第二章1：探究影响化学平衡移动的因素（四）高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

第二章化学反应速率与化学平衡实验活动1:探究影响化学平衡移动的因素（四）20212022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题，共10小题1下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）ABCD2一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大3某科研人员研究得出，HCHO可在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成和，其历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是AHAP不能提高HCHO与的平衡转化率BHCHO在反应过程中，有键发生断裂C根据图示信息，分子中的氧原子全部来自D该过程的总反应是4反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加H2O(g)的物质的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积变大5下列事实能用勒夏特列原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色变深B对于反应2HI(g)H2 (g)I2(g)，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D500左右比室温更利于合成氨反应6在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（）A降低温度B增大H2的浓度C增大压强D减小压强7压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()AC(s)+CO2(g)2CO(g)B3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)DH2(g)+I2(g)2HI(g)8已知反应，其他条件相同，在200和时，的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是A其他条件不变，增大压强或的物质的量时反应速率都增大B、时，的浓度一定为C相对于200时，时反应先达到平衡D时，内的平均反应速率为9下列影响因素中，不属于影响化学平衡移动的是A温度B浓度C催化剂D压强10在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g)2NO2(g) H0，改变条件，下列说法不正确的是A温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅B温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少C体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深D体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深二、非选择题，共10小题11用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJmol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=_ molL-1min-1。(2)氢气的转化率=_。(3)求此温度下该反应的平衡常数K=_。(4)下列措施中能使平衡体系中增大的是_。A将H2O(g)从体系中分离出去 B充入He(g)，使体系压强增大C升高温度 D再充入1 mol H2(5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是_(填字母)。ACO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等B用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等C上述反应达到平衡状态D3 min后该反应的正反应速率逐渐增大12化学知识在生产和生活中处处都有体现，请用化学知识解释。(1)冰箱能够在一定时间内保鲜食物，原因是_。(2)乳酸饮料(含乳酸)显酸性的原因是_(用电离方程式表示)。(3)工业上合成氨气时总是及时分离出反应器中的氨气，这样做的原因是_。(4)燃气灶具进风口通入的空气总是适当过量，这是为了_。(5)接近沸腾的纯净水pH<7，原因是_。13在水溶液中橙色的Cr2O72与黄色的CrO42有下列平衡关系：Cr2O72H2O2CrO422H把重铬酸钾K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 _ 色 （2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈 _ 色 （3）向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO4为黄色沉淀，则平衡 _ 填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将 _ 14CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：I.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H0。该反应在起始温度和体积均相同(T、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反应a(恒温恒容)1300反应b(绝热恒容)0011(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO2的体积分数(a)_(b)(填“>”、“”或“=”)。(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_(填字母)。Av正(CO2)=3v逆(H2)B混合气体的平均摩尔质量不再改变Cc(CH3OH)=c(H2O)D容器内压强不再改变II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。