高三大一轮复习无机化学推断题专题练_1无机化学推断题.docx

2022届高三大一轮复习无机化学推断题专题练_1无机化学推断题一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如图所示，下列说法错误的是()A. 若甲为C，则丙可能为CO2B. 若甲为NaOH，则丁可能为CO2C. 若甲为Fe，则丁可能为Cl2D. 若甲为H2S，则丙可能为SO22. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是Na、Na2O、Na2O2 AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 Fe、FeCl2、FeCl3 NaOH、Na2CO3、NaHCO3C、CO、CO2A. B. C. D. 3. A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如图，若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是()A. E物质可能是氯化铵B. C、D均极易溶于水C. 组成A的元素在周期表中位于第2周期第A族D. 反应中D得到1.2mol电子时，在标准状况下生成B气体2.24L4. A、B、C、D、E均为短周期主族元素形成的常见单质或化合物(注：A、B、C、D、E可代表各不相同的物质，也可以代表相同的物质)，有以下转化关系：下列说法不正确的是A. 步中均发生了氧化还原反应B. A可为金属元素或非金属元素形成的单质C. Al、Fe均可以在E的浓溶液中发生钝化D. B、D、E均为共价化合物5. 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。其中A为d元素组成的非金属单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。下列说法正确的是()A. 简单离子半径：c>bB. 反应为吸热反应C. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D. b、d分别与a形成的化合物中，化学键类型一定完全相同6. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由四种元素组成的单质或化合物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示(反应条件已略去)，其中仅B为单质，D为淡黄色固体，A广泛存在于沼气中。下列说法不正确的是()A. 简单离子半径：Z>WB. 简单氢化物的稳定性：Z>YC. D、F、G中所含的化学键类型完全相同D. 1molD分别与足量C或E反应时，转移的电子数目均为NA7. 短周期四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，Y和W位于同一主族，甲、乙、丙分别是Y、X、W三种元素对应的单质，m、n、s是由X、Y、Z、W四种元素组成的二元化合物，他们之间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是()A. 原子半径：W>Y>Z>XB. 最高价含氧酸的酸性：Y>WC. X和Z形成化合物的沸点高于X和Y形成化合物的沸点D. X、Y、Z三种元素形成的化合物中可能既含极性键又含非极性键8. AD是均含同一种元素的四种物质，且满足如图转换关系。已知A为单质，D是该元素的最高价氧化物对应的水化物.则A不可能是()A. SB. SiC. N2D. Na9. 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。下列分析结果一定正确的是() 阳离子Na+、H+、Ba2+阴离子OH-、CO32-、SO42-A. 甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4B. 乙、丙反应的离子方程式为：H+HCO3-=H2O+CO2C. 甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同D. 可利用焰色反应鉴别乙和丙10. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑膨胀。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()。A. X使蔗糖变黑膨胀只体现了X的脱水性B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D. 工业上，B转化为D的反应条件为400500、常压、使用催化剂11. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，在一定条件下它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是()A. 若甲为NH3，乙是N2，则丙是NOB. 若甲为H2S，乙是S，则丙是SO3C. 若甲为稀HNO3，丁是Fe，则丙是Fe(NO3)2D. 若甲为NaOH，丁是SO2，则丙是NaHSO312. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A. 原子半径的大小：W<X<Y<ZB. 戊的沸点低于乙C. 丙中只含非极性共价键D. 乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。甲、乙、丙是由这些元素组成的二元化合物，A、B、C、D是四种元素形成的非金属单质，甲是10电子微粒，丙是18电子微粒，B是密度最小的气体，C为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A. W的原子半径是这些元素中最大的B. 甲、乙、丙溶于水后溶液呈酸性C. Z、W的氧化物对应水化物的酸性：D. 稳定性：丙>乙14. 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )A. 原子半径由小到大的顺序是：W<Z<Y<XB. Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C. 化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙D. Y与W、Z都只能形成两种化合物15. 物质间的变化(其中A、B、C、D含同种元素，某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关描述中不正确的是( )A. 若A为硫单质，则Y可能是氯水B. 若A为氮气，则D是硝酸C. 若B为一氧化氮，则A一定是氮气D. 若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠16. 短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A. 实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同B. 原子半径：W>X>YC. 反应、均为置换反应D. n与t溶液反应时，t作还原剂二、推断题（本大题共5小题，共52分）17. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：_。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。(3)若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：_(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。D的化学式是_。18. A，B，C，D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为_。(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为_。(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_。(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(先判断，后解释原因)_。(5)标准状况下气体摩尔体积为Vm L/mol，将(体积比)NO:O2=4:3充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度分别为_molL-1。19. 现有五种短周期元素R、X、Y、Z、T，原子序数依次增大，元素部分信息如下表所示：元素代号部分信息R能与活泼金属反应生成离子化合物X最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，原子核外最外层电子数等于电子层数的2倍YR和Y的化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色Z与R组成两种常见的液态化合物，Z的一种单质G是光合作用的一种产物TT单质及含T化合物的焰色呈黄色上述五种元素组成中常见纯净物具有如下图所示的转化关系：回答下列问题：(1)A的化学式为_。(2)上述5种元素占据周期表_个主族。(3)B的结构式为_。(4)写出G与B反应生成I的化学方程式：_。(5)L含化学键类型是_。(6)将wg铝铁合金溶于足量的K溶液，产生NO2、NO、N2O2的混合气体。将这些混合气体与3360mL氧气(标准状况下)混合全部通入足量的水中，气体恰好被完全吸收。在反应后的盐溶液中加入过量的氨水，过滤、洗涤、灼烧得到固体质量净增_g。20. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 (1)若常温下A为有色气体：当X是一种金属单质时，一定浓度的B溶液和适量X反应能生成C与气体E，则X与该B溶液反应的离子方程式_。当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质X焰色反应呈黄色，写出C与X溶液生成D的化学方程式_。(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且与A的摩尔质量相等。写出B和D反应生成C的离子方程式_。(3)若E为难溶于水的白色沉淀，既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，气体B能与气体C反应生成一种淡黄色晶体；写出D与水反应所得的浓溶液与铜片反应的化学方程式_。(4)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，X为一种常见的气体单质，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：_。21. A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：(1)Y的结构式为_。(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为_。(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_。(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？_，理由是_。(5)标准状况下，将下列气体NH3(体积比)NO：O2=4：3NO2充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度分别为_molL-1、_molL-1、_molL-1。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.甲为C，丁为O2，乙为CO，丙为CO2，且C与CO2可反应生成CO，符合转化关系，故A正确；B.甲为NaOH溶液，丁为CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，NaHCO3与NaOH反应转化为Na2CO3，符合转化关系，故B正确；C.甲为Fe，丁为Cl2，则乙为FeCl3，氯气与氯化铁不能反应，故C错误；D.甲为H2S，丁为O2，乙为S，丙为SO2，H2S与SO2反应生成S，符合转化关系，故D正确。故选：C。本题考查物质的推断，属于验证型题目，熟练掌握常见连续反应、三角转化、元素化合物知识。2.【答案】D【解析】【分析】本题考查无机物的推断，侧重于物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键。【解答】若X为Na、W为O2，则Y为Na2O，Z为Na2O2，O2与Na反应在加热的时候生成Na2O2，故正确；若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al(OH)3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故正确；若X为Fe、W为Cl2，则Fe与Cl2只生成FeCl3，故错误；若X为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，故正确；若X为C、W为O2，则Y为CO、Z为CO2，碳与氧气能够发生不完全燃烧和完全燃烧，一氧化碳也能燃烧生成二氧化碳，故正确。故选D。3.【答案】A【解析】解：A.由分析可知，E可能为NH4Cl，故A正确； B.C为NH3，D为Cl2，NH3极易溶于水，1体积水中能够溶解2体积Cl2，Cl2不极易溶于水，故B错误； C.A为H2，H的原子序数为1，位于周期表中第1周期A族，故C错误； D.C与D反应的化学方程式是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl，上述反应中转移1.2mol电子时，根据电子转移守恒，生成N2的物质的量为：n(N2)=1.2mol20-(-3)=0.2mol，标况下0.2molN2的体积为：V(N2)=0.2mol22.4L/mol=4.48L，故D错误； 故选：A。A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质，若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3，D是黄绿色气体，则D为Cl2，Cl2与NH3反应生成N2与E，结合转化关系可知，则B为N2，A为H2，E为HCl或NH4Cl，以此分析解答。