第二章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

第2章海水中的重要元素-钠和氯单元检测题一、单选题1下列内容在容量瓶上无需标出的是：（ ）A刻度线B容积C温度D配制溶液的浓度2 奥运会在北京举行时用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛，为了使飞艇在空中安全而有效，你认为飞艇内充入哪种气体最好A氢气B氦气C氧气D二氧化碳3某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D用托盘天平称得某物质的质量为13.15g4V L Al2(SO4)3溶液中含Al3 m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( )Amol/LB mol/LC mol/LDmol/L5已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠：下列说法不正确的是AA、C、E一定含有同种元素BB与H2反应，条件不同，现象不同CC与D反应会产生红褐色沉淀DD物质可能为FeCl26化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A料酒可以除去食物中的腥味B纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源C葡萄糖可用于补钙药物的合成D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌7下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有酚酞的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠能置换出CuSO4溶液中的铜将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块投入含有少量HCl的溶液中，两者放出的氢气质量不等ABCD8如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等9为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子B50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为3NAC工业上N2和H2反应生成了2molNH3，转移的电子数为6NAD常温下，pH=10的Na2CO3溶液中含有的OH-数目为0.0001NA10下列关于物质的分类或性质描述不正确的是()ANaClO是盐，具有强氧化性B氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气具有漂白性C氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为HClO具有漂白性D干燥的氯气不具有漂白性11下列说法错误的是A10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的B制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2LB0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于0.1NAC常温常压下，22.4L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4NADNa2O2中阴阳离子数目之比为1213下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1molL-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱B向盛有2mL0.1molL-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1molL-1Na2CO3溶液，再往试管中滴加几滴0.1molL-1Na2S溶液先出现白色沉淀，后沉淀变为黑色Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)C石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入苯酚钠溶液溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强D向2mL0.01molL-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分成三份，第一份滴入K3Fe(CN)6溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入K3Fe(CN)6溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶液后溶液变红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝色KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3+2I-2Fe2+I2AABBCCDD14下列实验操作与现象、实验结论均正确的是选项 实验操作与现象实验结论A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，溶液褪色 二氧化硫具有漂白性B将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色Br2的氧化性强于I2C向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝X中无NH4+D分别向2mL品红溶液和2mL加入醋酸酸化的品红溶液中滴入3滴84消毒液，观察到后者溶液很快褪色溶液pH减小，84消毒液氧化能力增强AABBCCDD二、填空题151个H2SO4分子中含有_个氧原子，6.021023个H2SO4分子中H原子的物质的量_。16是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：(1)某中含有，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度(用C表示)范围为_。(2)和KO2有下列反应：若在密封舱内和完全反应后生成，求反应前密封舱内的物质的量并列式计算_。三、实验题17实验室需要02 molL1NaOH溶液480 mL和05 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。A B C D E. (2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_。A使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀(3)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“>”“<”或“”)0.2 molL1；若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶洗烧杯洗涤液移入容量瓶定容，则所得溶液浓度_(填“>”“<”或“”)0.2 molL1。(4)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。18如图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_molL1。（2）取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母代号)。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、20mL量筒，应选用_mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_(偏高、偏低、无影响)。配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：_。下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是_(填字母代号)。A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制前容量瓶中有少量的水C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出19某化学兴趣小组用500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A(忽略溶液体积变化)。为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应实验内容。提出假设假设：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；假设：溶液A的溶质为Na2CO3；假设：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；假设：溶液A的溶质为_。实验过程(1)甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液A变红，由此得出溶液A中含有NaOH，假设I成立。但乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误，他的理由是_。(2)为了确定溶液A的溶质，乙同学进一步提出，应先取少量溶液A，向其中加入一种过量的_(填化学式)溶液，来检验溶液A是否含_(填化学式)，结果加入检验溶液后观察到溶液A立即变浑浊。(3)丙同学为了进一步确定溶液A的溶质成分，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，向滤液加入稀硫酸，立即有无色气体生成，则假设_正确。(4)为准确测定a值，丁同学取了50 mL 溶液A在锥形瓶中，向其中缓缓地逐滴加入某浓度的稀硫酸，并不断搅拌，记录下生成的气体随加入的硫酸体积而变化的情况，并绘制出下图。据此计算a=_，所加硫酸的物质的量浓度为_。四、元素或物质推断题20如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题：(1) F是_， (填化学式)。(2)C物质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出反应的化学方程式：_。21下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。（2）写出下列反应的离子方程式、化学方程式：AC(离子方程式)_，BD(化学方程式)_。五、计算题22锌与100mL18.5molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1molL-1。请计算：（1）反应中共消耗H2SO4的物质的量为_。（2）反应中共消耗Zn的质量为_。（3）气体的成分及物质的量之比为_。23请回答下列问题：(1)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是_；原子数比是_。(2)将8g NaOH固体溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，混合气体的平均相对分子质量是_。24某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448 mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度_。参考答案1D 2B 3B 4C 5D 6B 7C 8A 9C 10B 11A 12D 13D 14D 154 2mol 16C 3mol 17AC 烧杯、玻璃棒 BCD 4.0 < > 13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 1812.0 BD 16.7 20 偏低 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 AD 19NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，也能使酚酞溶液变红色 BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2等合理答案) Na2CO3 0.075 0.25 molL-1 20HCl 漂白 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2HClO2HCl+O2 21Na Na2O2 NaOH 2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 221.8mol 97.5g V(SO2):V(H2)=1:4 232:3 1:2 0.4 mol/L SO2 H2 1:3 40 240.1mol/L