高三化学一轮复习专题对点训练：离子反应（二）.docx
2022届高三化学一轮复习专题对点训练：离子反应（二）-原卷一、单选题（共15题）1.下列离子方程式书写正确的是( )A.与稀硝酸反应：B.溶液与溴水反应：C.NaOH溶液与过量溶液反应：D.溶液中通入少量：2.下列离子方程式表达正确的是( )A.向溶液中滴加HI溶液：B.向溶液中滴加溶液：C.溶液与少量溶液混合： D.溶液和溶液等体积混合： 3.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：B.滴入KSCN显血红色的溶液中：C.常温下，的溶液中： D.常温下，由水电离的的溶液中：4.用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生，阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是( )A.B.C.D.5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向氨水中通入过量： = B. Si与NaOH溶液反应：C. 电解溶液D.溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀： 6.下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是( )A.透明溶液中：、B.pH=0的溶液中：、 C.遇KSCN溶液显红色的溶液：、D.由水电离的的溶液、7.在指定溶液中下列离子能大量共存的是（ ）A透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NOB能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-Cc(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-D加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO8.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水：B铅蓄电池充电时阳极反应式为：C氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：9.某溶液中含有、Na、五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ( )A B、C、 D、Na10.固体粉末X中可能含有和中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色向Z溶液中滴加溶液，生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是( )A.X中一定不存在FeOB.Z溶液中一定含有C.不溶物Y中一定含有和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种D.向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl11.能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）A硫酸铝溶液中加入足量氨水：B溶液中加入过量NaOH溶液：C过量氯气通入到溶液中：D小苏打溶液中加入足量的溶液：12.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A.滴加无色酚酞呈红色的溶液中：B.无色透明的溶液中：C.滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：D.溶液中：13.下列物质属于电解质但不能导电的是( )液态氯化氢 稀硫酸碳酸钠固体 熔融态氯化镁 五水硫酸铜晶体氯水 A. B.C.D.14.下列指定反应的离子方程式不正确的是( )ANO2溶于水：B漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO+ H2O HClO + OHC酸性条件下用H2O2将海带灰中I氧化：H2O2 + 2I + 2H = I2 + 2H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3 + 4NH3H2O = + 4 + 2H2O15.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A.溶液与Cu的反应：B.溶于过量的NaOH溶液中：C.少量和反应：D.溶液与等物质的量的反应：二、填空题（共3题）16.在室温下,下列五种溶液:0.1 mol/L NH4Cl0.1 mol/L CH3COONH40.1 mol/L NH4HSO40.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白:（1）.溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是_。(用离子方程式表示)（2）.比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(填“>”、“<”或“=”)。（3）.在溶液中,_离子的浓度为0.1 mol/L;NH3H2O和_离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。（4）.室温下,测得溶液的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度_(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-)_c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。17.2019年是“国际化学元素周期表年”。元素周期表中的成员数不断增加，A族元素是元素周期表中的重要组成元素。（1）2016年确认了四种新元素，其中之一为，中文名为“镆”，位于第七周期A族，与互为_。（2）的同族元素氮的氧化物是大气中的主要污染物，常用氧化还原法消除，其中一种方法是：的电子式为_；反应为，其中还原产物为_；每消除，转移电子_。反应中氧化产物与还原产物的质量比为_。（3）三碘化磷（）是一种强还原剂和脱氧剂，它遇水能水解生成亚磷酸和氢碘酸。实验室中可由白磷（）与在溶剂中反应制得。该反应的化学方程式为_。制备时常在溶剂中加入，其作用是_。亚磷酸（）是一种中强酸，与足量的溶液反应生成和。属于_元酸（填“一”“二”或“三”），属于_（填“正盐”或“酸式盐”）。亚磷酸具有强还原性，能与溶液反应置换出，写出其离子反应方程式_。18.写出下列反应的离子方程式：（1）鸡蛋壳溶解在醋酸中：_；（2）溶液与溶液混合：_。.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。取2mL该溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。