本题考查无机物推断，物质的颜色与性质是推断突破口，注意熟练掌握常见元素单质及其化合物性质，D为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。4.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查无机物的推断和物质的性质，题目难度不大，注意相关知识点的积累和运用。【解答】结合转化关系可知，A可以为S或N2，若A为S，则B为H2S，C为S，D为SO2，E为H2SO4；若A为N2，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；据此解答。A.由分析可知：步中均有元素的化合价发生变化，均发生了氧化还原反应，故A正确； B.由分析可知A只能为S或N2，故B错误；C.Al、Fe在浓硫酸或浓硝酸溶液中发生钝化，故C正确； D.由分析可知B、D、E均为共价化合物，故D正确。5.【答案】C【解析】解：由以上分析可知a为H元素、b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素， A.b、c对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径b>c，故A错误； B.氧化钠和水的反应为放热反应，故B错误； C.涉及反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故C正确； D.生成HCl只含有极性共价键，如生成H2O2，则含有极性键和非极性键，故D错误。 故选：C。短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，常温下乙为液体，应该为H2O，则a为H元素，A与丙反应生成水，则丙应为碱，由转化关系可知甲为Na2O，丙为NaOH，A为Cl2，生成丁、戊为NaCl，NaClO，可知b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，以此解答该题。本题考查无机物推断，为高考常见题型，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度中等。6.【答案】C【解析】解：结合分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为Na元素，A为甲烷，B为氧气，D为过氧化钠，C、E为二氧化碳、水，F、G为氢氧化钠、碳酸钠， A.钠离子和氧离子的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Z>W，故A正确； B.非金属性O>C，则简单氢化物的稳定性：Z>Y，故B正确； C.过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，氢氧化钠、碳酸钠中含有离子键和极性共价键，它们所含的化学键类型不完全相同，故C错误； D.过氧化钠与水、二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1mol过氧化钠完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数目均为NA，故D正确； 故选：C。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由四种元素组成的单质或化合物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示(反应条件已略去)，其中仅B为单质，D为淡黄色固体，A广泛存在于沼气中，则D为过氧化钠，A为甲烷；结合转化关系可知，甲烷与B反应生成C、E，且D(过氧化钠)能够与C、E反应生成B，则B为氧气，C、E为二氧化碳、水，F、G为氢氧化钠、碳酸钠，结合原子序数大小可知，X为H，Y为C，Z为O，W为Na元素，以此分析解答。本题考查无机物推断，为高频考点，“D为淡黄色固体，A广泛存在于沼气中”为推断突破口，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。7.【答案】C【解析】解：结合分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为Si元素，甲为碳单质，乙氢气，丙为硅单质，m为H2O，n为SiO2，s为CO， A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：W>Y>Z>X，故A正确； B.非金属性C>Si，则最高价含氧酸的酸性：Y>W，故B正确； C.X和Y形成化合物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和双氧水，故C错误； D.H、C、O三种元素形成的化合物中可能既含极性键又含非极性键，如草酸中含有C-C非极性键和C-H、C-O极性键，故D正确； 故选：C。X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期元素，Y和W位于同一主族，甲、乙、丙分别是Y、X、W三种元素对应的单质，结合转化关系可知，同主族元素单质甲在高温下置换出丙，应该为碳与二氧化硅的反应，则Y为C，W为Si元素，甲为C单质，丙为硅单质；m、n、s分别是由上述四种元素中的两种形成的化合物，结合转化关系可知，n为SiO2，s为CO；甲与m在高温下反应生成s(CO)和乙，乙为X的单质，则m为H2O，乙为氢气，X为H元素，Z为O元素，以此分析解答。本题考查无机物的推断，为高频考点，把握原子序数、常见物质性质及发生反应推断物质组成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度中等。8.【答案】D【解析】解：A.S可发生反应，满足转化关系，故A不选；B.Si可发生反应SiO2SiO2NaOHNa2SiO3HClH2SiO3SiO2，满足转化关系，故B不选；C.N2可发生反应，满足转化关系，故C不选；D.NaO2Na2O(或，但NaOH无法一步转化为Na2O(或Na2O2)，故D选；故选：D。A.S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜加热反应生成二氧化硫；B.硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，加热硅酸分解生成二氧化硅；C.氮气在放电条件下与氧气生成一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成稀释，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮；D.钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，但氢氧化钠无法一步转化为氧化钠或过氧化钠。本题考查无机物的推断，题目难度不大，明确题干现象为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。9.【答案】C【解析】解：由上述分析可知，甲为Ba(OH)2，乙、丙为Na2CO3、NaHSO4中的一种， A.甲是Ba(OH)2，乙可能为Na2CO3或NaHSO4，故A错误； B.