第二章《微粒间相互作用与物质性质》测试卷- 高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

第二章微粒间相互作用与物质性质测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列说法正确的是()A 键能越大，表示该分子越容易受热分解B 共价键都具有方向性C 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D HCl的键能为431.8 kJmol1，HBr的键能为366 kJmol1，这可以说明HCl比HBr分子稳定2.离子键、共价键、金属键、范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述任意两种作用力的是()Na2O2SiO2氦气金刚石NH4Cl 白磷A B C D 3.手性分子往往具有一定光学活性。乳酸分子是手性分子，如图。乳酸中的手性碳原子是()A B C D 4.下图中两分子所表示的物质间的关系是()A 互为同分异构体B 为同一种物质C 互为手性异构体D 互为同系物5.下列现象与化学键有关的是()A F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高B H2O的沸点远高于H2S的沸点C H2O在高温下难分解D 干冰升华6.甲醛是居室装修中的主要污染物，它是一种高毒性的物质，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源甲醛分子中有3个键、一个键，它们分别是（）A 碳原子的sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B 碳原子的sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C 碳原子的sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键D 碳、氧之间是sp2形成的键，碳、氧之间是未参加杂化的2p轨道形成的键E碳、氧之间是sp2形成的键，碳、氢之间是未参加杂化的2p轨道形成的键7.关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A 配位体是Cl和H2O，配位数是9B 中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C 内界和外界中的Cl的数目比是12D 加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀8.根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子结构相同的是()A SO2和CO2B BF3和NH3C NH3和H2OD CH4和NH9.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()H2O NH3 F CNCOA B C D 10.下列说法正确的是()A p轨道之间以“肩并肩”方式重叠可形成键B p轨道之间以“头碰头”方式重叠可形成键C s轨道和p轨道以“头碰头”方式重叠可形成键D 共价键是由两个原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的11.配合物在许多方面有着广泛的应用下列叙述不正确的是（）A CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有Cu（H2O）42+B 魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液C Ag（NH3）2+是化学镀银的有效成分D 除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水12.下列有关配合物的论述不合理的是（）A NaAl（OH）4和Ag（NH3）2OH都是配合物B Na3AlF6、Na2SiF6和Cu（NH3）4Cl2的配位数都是6C ZnCl42的空间构型为正四面体形D 配合物Cr（H2O）4Br2Br2H2O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正电荷13.下列有关氢键的说法正确的是()A 氢键是一种共价键B 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C 氢键能使分子的沸点、熔点升高D 氢键可用XHY表示，氢键键长为HY的长度14.下列微粒的空间构型为直线形的是 （ ）A H2OB NH2-C BeCl2D HClO15.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A H2OB BeCl2C CH4D PCl3二、实验题(共2小题) 16.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生 现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入AgNO3溶液时，产生 现象（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为请写出该过程的离子方程式为 17.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生 现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入AgNO3溶液时，产生 现象（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为请写出该过程的离子方程式为 三、填空题(共3小题) 18.在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+II3。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?为什么?19.(1)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1 mol CH3COOH分子含有键的数目为_。(2)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。20.用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型：BeCl2_，SCl2_，BF3_，PF3_，NH_，SO_。答案解析1.【答案】D【解析】键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确；HH键没有方向性，B项错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C项错。2.【答案】C【解析】Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠中存在两种作用力，故正确；SiO2中Si原子和O原子之间存在共价键，所以只存在一种作用力，故错误；氦气中只存在范德华力，故错误；金刚石中C原子之间只存在共价键，所以只存在一种作用力，故错误；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，所以氯化铵中存在两种作用力，故正确；白磷分子中P原子之间存在共价键、白磷分子之间存在范德华力，所以白磷中存在两种作用力，故正确。