对中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：（3）原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。（4）按上述实验操作，_（填“能”或“不能”）确定原溶液中有，若不能请说明原因：_。2022届高三化学一轮复习专题对点训练：离子反应（二）-解析卷一、单选题（共15题）1.下列离子方程式书写正确的是( )A.与稀硝酸反应：B.溶液与溴水反应：C.NaOH溶液与过量溶液反应：D.溶液中通入少量：1.答案：B解析：碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；能够氧化，B项正确；NaOH与过量反应生成，C项错误；苯酚的酸性比强，在苯酚钠溶液中通入少量或过量，均只生成，D项错误。2.下列离子方程式表达正确的是( )A.向溶液中滴加HI溶液：B.向溶液中滴加溶液：C.溶液与少量溶液混合： D.溶液和溶液等体积混合： 2.答案：D解析：A项，HI为强酸，在离子方程式中要拆开，正确的离子方程式为，错误；B项，向溶液中滴加溶液，则不足，其电离出的、完全反应，正确的离子方程式是，错误；C项，溶液少量，则电离出的不能完全反应，正确的离子方程式为，错误；D项，与在水溶液中发生相互促进的水解反应，正确。3.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：B.滴入KSCN显血红色的溶液中：C.常温下，的溶液中： D.常温下，由水电离的的溶液中：3.答案：B解析：使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下，可氧化， A项错误；滴入KSCN显红色的溶液中含，与能大量共存，B项正确；常温下，时，溶液中不能大量存在、，C项错误；常温下，由水电离出的的溶液可能是pH=1的酸性溶液或pH=13的碱性溶液，酸性溶液中不能大量存在，碱性溶液中不能大量存在，D项错误。4.用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生，阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是( )A.B.C.D.4.答案：C解析：用惰性电极电解的溶液为无色溶液，D组中含，溶液为浅绿色，D错误；电解时，阳极上有无色气体产生，而在阳极放电产生黄绿色的，A错误；因发生相互促进的水解反应而不能共存，B错误；电解时阳极放电生成，阴极反应为，生成的与溶液中的结合生成沉淀，C正确。5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向氨水中通入过量： = B. Si与NaOH溶液反应：C. 电解溶液D.溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：5.答案：A解析：一水合氨是弱碱保留化学式，过量，反应的离子方程式为，A项正确；Si与NaOH溶液反应的离子方程式为，B项错误；电解溶液，反应生成了氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为，C项错误；向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀的离子方程式为，D项错误。 6.下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是( )A.透明溶液中：、B.pH=0的溶液中：、 C.遇KSCN溶液显红色的溶液：、D.由水电离的的溶液、6.答案：A解析：透明溶液中、能大量共存，A项正确；pH=0的溶液为强酸性溶液，与在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；遇KSCN溶液显红色的溶液含有，与发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；由水电离出的的溶液，水的电离受到抑制，既可以是酸性溶液，又可以是碱性溶液、在碱性溶液中不能大量存在，在酸性溶液碱性溶液中均不能大量存在，D项错误。7.在指定溶液中下列离子能大量共存的是（ ）A透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NOB能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-Cc(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-D加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO7.答案：A解析：A透明澄清的溶液中NH、Fe3+、SO、NO之间不反应，能大量共存，A符合题意；B能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO反应，不能大量共存，B不符题意；CClO-有强氧化性，能氧化S2-，不能大量共存，C不符题意；D加入Al能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含NO，否则不产生氢气，氢离子与HCO反应，不能大量共存；强碱溶液中Mg2+、NH、HCO均能与OH-反应，不能大量共存，D不符题意；答案选A。8.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水：B铅蓄电池充电时阳极反应式为：C氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：8.答案：B9.某溶液中含有、Na、五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ( )A B、C、 D、Na9.答案：A10.固体粉末X中可能含有和中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色向Z溶液中滴加溶液，生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是( )A.X中一定不存在FeOB.Z溶液中一定含有C.不溶物Y中一定含有和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种D.向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl10.答案：B解析：由题中信息及实验、的现象可知，原固体粉末X中含有、CuO和Fe，与浓盐酸反应生成氯气，Fe置换出溶液中的生成红色固体Cu，由实验现象可知，固体X中含有，由实验的现象可知，不能确定固体X中是否含有KCl，也是白色沉淀。不能确定是否存在FeO，故A、C错误，B正确；向白色沉淀中加入盐酸，引入了氯离子，不能确定原固体粉末中有无KCl，D错误。11.能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）A硫酸铝溶液中加入足量氨水：B溶液中加入过量NaOH溶液：C过量氯气通入到溶液中：D小苏打溶液中加入足量的溶液：11.