氯及其化合物 同步练习 高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

第二章海水中的重要元素钠和氯第二节氯及其化合物课后练习2021-2022学年度高中化学人教版2019必修第一册一、单选题（共18题）1.84消毒液（pH约为12，有效成分为NaClO）露置在空气中发生变质，此过程中（ ） A.未发生复分解反应B.Na、O化合价未变C.碱性逐渐增强D.会产生氧气2.漂白粉是常见的消毒剂，其有效成分是( ) A.CaCl2B.Ca(ClO)2C.NaClD.Ca(OH)23.铋酸钠(NaBiO3) 是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某化学兴趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠。装置丙中盛有Bi(OH)3(难溶于水) 与NaOH溶液混合物。下列说法错误的是( ) A.装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水B.装置丙中发生反应的离子方程式是：Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2OC.从装置丙中获得产品的操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D.为除去所得固体中混有的Bi(OH)3 ， 可用稀盐酸洗涤4.新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（ ） A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料5.在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料下列关于氯气性质的描述错误的是（ ） A.无气味 B.能溶于水 C.能与水反应 D.能与铜反应6.某小组在20，101KPa下探究Cl2在蒸馏水和饱和食盐水中的溶解性。如图I、II所示，该小组用两支100mL注射器均吸入40mLCl2 ， 然后分别吸入20mL蒸馏水和饱和食盐水，夹紧止水夹，充分振荡。下列说法正确的是（ ） A.图I注射器中c(Cl-)约为0.09molL-1B.图l注射器中n(ClO-)小于图IIC.图II注射器的活塞移动到20mL刻度处D.图II注射器中存在NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)7.已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br- ， 向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ） A.NaClB.NaCl、Na2SO4、NaIC.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaBr、Na2SO48.下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是（ ） A.CuCl2B.FeCl2C.CaCl2D.ZnCl29.常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A.曲线段有离子反应：HClOOH=ClOH2OB.可依据处数据计算所溶解的n(Cl2)C.处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D.处c(H)约为处c(H)的2倍10.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ） A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收11.氯气有毒，在气泄露防范演习中，下列逃逸办法错误的是（ ） A.向高处转移B.迎着风撤离C.顺着风撤离D.用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻12.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（ ） A.溴单质只具有氧化性B.溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrOC.溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被氧化D.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr13.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是（ ） A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生14.将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)( ) A.等于4.48 LB.等于2.24 LC.在2.24 L4.48 L之间D.小于2.24 L15.自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） A.AgNO3B.NaOHC.Na2CO3D.FeCl316.下列物质不能使红墨水褪色的是( ) A.活性炭B.过氧化钠C.NaCl溶液D.漂白粉17.实验室用下列两种方法制取氯气：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量（ ） A.比多B.比多C.一样多D.无法比较18.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( ) A.HClB.Na2OC.FeCl3D.FeCl2二、综合题（共3题）19.已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答： （1）仪器a的名称是_。 （2）装置A中发生反应的化学方程式_。 （3）装置B盛放的试剂是_，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括_。 （4）装置 G 的作用是_(用离子方程式表示)。 （5）已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式_。 （6）已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2 ， 比较KClO3和MnO2氧化性的强弱：KClO3_MnO2 (填“”或“”)。 20.化学小组同学为探究新制氯水的成分及性质进行了如下实验： （资料）I2 遇到淀粉溶液变蓝，常用于检验碘的存在。实验实验实验实验实验实验操作(试管中溶液均为1 mL，均滴入5滴氯水)实验现象蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色产生白色沉淀产生大量无色气泡（1）实验的现象可推断氧化性：Cl2_I2(填“”或“”)。 （2）证明氯水中含有Cl-的是实验_(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应_、_。 （3）实验中溶液变红是由于溶液中含有_(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是_。 （4）同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验中现象不能说明氧化性Cl2H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：_(填操作、现象)。 （5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 解释上两图中曲线变化的原因_。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH， pH的变化是_。21.AlCl3是某些有机反应的催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。 已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180时升华。根据要求完成下列问题：（1）a仪器的名称为_；A装置中反应的化学方程式为_。 （2）试剂b为_。 （3）所用d导管较粗的原因是_。 （4）F装置的作用为_。 （5）若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_；用离子方程式表示E中的现象变化_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 【解析】【解答】A由以上分析知，NaClO、CO2、H2O发生复分解反应，生成NaHCO3和HClO，A不符合题意； B第一步反应生成的HClO发生分解反应2HClO 光_ 2HCl+O2，O化合价由-2价升高到0价，B不合题意；CNaClO转化为NaHCO3 ， HClO分解生成了HCl,溶液的碱性减弱，B不符合题意；D反应生成的HClO会发生分解反应2HClO 光_ 2HCl+O2，从而产生氧气，D符合题意；故答案为：D。【分析】84消毒液的有效成分为NaClO，在空气中吸收CO2 ， 发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO 光_ 2HCl+O2。2.【答案】 B 【解析】【解答】漂白粉是一种混合物，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2 ， 其中有效成分是Ca(ClO)2 ， B符合题意。 故答案为：B 【分析】漂白粉的制取反应方程式如下：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 。3.【答案】 D 【解析】【解答】A.由于浓盐酸具有挥发性，会导致生成的Cl2中混有HCl，Cl2不溶于饱和食盐水，而HCl可溶，因此装置乙中应盛装饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl，选项正确，A不符合题意； B.装置丙为NaBiO3的制备装置，其发生反应的离子方程式为：Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O，选项正确，B不符合题意；C.由于NaBiO3不溶于冷水，遇热水或酸易分解，因此从装置丙中获得产品，需在冷水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，选项正确，C不符合题意；D.由于NaBiO3遇酸易分解，因此不可用稀盐酸洗涤除去产品中混有的Bi(OH)3 ， 选项错误，D符合题意；故答案为：D【分析】装置甲为实验室制取Cl2的装置，装置乙为除杂装置，装置丙为NaBiO3的制备装置，装置丁为尾气吸收装置；据此结合选项进行分析。4.【答案】 C 【解析】【解答】A云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效应，故A不符合题意； B浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B不符合题意；C“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C符合题意；D从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D不符合题意；故答案为：C 【分析】根据次氯酸与酒精的性质，得出二者能够发生氧化还原反应。5.【答案】 A 【解析】【解答】A氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，故A符合题意； B氯气能够溶于水，故B不符合题意；C氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故C不符合题意；D氯气与铜反应生成氯化铜，故D不符合题意；故答案为：A 【分析】根据氯气的物理性质和化学性质进行直接判断。6.