3.【答案】B【解析】号碳原子连接CH3、H、COOH、OH四种不同的基团。4.【答案】B【解析】题图中的分子不含手性碳原子，所以两分子不是手性分子；两分子的分子式相同，结构相同，故两分子表示的物质是同一种物质。5.【答案】C【解析】A项，卤素单质分子间存在范德华力，且随相对分子质量的增大，范德华力也增大，单质的熔点也就越高；B项，由于H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点要比H2S的高；C项，由于HO键的键能很大，在较高温度时也难断裂，所以水分子很稳定，与共价键有关；D项，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在升华时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。6.【答案】A【解析】甲醛分子中，C原子中两个2s电子和1个p电子通过sp2杂化形成3个键，所以C原子和2个H原子、O原子之间分别存在键，未参与杂化的p轨道形成键，所以C原子和O原子之间存在一个键，故选A7.【答案】C【解析】配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O中配位体是Cl和H2O，配位数是6、中心离子是Ti3，1个Cl和5个H2O分子在内界、2个Cl和1个H2O分子在外界，内界的Cl不被沉淀。8.【答案】D【解析】A项中，SO2分子中S有一对孤电子对，而CO2分子中没有孤电子对，因此SO2为V形而CO2为直线形；B项中，BF3中B无孤电子对，而NH3中有一对孤电子对，因此其构型分别为平面三角形和三角锥形；C项中，其构型分别为三角锥形和V形；D项中，中心原子的成键情况相同，故分子结构也相同，为正四面体形。9.【答案】D【解析】配体是含有孤电子对的阴离子或分子，这几种微粒的结构中都含有孤电子对。10.【答案】C【解析】A项，应形成键；B项，应形成键；C项，“头碰头”重叠即形成键；D项，形成共价键的两个原子轨道既可“肩并肩”重叠又可“头碰头”重叠。11.【答案】D【解析】A，白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液，这是因为生成了铜的水合离子；B，根据硫氰化铁配离子的溶液呈血红色；C，根据葡萄糖能与银氨溶液中的Ag（NH3）2+反应生成单质银；D，根据Ag+与过量的氨水反应生成可溶性Ag（NH3）2OH；12.【答案】B【解析】ANaAl（OH）4中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，Ag（NH3）2OH中银原子提供空轨道，氨分子提供孤电子对，所以这两种物质都是配合物，故A正确BCu（NH3）4Cl2的配位数是4，故B错误C该离子中价层电子对数=4+（2+241）=4，所以VSEPR模型是正四面体，因为没有孤电子对，所以实际空间构型仍然是正四面体，故C正确DCr（H2O）4Br2Br2H2O中，溴带一个单位负电荷，所以配离子带1个单位的正电荷，中心离子的化合价为+3价，故D正确13.【答案】C【解析】A项氢键不是一种化学键；B项可以形成分子内氢键；C项氢键能使分子的沸点、熔点升高；D项氢键键长为XHY的长度，故选C。14.【答案】C【解析】A、B、D均为V型分子。15.【答案】D【解析】方法1：选项中四种物质的电子式依次为。H2O有2对孤电子对，BeCl2和CH4没有孤电子对，PCl3有一对孤电子对。方法2：将选项中各物质的未知数据代入公式：中心原子上的孤电子对数(axb)，经计算知，选项中原子上的孤电子对数依次为2、0、0、1。16.【答案】（1）白色沉淀生成；无明显现象；有淡黄色沉淀生成；（2）：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清；Ag+NH3H2OAgOH+NH4+、AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2+OH+2H2O【解析】（1）由Co(NH3)5BrSO4可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀，Co(SO4)(NH3)5Br中硫酸根离子为內界，在水溶液里不能以离子存在，所以加入BaCl2溶液时无明显现象，但该物质中溴离子为配合物的外界，能和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，所以看到的现象分别是有白色沉淀生成、无明显现象、有淡黄色沉淀生成， （2）银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3H2OAg（NH3）2+OH+2H2O，所以看到的现象是：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清，17.【答案】（1）白色沉淀生成；无明显现象；有淡黄色沉淀生成；（2）：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清；Ag+NH3H2OAgOH+NH4+、AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2+OH+2H2O【解析】（1）由Co(NH3)5BrSO4可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀，Co(SO4)(NH3)5Br中硫酸根离子为內界，在水溶液里不能以离子存在，所以加入BaCl2溶液时无明显现象，但该物质中溴离子为配合物的外界，能和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，所以看到的现象分别是有白色沉淀生成、无明显现象、有淡黄色沉淀生成， （2）银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3H2OAg（NH3）2+OH+2H2O，所以看到的现象是：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清，18.【答案】实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。19.【答案】(1)sp3、sp2杂化7 mol或7NA(2)sp2杂化sp3杂化3【解析】(1)在乙酸分子中，第一个碳形成四个共价键，第二个碳形成三个共价键，所以碳原子杂化类型分别为sp3和sp2杂化。1个乙酸分子中含有7个共价键，所以1 mol 乙酸中含有7 mol 键。(2)BCl3中，中心硼原子的杂化轨道数为33，为sp2杂化；NCl3中，中心氮原子的杂化轨道数为34，为sp3杂化。第二周期元素第一电离能的顺序为F>N>O>C>Be>B>Li，介于B、N之间的元素为O、C、Be，共3种。20.【答案】直线形V形平面三角形三角锥形正四面体形三角锥形【解析】根据各分子的电子式和结构式，分析中心原子的孤电子对数，依据中心原子连接的原子数和孤电子对数，确定VSEPR模型和分子的空间构型。