第四章《物质结构 元素周期律》测试卷高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

第四章物质结构 元素周期律测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列关于化学键的叙述正确的是()A 任何物质里都含有化学键B 离子化合物中可能含有共价键C 共价化合物分子中可能含有离子键D 水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键2.电石气中常含具有大蒜臭味的无色有毒气体膦(PH3)，又称为磷化氢，它的分子是三角锥型。下列关于PH3的叙述正确的是()A 含有非极性键B 热稳定性比氨弱C 是一种强氧化剂D 磷的化合价为53.不属于离子化合物的是()A Na2O2B CaF2C SO2D Ba(OH)24.下列说法正确的是()A 由H、D、T构成的氢分子有3种B H2、D2、T2互为同素异形体C H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为123D 核聚变属于化学变化5.下列有关Po的说法正确的是()A 钋原子的核外电子数是126B 钋原子核内中子数与质子数之差是42C 钋原子核内中子数是84D 钋元素的相对原子质量是2106.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是()A WX2分子中的所有原子最外层都为8电子结构B WX2、ZX2的化学键类型相同C YX2是共价化合物D 原子半径：X<W<Y<Z7.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨的关系是()A 同位素B 同素异形体C 同种元素D 同一物质8.已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2，IClH2O=HClHIO，下列叙述正确的是()A 在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B 在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C 在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D 在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂9.CN为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。下列叙述错误的是()A (CN)2可以和H2反应B (CN)2不能和碱反应C CN具有还原性D (CN)2的性质活泼10.据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)235，这种新核素同铀(92U)235比较，下列叙述正确的是()A 具有相同的质子数B 原子核中具有相同的中子数C 具有相同的质量数D 原子核外电子总数相同11.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是()A 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B 气态氢化物 NH3、H2O、HF的稳定性C 碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度D 1 molNa、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少12.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入四氯化碳振荡，静置后出现分层，下层呈()A 橙红色B 紫红色C 无色D 深褐色13.下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是()ABCD14.IBr的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A 在很多反应中IBr是强氧化剂B IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO15.下列说法中，正确的是()A 第A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B 第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C 非金属元素之间只能形成共价化合物D 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小二、实验题(共3小题) 16.根据下图所示装置回答以下问题。已知：KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。H2SiO3不溶于水。(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是_。干燥管D的作用是_。(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(3)若要用此装置证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，进而证明非金属性：NCSi，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：稀HNO3稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶液SiO2试剂A与C分别为_(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_。17.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_。18.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。(1)写出装置B中指定仪器的名称a_b_(2)实验室制取氯气还可采用如下原理2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O依据该原理需要选择A、B、C装置中的_装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的_(填“X”或“Y”)；导管，试回答下列问题处所发生反应的离子方程式：_；处的现象：_；处所发生反应的离子方程式：_。(4)装置D中的作用是_。(5)某同学根据两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象_(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是_。三、计算题(共2小题) 19.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 molL1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH)0.1 molL1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_。(2)被氧化氯气的物质的量为_，被还原氯气的物质的量为_。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_。20.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。(1)原混合物中碘化钠的质量是_。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是_。四、填空题(共3小题) 21.已知某多核粒子的原子核外共有有18个电子。(1)若为分子，举两例写出其化学式_。(2)若为离子，举例写出其化学式_。(3)写出原子核外都为18个电子的两种离子形成化合物的化学式(举两例)_。22.下列8种化学符号：816O2、818O2、11H、612C、1123Na、714N、614C、1224Mg。(1)表示核素的符号共_种。(2)互为同位素的是_。(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为_。根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：_。(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用_试剂鉴别。23.根据下列微粒结构示意图，回答问题：(1)表示钠原子的是_(填序号，下同);(2)表示阳离子的是_；(3)表示同一种元素的微粒是_；答案解析1.【答案】B【解析】稀有气体分子中没有化学键；离子化合物中可以含有共价键，如氢氧化钠；共价化合物中一定不含离子键；水分子内氢、氧原子之间的化学键是极性键。2.【答案】B【解析】磷化氢中的磷元素与氢元素形成的共价键是极性键，磷元素的化合价为3价；磷元素的非金属性比氮弱，磷化氢的热稳定性比氨弱，不具有强氧化性。3.【答案】C【解析】离子化合物判断确定的方法依据：由成键元素判断：活泼的金属(如A、A族金属)元素与活泼非金属(如A、A族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物。由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物。易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。4.【答案】C【解析】H、D、T组合有H2、D2、T2、HD、HT、DT 6种，故A项错误；H2、D2、T2不互为同素异形体，故B项错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度之比等于气体相对分子质量之比，为246123，故C项正确；核聚变不是化学变化，故D项错误。5.【答案】B【解析】6.【答案】D【解析】Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍，则Y有3个电子层，价电子数为4，故Y为Si；W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O；X与Z位于同一主族，所以Z为S。