已知：反应1：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H0反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H>0在密闭容器中通入3mol的的H2和1mol的CO2，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4的影响如图所示。(3)1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_和_。M点平衡组成含量高于N点的原因是_。(4)图中当CH4和和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为_。III.在在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和和H2，发生反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数()与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。(5)当时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_(填“D”、“E”或“F”)点。(6)=_时，CH3OH的体积分数最大。15雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、 SO2等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。(1)研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1：2、1：1.5、3：1时，NO 脱除率随温度变化的曲线如图所示。曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是_，其理由是_。曲线a中，NO的起始浓度为610-4 mg/m3，若从X点到Y点经过20 s，则该时间段内NO的脱除速率为_mg/(m3.s)。(2)若反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c2(NO) 。c2(CO)；v逆=k逆c(N2)c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1 L的恒容密闭容器中加入4 mol NO和4 mol CO发生上述反应，测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的变化如图所示。a点时，v正：v逆=_。测得平衡时体系压强为p，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，则平衡常数Kp=_(用含p的式子表示)。(3)某研究小组探究该反应中催化剂对脱氨率(NO的转化率)的影响。将等物质的量的NO和CO以一定的流速分别通过催化剂a、b，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)。 相同时间、不同温度下测得使用催化剂a时脱氮率与温度的关系如图中曲线I所示。已知催化效率b>a，催化剂b的活性在450时最大(未达平衡)。请在图中画出使用催化剂b时所对应的曲线(从300开始画)_。16一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H196 kJmol1。当反应达到平衡时，容器内混合气体的总物质的量变为起始时的。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填序号)。a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为212b.容器内气体的压强不变c.容器内混合气体的密度保持不变d.SO3的物质的量不再变化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)SO2的转化率为_；写出该反应的平衡平衡常数K的表达式_；(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：温度关系：T1_T2(填“>”“<”或“”，下同)；平衡常数关系：KA_KB17在200 ，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)Hc kJ/mol(1)反应刚开始时，由于c(H2)_ mol/L，c(I2)_mol/L，而c(HI)_，所以化学反应速率 _最大，而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v(正)_，而v(逆)_。(以上填“增大”“减小”或“不变”)(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为_mol。此时放出的热量Q_(填“>”“<”或“”)c kJ。18对于反应，减小压强，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡混合气体的平均相对分子质量在平衡移动时_（填“是”或“否”）发生改变，其原因是_；下图是反应速率与时间的关系图，时刻引起正、逆反应速率变化的原因可能是_（写一条合理原因）。19对于可逆反应mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（g），根据下列图示回答各小题：（1）压强，P1比P2_填（大、小）。（2）化学计量数m比p+q_填（大、小）。（3）温度T1比T2_填（高、低）。（4）正反应_（吸，放）热。（5）达到平衡后，若增加B的物质的量，则A的转化率将_（填提高、降低或不变）。20可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) H0 在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(增大、减小、不变)填入空格。(1)升高温度，B的转化率_，v(正)_，v(逆)_；(2)加催化剂，A的物质的量_，v(正)_，v(逆)_；(3)保持温度和压强不变加入惰性气体，则C的物质的量_，A的转化率_。(4)保持温度和体积不变加入惰性气体，A的转化率_。(5)若温度和体积不变，反应从开始到平衡，在这个变化过程中，压强_。(6)若恒温恒容，A足量且为固体，反应平衡后，向体系中加入一定量的B，反应再次达平衡后，A的质量_。平衡常数K_试卷第9页，总9页参考答案1A【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。