【答案】 D 【解析】【解答】A常温常压下PV=nRT，饱和氯水中氯气的总浓度为： 1010.048.31(273+20)0.02molL-1=0.09molL-1 ，故A不符合题意； B饱和食盐水中氯气溶解度减小，图注射器中n(ClO)大于图，故B不符合题意；C图中饱和食盐水中氯气溶解度减小，氯气不能全部吸收，注射器的活塞不能移动到20mL刻度处，故C不符合题意；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，形成化学平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，氯气溶解度减小；饱和氯化钠溶液中通入氯气，存在溶解结晶平衡状态：NaCl(s)Na+(aq)+Cl(aq)，图注射器中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl(aq)，故D符合题意；故答案为：D。【分析】用两支100mL注射器均吸入40mL Cl2 ， 然后分别吸入20mL蒸馏水和饱和食盐水，夹紧止水夹，充分振荡，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，形成化学平衡，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，氯气溶解度减小；饱和氯化钠溶液中通入氯气，存在溶解结晶平衡状态，NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq），据此分析判断。7.【答案】 D 【解析】【解答】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4 ， 所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2 ， 则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。 故答案为：D 【分析】氯气具有强氧化性，先与还原性强的物质发生反应，以此类推。8.【答案】 B 【解析】【解答】A、氯气和铜在加热的条件下反应生成氯化铜，A不选； B、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到氯化亚铁，B选；C、钙在氯气中燃烧生成氯化钙，C不选；D、锌在氯气中燃烧生成氯化锌，D不选。故答案为：B。 【分析】氯气在反应中作强氧化剂，当氯气与变价金属反应时，变价金属生成高价的氯化物。9.【答案】 A 【解析】【解答】A.曲线段发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，离子反应分别为：H+OH=H2O、HClO+OH=H2O+ClO ， A符合题意； B.点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，B不符合题意；C.氯气与氢氧化钠恰好反应完全溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液呈中性，c(H)=c(OH)，C不符合题意；D.处到处是氯气的溶解平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO，向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，D不符合题意；故答案为：A 【分析】整个过程发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO，点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H、Cl、ClO、OH ， H2O、HClO、Cl2 ， 点所示溶液中发生反应：HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，溶液呈中性，则c(H)=c(OH)，点溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性结合盐类水解等知识分析解答。10.【答案】 C 【解析】【解答】A氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，A项不符合题意； B氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，B项不符合题意；C钠着火燃烧产生黄色火焰，C项符合题意；D氯气具有强氧化性，能与碘化钾发生置换反应生成碘，碘遇淀粉变蓝，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D项不符合题意；故答案为：C。 【分析】氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，能与碘化钾发生置换反应，以此分析解答。11.【答案】 C 【解析】【解答】A.由于氯气的密度比空气大，因此需向高处转移，选项正确，A不符合题意； B.迎着风撤离，可及时远离氯气，选项正确，B不符合题意；C.顺着风撤离，会一直处于氯气的“包围”，不利于远离氯气，选项错误，C符合题意；D.肥皂液显碱性，能与氯气反应，故可用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻，选项正确，D不符合题意；故答案为：C【分析】氯气是一种有毒气体，其密度比空气大，能溶于水、能与碱性溶液反应，据此分析。12.【答案】 D 【解析】【解答】A溴单质和氯单质性质相似，所以溴单质既有氧化性又有还原性，A不符合题意； B溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，B不符合题意；C溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被还原，C不符合题意；D溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr，D符合题意；故答案为：D。【分析】题干中说溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，我们可以通过分析氯气的性质来分析单质溴的性质。Cl2与氢氧化钠溶液反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，这个反应中Cl2既有氧化性又有还原性。Cl2和H2光照或点燃时可以反应生成HCl ，依据上述分析各项。13.