实验活动4 简单的电镀实验（学案）—— 高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

人教版（2019） 选择性必修1 第四章 化学反应与电能实验活动4 简单的电镀实验学习目标1.认识电解原理及其在工业生产中的应用。2.了解电镀原理。自主预习【实验用品】烧杯、砂纸、导线、23 V的直流电源、电流表。铁制待镀件、铜片、电镀液(以CuSO4溶液为主配制)、1 molL1 NaOH溶液、20%盐酸。【实验过程和结论】1.用砂纸把铁制待镀件打磨干净，放入1 molL1 NaOH溶液中除去油污，然后用蒸馏水洗净。再放入20%盐酸中除锈，几分钟后取出，并用蒸馏水洗净。2把铁制待镀件与23 V的直流电源的负极相连，铜片与直流电源的正极相连。将两极平行浸入电镀液中，两极间距5 cm， 510 min后取出，观察待镀件表面发生的变化。实验现象：实验分析：【微思考】电镀前，如果将铜片与直流电源的负极相连，铁制品与直流电源正极相连，通电后观察到的现象是什么?阴极和阳极发生的反应分别是什么?课堂练习1.在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A锌作阳极，待镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，待镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，待镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，待镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子2.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2<Ni2<Cu2)()A阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C. 电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt3.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是()A.通电后，Ag向阳极移动B银片与电源负极相连C该电解池的阴极反应可表示为Age=AgD当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初4.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述中正确的是()粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反应为Cu2+2e- = Cu电路中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16 g 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A. B. C. D.1.A2.D 电解时，阳极失去电子发生氧化反应，失电子的金属为Zn、Fe和Ni，A中的电极反应式错误；电解过程中阳极失电子的金属(依次是Zn、Fe、Ni)与在阴极得电子生成的金属(Ni)不同，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不一定相等，B错误；电解后溶液中阳离子除含有Fe2、Zn2外还有Ni2，C错误。3.C 铜牌上镀银，银片为阳极，Ag向阴极移动，阴极反应为Age=Ag。由于实验中镀层不可能非常均匀致密，所以将电源反接，阳极上Cu、Ag均会溶解，铜牌不可能恢复如初。4.A 电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜在阴极析出，单质银不放电，形成阳极泥，不生成Ag2SO4。综合上述分析可知A项正确。