【详解】A盐酸是强酸，在溶液中完全电离，不存在电离平衡，故A选；B水是弱电解质，存在电离平衡H2OH+OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C存在平衡2NO2N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故C不选；D沸水中滴加饱和FeCl3溶液，温度升高促进Fe3+的水解生成氢氧化铁胶体，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故答案为A。2D【解析】A. 正反应是体积减小的可逆反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强减小，A错误；B. 硫是液体，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B错误；C. 正反应放热，平衡时，其他条件不变，升高温度平衡向逆反应方向进行，SO2的转化率降低，C错误；D. 正反应是体积减小的可逆反应，其他条件不变，缩小体积，平衡右移，但SO2浓度仍然增大，D正确，答案选D。点睛：选项D是解答的易错点和难点，注意对原理中“减弱这种改变”的正确理解是升高温度时，化学平衡向吸热反应的方向移动；增加反应物，化学平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。达到新化学平衡时，此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物A的浓度，化学平衡右移，但达到新化学平衡时，A的浓度比原化学平衡时大；同理，若改变的条件是温度或压强等，其变化也相似。3C【详解】A催化剂能改变化学反应速率，但不能改变化学平衡的移动方向，则HAP不能提高HCHO与的平衡转化率，故A正确；B由图可知，反应过程中，甲醛发生了CH键断裂，故B正确；C由图可知，二氧化碳分子中的氧原子来自于甲醛和氧气，故C错误；D由图可知，该过程发生的反应为甲醛和氧气在催化剂HAP的表面发生催化氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故D正确；故选C。4C【分析】对应反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此来解答。【详解】A. 保持体积不变，增加H2O(g)的物质的量，气体浓度增大，反应速率增大，故A不选；B. 将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快，故B不选；C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故C选；D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选；故选C。5C【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，以此解答该题。【详解】A、存在平衡2NO2(g)= N2O4(g)，增大压强，混合气体中各组分的浓度均增大，气体的颜色变深，所以不可以用平衡移动原理解释，故A不选；B、反应前后气体的分子数不变，增加压强平衡不移动，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，不能利用勒夏特列原理解释，故B不选；C、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故选C；D、合成氨反应为放热反应，升高温度，不利于平衡向正向移动，但温度过低，反应速率较低，不利于工业生产，主要考虑催化剂的活性，不能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C。6C【详解】A正反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；B增大H2的浓度，平衡向正反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故B错误；C增大压强，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故C正确；D减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误。故选C。7D【详解】A. 该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，V正V逆，平衡左移，反之右移，A项错误；B. 该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，V正V逆，平衡右移，反之左移，B项错误；C. 该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，V正V逆，平衡右移，反之左移，C项错误；D. 压强改变，正逆反应速率改变的倍数相等，平衡不移动，D项正确；答案选D。【点睛】压强变化引起平衡移动的应为有气体参加反应，并且反应前后气体的化学计量数之和不相等，若反应前后气体的计量数之和相等，则正逆反应增大或减小的倍数相等，平衡不会发生移动。8D【详解】A由于Y是固体，增加Y的物质的量反应速率不变，A项错误；B、8 min时，X的浓度为，即X消耗了，若Z的起始浓度为0，则Z的浓度为，若Z的起始浓度不为0，则Z的浓度大于，B项错误；C由图可知，时反应先达到平衡，C项错误；D时，01 min内X的平均反应速率为，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则Z的平均反应速率为，D项正确；答案选D。9C【详解】A升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，降低温度，平衡向着放热反应方向移动，故温度属于影响化学平衡移动的因素，故A不符合题意； B增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向着正反应方向移动，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向着逆反应方向移动，故浓度属于影响化学平衡移动的因素，故B不符合题意； C催化剂由于能同等幅度地改变正、逆反应速率，故化学平衡不移动，故催化剂不是影响化学平衡移动的因素，故C符合题意； D对有气体参与的化学平衡，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动，故压强也是影响化学平衡移动的因素，故D不符合题意；故答案为：C。