乙、丙反应的离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2，故B错误； C.氢氧化钡与碳酸钠、硫酸氢钠均反应生成白色沉淀，现象相同，故C正确； D.乙、丙中阳离子均含钠离子，焰色反应相同，不能鉴别，故D错误； 故选：C。甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐，因H+与OH-、CO32-不能共存，Ba2+与SO42-不能共存，则甲为Ba(OH)2，乙、丙为Na2CO3、NaHSO4中的一种，以此来解答。本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子共存、电离产生的离子、物质类别来推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。10.【答案】D【解析】【分析】本题考查含硫化合物的性质，正确推断物质是解本题关键，本题的“题眼”是“X能使蔗糖粉末变黑”，以此来进行分析判断，难度中等。【解答】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，A.X使蔗糖变黑的现象体现了X的脱水性和强氧化性，故A错误；B.若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；C.若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；D.工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故D正确。故选D。11.【答案】B【解析】【分析】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等。【解答】A.氨在纯氧中燃烧生成氮气，所以甲为NH3，乙为N2，丙为NO，丁为氧气，符合氧化还原转化关系，故A正确；B.氧气少量时，生成硫单质和水但S无法和氧气直接生成SO3，故B错误；C.铁与稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应又可以生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，符合转化关系，故C正确；D.氢氧化钠可以与二氧化硫生成亚硫酸钠；亚硫酸钠与二氧化硫反应可以生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠可以与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，符合转化关系，故D正确。12.【答案】D【解析】【分析】本题考查元素推断、元素周期律，难度一般，解题关键是准确推断相关元素和物质。【解答】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则乙为NH3；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，则丙为N2H4；M、N元素的单质反应生成NH3，则M为H2、N为N2；丁是常见的两性氧化物，则丁为Al2O3；己加热生成Al2O3，则己为Al(OH)3；Q与P反应生成丁Al2O3，则Q、P为Al和O2，若Q为O2，则甲为NO，NO与戊不会生成氢氧化铝和氨气，则Q为Al，甲为AlN，戊为H2O。根据分析可知：W为H，X为N，Y为O，Z为Al；甲为AlN，乙为NH3，丙为N2H4，丁为Al2O3，戊为H2O，己为Al(OH)3。A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径H<O<N<Al，故A错误；B.水在常温下为液态，氨气为气体，则水的沸点较高，故B错误；C.N2H4分子中含有极性键和非极性键，故C错误；D.X元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，NH3可与硝酸反应生成硝酸铵，故D正确。13.【答案】D【解析】【分析】本题考查元素周期律元素周期的推断以及无机综合推断，解题关键是推出未知元素的种类以及未知物质的种类，难度中等。【解答】A、B、C、D是四种元素形成的非金属单质，B是密度最小的气体，应为H2，C为淡黄色固体，应为S，则乙为H2S，由乙+D的反应可知，该反应为置换反应，则D应为Cl2，而甲+D发生类似反应，甲是10电子微粒，丙是18电子微粒，可知丙为HCl，甲为NH3，A应为N2，则X， Y， Z， W分别为H、N、S、Cl，A.同周期元素原子半径随原子序数增加而减小，原子半径S>Cl，故A错误；B.甲为NH3，溶于水后显碱性，故B错误；C.如不是最高价氧化物对应的水化物，则无法比较酸性强弱，故C错误；D.非金属性越强，气体氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>S，则稳定性HCl>H2S，故D正确。14.【答案】C【解析】【分析】本题考查元素推断及无机综合推断，侧重考查学生的分析能力，关键是掌握氟气与水的置换反应，注意常见10电子微粒，熟练掌握元素化合物知识。【解答】W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙分子均含有10个电子，由反应：单质X+乙单质Y+甲，可知X为F2、乙为H2O、Y为O2、甲为HF，则W为H元素、X为F元素、Y为O元素，再由反应：丙+氧气丁+水，可知丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z为N或C元素，以此解答该题。A.W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，则原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z，故A错误；B.Z如为C，则最高价氧化物对应的水化物为弱酸，故B错误；C.HF以及水都含有氢键，沸点较高，其中水的沸点比HF高，则化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙，故C正确；D.O与H可生成H2O、H2O2，可与C生成CO、CO2，与N生成NO、NO2、N2O4等，故D错误。故选：C。15.【答案】C【解析】【分析】本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，题目难度中等。【解答】A.A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，则Y可能是氯水，故A正确；B.若A为N2，则B为NO， C为NO2， D为HNO3，故B正确；C.若B是NO，则A可能是NH3,4NH3+5O24NO+6H2O，故C错误；D.若B为Na2O，则C为Na2O2，D一定是NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故D正确。16.【答案】A【解析】解：A、实验室制取氨气和氧气时，气体发生装置可以相同，都是固体与固体混合加热制气体，故A正确； B、钠是三个电子层，氮与氧是两个电子层，所以原子半径：Y>W>X，故B错误； C、反应为置换反应、中反应物都化合物，所以过氧化钠与水反应不是置换反应，故C错误； D、氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，故D错误； 故选：A。