A项，由CO2的电子式可知CO2分子中所有原子最外层都为8电子结构，A项正确；B项，CO2、SO2中均只含有共价键，B项正确；C项，SiO2中硅氧之间的化学键是共价键，C项正确；D项，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，故原子半径的大小顺序为Y>Z>W>X，D项错误。7.【答案】B【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称。同一元素的不同核素互称为同位素；由同种元素形成的不同单质是同素异形体，而C60和石墨是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体。8.【答案】D【解析】ICl中I呈1价、Cl呈1价，故Cl=是氧化还原反应，ZnCl2是氧化产物，ZnI2既是氧化产物又是还原产物。H2O=不是氧化还原反应。9.【答案】B【解析】(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，因此卤素能发生的反应，(CN)2也能发生。把(CN)2换成Cl2判断即可。Cl2可以与H2反应生成卤化氢， A正确；Cl2可以与碱反应生成盐，(CN)2也能和碱反应生成NaCN、NaCNO和H2O, B错误；氯离子能被氧化，具有还原性，CN具有还原性， C正确；卤素单质性质活泼，是常见的氧化剂，则( CN)2性质也活泼，D正确。10.【答案】C【解析】11.【答案】D【解析】选D。A.卤素元素中,单质氧化性越弱,对应元素的非金属性越弱,可根据 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱判断卤素的非金属性强弱,故A正确;B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性越强,非金属性越强,可根据气态氢化物稳定性判断元素非金属性,故B正确;C.金属单质与水反应越剧烈,对应元素金属性越强,可根据碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度判断元素金属性强弱,故C正确;D.金属性强弱与失去电子的能力有关,与失去电子数目无关,不能根据1 molNa、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少判断金属性强弱,故D错误。12.【答案】B【解析】碘化钾中加入氯水发生反应2KICl2=2KClI2，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，分层后四氯化碳溶液在下层，下层呈现紫红色。13.【答案】B【解析】氟离子的核外电子数是10，核内质子数是9。14.【答案】B【解析】此题是一道信息题，题中给出了三点信息：(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈1价，I呈1价；(2)IBr性质与卤素相似；(3)IBr与水反应生成HIO和HBr。由(2)可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为1价，溴为1价，再结合(3)，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。15.【答案】B【解析】第A族元素的金属性不一定比A族元素的金属性强(如锂的金属性比钙弱)，选项A错误；同周期元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，氢化物的还原性越弱，选项B正确；非金属元素之间可能形成离子化合物(如硝酸铵等铵盐)，选项C错误；同周期元素的离子半径，阳离子半径小于阴离子半径，选项D错误。16.【答案】(1)分液漏斗防倒吸(2)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2OCl2S2=S2Cl(3)、CO2H2OSiO=H2SiO3COHNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸【解析】(2)设计实验验证非金属性：ClS，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，烧瓶中发生反应的离子方程式为2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O；装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为Cl2S2=S2Cl。(3)探究元素非金属性强弱，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液；所以试剂A、C分别为、。试管中为Na2SiO3溶液，向其中通入CO2生成硅酸白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO2H2OSiO=H2SiO3CO；通入试管中的CO2气体中混有挥发出的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，无法确定CO2是否与硅酸钠溶液反应，即不能说明N、C、Si的非金属性强弱。17.【答案】(1)淀粉碘化钾试纸变蓝(2)Cl22Br=Br22Cl(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后四氯化碳层溶液变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰(5)增大减弱【解析】氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可说明氯气的氧化性比碘强；将含有单质溴的溶液加入碘化钾溶液(含四氯化碳)中，振荡、静止后，四氯化碳层为紫红色，可说明单质溴的氧化性比碘强。18.【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)A(3)XCl22Br=2ClBr2棉球变蓝Cl22OH=ClClOH2O(4)检验氯气是否被吸收完全(5)不能实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)【解析】(1)a为分液漏斗，b为圆底烧瓶。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行。(3)检验氯气的性质时，不能先通过NaOH浓溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X导管进气，氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2；氯气与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl22I=2ClI2，棉球变蓝；氯气在碱性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(4)氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，能使品红溶液褪色，把蘸有品红溶液的棉球放在最后可观察氯气是否被吸收完全。(5)处棉球变蓝是由于Cl2与I发生反应，故不能证明Br原子和I原子得电子能力的相对强弱。19.【答案】(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量0.1 L1.7 molL1 0.17 mol，反应后氢氧化钠的物质的量0.1 L0.1 molL1 0.01 mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216NaOH=5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反应消耗氯气的物质的量0.16 mol1680.08 mol，被氧化氯气的物质的量0.08 mol8620.03 mol，被还原氯气的物质的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，由MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O可知，反应消耗二氧化锰的质量0.08 mol87 gmol16.96 g。20.【答案】(1)15 g(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由2NaICl2=2NaClI2可知，1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g，固体实际减少的质量26.7 g17.55 g9.15 g原混合物中碘化钠的质量9.15 g91.5 gmol1150 gmol115 g，原混合物中氯化钠的质量26.7 g15 g11.7 g氯化钠的质量分数100%43.8%21.【答案】(1) HCl、H2S (2) HS (3) K2S、CaCl2【解析】原子核外有18个电子的多核粒子，主要是第三周期中的非金属元素与氢元素形成的分子(如HCl、H2S、PH3、SiH4)或离子(如HS等)，要注意的是F2、C2H6、CH3OH、H2O2等分子中含有的电子数也为18。22.【答案】(1)6(2)612C和614C(3)89(4)Be2OH=BeO22-H2(5)NaOH溶液【解析】(1)核素指具有一定质子数和一定中子数的一种原子。所以上述中有：11H、612C、1123Na、714N、614C、1224Mg六种核素。(2)同位素是指质子数相同，质量数不同的不同核素。如612C、614C。(3)H216O的中子数为8，D216O的中子数10，质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为(m188)(m2010)89。(4)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质性质相似，所以Be与NaOH溶液反应也能生成Na2BeO2和氢气，离子方程式：Be2OH=BeO22-H2。23.【答案】(1)C(2)D(3)E、F【解析】(1)在C中，核内质子数核外电子数11，为钠原子；(2)在D中，核内质子数12核外电子数10，为阳离子；(3)在E、F中核内质子数相同，属于同一种元素。