【答案】 C 【解析】【解答】A、操作不符合题意，它不能排除 等的干扰，故A不符合题意； B、操作不符合题意，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀，故B不符合题意； C、检验Cl-时，需要将硝酸酸化的硝酸银加入待检测溶液中，观察现象，故C符合题意； D、操作不符合题意，用盐酸酸化，加入了Cl，故不符合题意；故答案为：C。 【分析】A、与Ag+能够产生白色沉淀的酸根离子可也能为CO32- ， 需要先排除干扰； B、检验待测溶液中是否含有Cl- ， 后来又加入盐酸，对实验有干扰； C、检验Cl-时，需要将硝酸酸化的硝酸银加入待检测溶液中，产生白色不溶于硝酸的白色沉淀； D、原待测液中加入盐酸，带来Cl- ， 干扰实验；14.【答案】 D 【解析】【解答】n(MnO2)= 8.7g87g/mol=0.1mol ，n(HCl)= 14.6g36.5g/mol=0.4mol ，有方程式可知若恰好完全反应生成氯气为0.1mol，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成氯气小于0.1mol，生成的氯气体积（标准状况）小于0.1mol22.4L/mol=2.24L， 故答案为：D。【分析】反应方程式为： MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 。15.【答案】 D 【解析】【解答】A. AgNO3与自来水中Cl-反应生成AgCl沉淀而变质，A不符合题意； B. NaOH与自来水中Cl2、HClO、H+反应而变质，B不符合题意；C. Na2CO3与自来水中H+反应生成HCO3-而变质，C不符合题意；D. FeCl3与自来水无明显化学反应，不会变质，D符合题意。故答案为：D。 【分析】新制氯水中有水分子、次氯酸分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子，分析选项中的物质能否与这些微粒发生反应即可。16.【答案】 C 【解析】【解答】A活性炭有吸附作用，所以能够使红墨水褪色，不符合题意； B过氧化钠能够与水反应产生过氧化氢，有强的氧化性，所以能够使红墨水褪色，不符合题意；CNaCl溶液无漂白性，不能使红墨水褪色；符合题意；D漂白粉与水混合会产生有漂白性的HClO，能够使红墨水褪色，不符合题意。故答案为：C。 【分析】A.活性炭具有吸附作用； B.过氧化钠具有强氧化钠； D.漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性。17.【答案】 B 【解析】【解答】实验室制取氯气的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）_MnCl2+Cl2+2H2O ，MnO2不能氧化稀盐酸， 用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；146g的浓盐酸的物质的量为：n(HCl)= 146g36.5g/mol =4mol，根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应中产生的氯气小于1mol；87gMnO2的物质的量为：n(MnO2)= mm=87g87g/mol =1mol，用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，不考虑HCl的挥发，浓盐酸足量时，根据MnO2与浓HCl反应，计算出氯气的量为1mol；所以反应后所得氯气的物质的量为：<；故答案为：B。 【分析】二氧化锰与稀盐酸不反应，所以足量浓盐酸与相同量的二氧化锰反应制取的氯气量大。18.【答案】 D 【解析】【解答】A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，能由单质直接化合而得到，A不符合题意； B.钠在空气中会和氧气反应生成氧化钠，能由单质直接化合而得到，B不符合题意；C.氯气具有强氧化性，能把铁氧化成 +3 价，所以铁和氯气反应生成氯化铁，能由单质直接化合而得到，C不符合题意；D.氯气具有强氧化性，能把铁氧化成 +3 价，所以铁和氯气反应生成氯化铁，不能由单质直接化合而得到FeCl2 ， D符合题意；故答案为：D 【分析】A.H2和Cl2点燃生成HCl； B.Na和O2常温下反应生成Na2O； C.Fe在Cl2中点燃生成FeCl3； D.Fe在Cl2中点燃生成FeCl3 ， 不生成FeCl2；二、综合题19.【答案】 （1）分液漏斗（2）MnO2+4HCl(浓) _ MnCl2+Cl2+2H2O（3）饱和食盐水；除去氯气中的HCl（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl（6） 【解析】【解答】(1)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗； (2)在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热反应产生Cl2 ， 反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) _ MnCl2+Cl2+2H2O；(3)装置B中试剂是饱和NaCl溶液；作用是降低Cl2的溶解度，同时也能除去Cl2中的杂质HCl；(4)装置G的作用是吸收多余Cl2 ， 防止大气污染，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(5)无水AlCl3遇潮湿的空气，发生复分解反应产生Al(OH)3和HCl，反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl；(6)KClO3与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生Cl2 ， 而MnO2与浓盐酸在加热条件下才可以发生氧化还原反应产生Cl2 ， 说明物质的氧化性：KClO3MnO2。【分析】在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2 ， 由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl及水蒸气混在Cl2中，先通过饱和NaCl溶液除去杂质HCl，再通过浓硫酸干燥，得到纯净Cl2在D中与Al在加热条件下反应产生AlCl3 ， 装置E用于储存AlCl3 ， 由于无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，因此装置F中盛有浓硫酸，装置G中NaOH溶液作用是尾气处理，用于吸收多余Cl2 ， 防止大气污染。