52分）二、填空题（共22分）17. ； ； 18. 碘；失；氧化；FeCl3；还原19. （11分）（1）A Na2CO3 B CO2 C H2O D Na2CO3 （每空1分）（2）反应2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 反应2OH- + CO2 = CO3 2-+ H2O 反应2Na+ O2 Na2O2（每空2分）（3） （填序号，1分）。三 实验题（共18分）20. （6分）（每空2分）K+ SO42 CO32， Cu2+、Ca2+ ， Cl （填离子符号）21. （12分，每空2分）（1） CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2；（2）HCO3- + H+ = H2O + CO2；（3）无水硫酸铜固体由白色变为蓝色；（4）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ；（5）Ca2+ +2OH -+ CO2 = CaCO3 + H2O；（6）用带火星的木条放在管口，木条复燃说明收集到的气体为氧气。四 计算题（共12分）22. 解 (1)2HClCO2 Na2CO3 2mol 1mol 1mol 0.4mol n(CO2) n(Na2CO3) n(CO2)=0.2mol n(Na2CO3 (2)C(Na2CO3×(100 mL÷50 mL)÷0.1 L=4 mol/L(每小题3分)答：(1)生成CO2的物质的量是。(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是4mol/L。23. 溶液中含有Fe2：0.5mol/L ×0. 1mol设反应消耗铁的物质的量为xmol，生成铜的物质的量为ymol Fe Fe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得： 3xy0. 1mol6g56x64y-56y解得x0.02mol y0.04 mol故得：生成铜质量m (Cu ) 原溶液中CFe2(SO4)3