短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，则n是Cl2，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则m是NH3，NH3和Cl2反应生成NH4Cl和N2，则r是N2、s是NH4Cl，p为H2O，q是淡黄色固体，为Na2O2，u是单质O2、t是NaOH，NaOH和NH4Cl反应生成NH3、H2O、NaCl，则v是NaCl，V、W、X、Y、Z分别是H、N、O、Na、Cl元素，结合题目分析解答。本题考查无机物推断，侧重考查学生知识综合运用能力，正确判断物质是解本题关键，推断题要根据某些物质的特殊性质或颜色为突破口进行推断，题目难度不大。17.【答案】(1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料(任写2个即可)(2)4NH3+6NO5N2+6H2O(3)第三周期IIIA族(4)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；Na2CO3【解析】【分析】本题考查了物质转化关系的应用和性质应用，主要考查硫及其化合物性质、氮及其化合物、铝及其化合物综合应用、硅及其化合物综合应用，用好条件是解题关键。【解答】(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，C为二氧化硫，则D为三氧化硫，二氧化硫的用途有：漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料；故答案为：漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料(任写2个即可)；(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2，B为NH3，氨气能被氧化成NO，所以C为NO，D为NO2，A是单质，则A为N2，B与C在一定条件下反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O；(3)反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，再结合D物质具有两性推断D为Al(OH)3，C为偏铝酸盐，反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B可为铝盐或氧化铝，单质A为Al，Al元素在周期表中的位置是第三周期A族，故答案为：第三周期A族；(4)若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为Si。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，B为SiO2；反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，故答案为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2； Na2CO3。18.【答案】(1)H2(2)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O(3)4NH3+6NO5N2+6H2O(4)有沉淀生成，NO2与水和SO2共同作用产生SO42-(5)VL22.4L/mol47VL(或47Vm)【解析】【分析】本题考查无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应及现象是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识【解答】A、B、C、D是四种常见气体单质，E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D与气体单质A反应得到X，气体单质D与气体单质B(氮气)反应得到Y，而X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，而Y与CuO反应生成B(氮气)，可推知D为H2、A为Cl2、X为HCl、Y为NH3，D与C反应生成Z为H2O，F与Z反应生成G为HNO3。(1)由上述分析可知，D的化学式为H2，故答案为：H2；(2)NH3与氧化铜反应，每生成1molN2消耗3mol氧化铜，设还原产物中Cu元素化合价为a，则3(2-a)=23，解得a=0，故生成Cu，该反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，故答案为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O；(4)因NO2与水和SO2共同作用产生SO42-，故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成，故答案为：有沉淀生成，NO2与水和SO2共同作用产生SO42-；(5)由题意知发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，气体恰好完全溶解，溶液体积等于混合气体总体积，所得溶液浓度为：VL22.4L/mol47VLmol/L；故答案为：VL22.4L/mol47VL(或47Vm)。19.【答案】(1)NH4HCO3、(NH4)2CO3(任一种)；(2)4(或四)；(3)；(4)4NH3+5O2催化剂加热4NO+6H2O；(5)离子键、共价键；(6)4.8【解析】【分析】本题主要考查元素化合物的推断，难度中等，掌握元素的性质和结构为解答的关键。【解答】依题意，碳的最外层电子数为4，电子层数为2，碳的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，X为碳；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明Y为氮，R为氢；H2O、H2O2在常温下呈液态，光合作用产物为有机物和氧气，所以Z为氧；钠的焰色呈黄色，T为钠。由H、C、N、O、Na五种元素组成的单质和化合物发生如图所示的转化关系。D呈淡黄色，D为Na2O2；J为红棕色，J为NO2，K为HNO3，E为H2O，B为NH3，L为NH4NO3。H为NaOH，C为CO2，F为Na2CO3，逆推A为NH4HCO3或(NH4)2CO3。(1)由以上分析可知A的化学式为NH4HCO3、(NH4)2CO3(任一种)；(2)上述5种元素钠和氢为第IA，碳为第IVA，氮为第VA，氧为第VIA，共占据周期表4个主族；(3)B为NH3，结构式为；(4)G与B反应，也就是氨气和氧气反应的方程式为：4NH3+5O2催化剂加热4NO+6H2O；(5)L为NH4NO3，含有共价键和离子键；(6)依题意，氮的氧化物最终转化成HNO3，所以金属失去电子数等于氧气得到的电子数。nAl,Fe=3.36L22.4Lmol-1413=0.2mol，最终得到固体是Fe2O3、Al2O3，含氧元素为0.3mol，固体净增质量为0.3mol16g/mol=4.8g。20.【答案】(1)Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)Cu