答案：D12.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A.滴加无色酚酞呈红色的溶液中：B.无色透明的溶液中：C.滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：D.溶液中：12.答案：A13.下列物质属于电解质但不能导电的是( )液态氯化氢 稀硫酸碳酸钠固体 熔融态氯化镁 五水硫酸铜晶体氯水 A. B.C.D.13.答案：B14.下列指定反应的离子方程式不正确的是( )ANO2溶于水：B漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO+ H2O HClO + OHC酸性条件下用H2O2将海带灰中I氧化：H2O2 + 2I + 2H = I2 + 2H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3 + 4NH3H2O = + 4 + 2H2O14.答案：D15.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A.溶液与Cu的反应：B.溶于过量的NaOH溶液中：C.少量和反应：D.溶液与等物质的量的反应：15.答案：D解析：D.溶液与等物质的量的反应的离子反应为，故D正确；二、填空题（共3题）16.在室温下,下列五种溶液:0.1 mol/L NH4Cl0.1 mol/L CH3COONH40.1 mol/L NH4HSO40.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白:（1）.溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是_。(用离子方程式表示)（2）.比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(填“>”、“<”或“=”)。（3）.在溶液中,_离子的浓度为0.1 mol/L;NH3H2O和_离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。（4）.室温下,测得溶液的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度_(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-)_c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。16.答案：（1）.酸 ;NH4+H2ONH3H2O+H+（2）.; （3）.Cl-; NH4+（4）.; 解析：（1）.NH4Cl溶液中存在NH4+的水解平衡,NH4+H2ONH3H2O+H+,所以溶液呈酸性。（2）.、溶液中均存在NH4+H2ONH3H2O+H+,而中阴离子CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,这样NH4+与CH3COO-相互促进水解,而溶液中NH4HSO4电离出的H+抑制了NH4+的水解,所以c(NH4+)大小为<。（3）.在溶液中c(Cl-)=0.1 mol/L,根据原子守恒知c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1 mol/L+0.1 mol/L=0.2 mol/L。（4）.由于CH3COO-水解生成OH-,NH4+水解生成H+,而溶液的pH=7,说明CH3COO-与NH4+的水解程度相同,溶液中二者浓度也相同。17.2019年是“国际化学元素周期表年”。元素周期表中的成员数不断增加，A族元素是元素周期表中的重要组成元素。（1）2016年确认了四种新元素，其中之一为，中文名为“镆”，位于第七周期A族，与互为_。（2）的同族元素氮的氧化物是大气中的主要污染物，常用氧化还原法消除，其中一种方法是：的电子式为_；反应为，其中还原产物为_；每消除，转移电子_。反应中氧化产物与还原产物的质量比为_。（3）三碘化磷（）是一种强还原剂和脱氧剂，它遇水能水解生成亚磷酸和氢碘酸。实验室中可由白磷（）与在溶剂中反应制得。该反应的化学方程式为_。制备时常在溶剂中加入，其作用是_。亚磷酸（）是一种中强酸，与足量的溶液反应生成和。属于_元酸（填“一”“二”或“三”），属于_（填“正盐”或“酸式盐”）。亚磷酸具有强还原性，能与溶液反应置换出，写出其离子反应方程式_。17.答案：（1）同位素（2） ；2（3）；吸收可能存在的水分，防止发生水解而变质二； 正盐；解析：（2）反应中发生氧化反应生成，分子中部分原子发生还原反应，生成-2价的氧，即还原产物为。每消耗，化合价由+2变到+4价，转移电子为。反应中中的由+4价降低到0价，中的由-3价升高到0价，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，氧化产物和还原产物均为，则氧化产物和还原产物的质量比为。（3）因为遇水能水解生成亚磷酸和氢碘酸，制备时加入是吸收可能存在的水，防止遇水发生水解。由于足量，与亚磷酸反应只有两种盐生成，说明亚磷酸是二元酸；属于酸式盐、属于正盐。具有强还原性，能将还原成，自身氧化生成，因为和都不是强酸，所以离子反应中不应拆开，。18.写出下列反应的离子方程式：（1）鸡蛋壳溶解在醋酸中：_；（2）溶液与溶液混合：_。.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。取2mL该溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。对中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：（3）原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。（4）按上述实验操作，_（填“能”或“不能”）确定原溶液中有，若不能请说明原因：_。18.答案：.（1）（2）.（3）；（4）不能；操作中引入了，干扰操作对原溶液中的检验解析：.（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生，说明醋酸与鸡蛋壳中的主要成分碳酸钙发生复分解反应，离子方程式为。（2）溶液与溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为。.用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，即溶液中有与会发生反应，不能大量共存，则一定不含有；加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，说明溶液中含有；取中的上层清液加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，但由于中加入溶液引入了，不能判断原溶液中是否含有。（3）原溶液中一定存在的离子是，一定没有。（4）因为操作中加入的溶液也会使中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在。