20.【答案】 （1）（2）；Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；Cl-+Ag+ = AgCl（3）H+ (或HCl)；HClO（4）反应后向溶液中加入1 mL 2% AgNO3溶液，产生的沉淀量明显大于实验（5）由于2HClO 光照_ 2HCl+O2，使O2体积分数增加；Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大；溶液的pH随时间增长逐渐减小(最终不变) 【解析】【解答】(1)实验中将氯水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，说明生成了碘单质，Cl2 + 2KI=2KCl + I2 ， 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：Cl2I2 ， 故答案为：；(2)Cl-能够与硝酸银溶液大于生成氯化银白色沉淀，据此可以证明氯水中含有Cl- ， 是因为氯气与水反应生成了盐酸，盐酸电离出了Cl- ， 涉及的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO、Cl-+Ag+ = AgCl，故答案为：；Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；Cl-+Ag+ = AgCl；(3)实验中将氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊溶液先变红，后褪色，溶液变红是由于溶液中含有H+ (或HCl)；溶液褪色是因为溶液中含有HClO，HClO具有漂白性，故答案为：H+ (或HCl)；HClO；(4)因为H2O2在催化剂作用下可发生分解，也会产生大量无色气泡，因此实验中现象不能说明氧化性Cl2H2O2。如果Cl2将H2O2氧化，则Cl2被还原为Cl- ， 溶液中的Cl-浓度将明显增大，因此要证实Cl2将H2O2氧化，可以向反应后的溶液中加入1 mL 2% AgNO3溶液，若产生的沉淀量明显大于实验，则可以证明上述结论，故答案为：反应后向溶液中加入1 mL 2% AgNO3溶液，产生的沉淀量明显大于实验；(5)氯水中存在反应Cl2 + H2O=HCl +HClO，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，2HClO 光照_ 2HCl+O2，使O2体积分数增加；Cl2与水不断反应，同时HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大，c(H+)也会逐渐增大，溶液的酸性增强，pH逐渐减小，最终不再变化，故答案为：由于2HClO 光照_ 2HCl+O2，使O2体积分数增加；Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大；溶液的pH逐渐减小。 【分析】（1）溶液变蓝色，说明有碘单质，氯气具有氧化性 （2）证明氯水中氯离子可加入硝酸银溶液，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀 （3）石蕊变红是因为氢离子，褪色可能是次氯酸具有氧化性 （4）氯气作为氧化剂的还原产物为氯离子，可以检验氯离子 （5）氯离子增加，氧气也在增加，说明次氯酸分解成氧气和盐酸，导致氧气和氯离子增多，氢离子增多导致酸性增强21.【答案】 （1）分液漏斗；MnO2+4HCl(浓) _ MnCl2+Cl2+2H2O（2）饱和食盐水（3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管（4）吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入 E 装置导致三氯化铝与水反应（5）溶液变红色；Cl2+2I- = I2+2Cl- 【解析】【解答】（1）A装置由浓盐酸与二氧化锰制备氯气，仪器a为分液漏斗，浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，生成MnCl2、Cl2、H2O，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) _ MnCl2+Cl2+2H2O；答案为分液漏斗，MnO2+4HCl(浓) _ MnCl2+Cl2+2H2O。（2）生成的氯气中含有氯化氢，B用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；答案为饱和食盐水。（3）由于氯化铝的熔沸点较低，因此所用d导管较粗的原因是防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；答案为防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管。（4）氯气有毒，需要尾气处理，另外空气中含有水蒸气，因此F装置的作用为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝与水反应；答案为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝与水反应。（5）氯气具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，因此D中溶液会变红；氯气能够将碘离子氧化成碘单质，发生反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl- ， 淀粉遇到碘单质变蓝；答案为溶液变红色；Cl2+2I-=I2+2Cl-。 【分析】根据装置A是气体发生装置制取氯气，可写出仪器a的名称和发生的化学方程式；根据浓盐酸中HCl会挥发，产生的Cl2中会含HCl气体而要除去HCl，可判断B中装的试剂b；因为AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl，装置C应装浓H2SO4干燥Cl2；根据制取的AlCl3易凝固，避免堵塞，选用粗导管；根据Cl2有毒和产物易与水反应判断F装置的作用；根据Cl2的强氧化性会氧化亚铁离子和置换出单质I2来判断；据此解答。