10A【详解】A.N2O4为无色，NO2为红棕色，正反应为分子数增加的反应，体积变小，相当于浓度增大，则反应将有利于向着分子数减少的方向，即逆反应方向进行，所以再次平衡时，NO2的摩尔数会降低。但再次平衡只是减弱条件改变造成的影响，并不能达到消除影响的效果，所以NO2浓度仍然高于改变前，所以混合气体的颜色会变深。故A错误；B.体积不变时加入少许NO2，平衡向着能够减少NO2分子的方向，即正反应方向进行，再度平衡时体系中加入的NO2还会存在一些，即总的NO2分子数增多，但总的分子数也增多，其百分含量减少，故B正确；C.体积不变时加入少许N2O4，平衡向着能够减少N2O4分子的方向，即正反应方向进行，再度平衡时体系中的NO2浓度增大，故颜色变深，故C正确；D. 正反应H0，正反应为吸热反应，升高温度时，平衡向着正反应方向进行，体积不变时，体系中NO2浓度增大，故颜色变深，故D正确；故答案选A。110.075 75% 5.33 AD AB 【分析】由图象可知：以此可计算(1)、(2)、(3)题，据此分析解题。【详解】(1)(CO2)=0.075mol/（Lmin），故答案为：0.075；(2)氢气的转化率=100%=75%，故答案为：75%；(3)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则k= =5.33，故答案为：5.33；(4)要使增大，应使平衡向正反应方向移动，故有：A将H2O(g)从体系中分离，平衡向正反应方法移动，增大，A正确；B充入He(g)，使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，不变，B错误；C因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则减小，C错误；D再充入1molCO2和3molH2，等效于在原来基础上缩小体积一半，压强增大，平衡向正反应方向移动，则增大，D正确；故答案为：AD；(5)A由图象可知CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等，A正确；B方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，由方程式可知用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等，B正确；C3min后浓度发生变化，上述反应没有达到平衡状态，C错误；D3min后该反应的正反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，D错误；故答案为：AB。12降低温度，减小食物腐败的反应速率 CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COO-+H+ 减小生成物的浓度，使反应正向进行 使燃气完全燃烧 升高温度，水的电离平衡正向移动 【详解】(1)冰箱能够在一定时间内保鲜食物，原因是冰箱中的温度低，降低温度，可以减小食物腐败的反应速率；(2)乳酸分子中含有羧基，可以在溶液中电离出氢离子使溶液显酸性，电离方程式为：CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COO-+H+；(3)工业上合成氨气时总是及时分离出反应器中的氨气，生成物的浓度减小，使合成氨的反应正向进行；(4)燃气灶具进风口通入的空气总是适当过量，空气少量时燃气不能完全燃烧，空气过量太多时会带走较多的热量，使反应放出的热量不能充分利用；(5)加热促进水的电离，接近沸腾的纯净水中氢离子浓度大于1.010-7mol/L，使水的pH<7。13黄 橙 向右移动 逐渐变为无色 【详解】（1）Cr2O72H2O2CrO422H，加入NaOH溶液，氢离子浓度降低，平衡正向移动，CrO42的浓度增大，溶液呈黄色； （2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，Cr2O72的浓度增大，则溶液呈橙色； （3）向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO4为黄色沉淀，CrO42的浓度降低，则平衡向右移动，由于生成BaCrO4沉淀，Cr2O72、CrO42的浓度都降低，溶液颜色将逐渐变为无色。【点睛】该题的易错点是第(3)，加入足量硝酸钡溶液，由于生成BaCrO4沉淀，CrO42的浓度降低平衡正向移动，所以最终造成Cr2O72、CrO42的浓度都降低。14> BD a d 温度相同时，增大压强使反应1平衡正移，H2O的百分含量增大，使反应2逆移，CO百分含量降低 2.88 F 2 【详解】(1)a为恒温，b为绝热容器，反应向逆反应进行，逆反应为吸热反应，平衡时温度比a中低，相当于a升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的体积分数增大，(a)>(b)，故答案为：>；(2) A当v正(CO2)=3v逆(H2)时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应a达到平衡状态，故A不选；B该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总质量不变，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态，故B选；Cc(CH3OH)=c(H2O)时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应a达到平衡状态，故C不选；D该反应是气体体积减小的反应，反应过程中压强减小，当容器内压强不再改变时，说明应达到平衡状态，故D选；故答案为：BD；(3)对于反应1：升高温度，平衡逆向移动，CH4的含量减少，对于平衡2：升高温度，则平衡正向移动，CO的含量增加；增大压强，反应2不移动，但反应1的平衡正向移动，H2O的含量增大，使反应2逆向移动，导致CO含量降低，综上：温度相同时，压强越大，CH4的含量越大、CO含量越小，则压强为1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是a、d，故答案为：a；d；温度相同时，增大压强使反应1平衡正移，H2O的百分含量增大，使反应2逆移，CO百分含量降低；(4)起始时n(CO2)=1mol，则n(H2)=3mol，根据图象，当CH4和CO平衡组成为40%时，则CO2平衡组成为20%，根据C原子守恒有：n(CO)=n(CH4)1mol40%=0.4mol，n(CO2)=1mol20%=0.2mol，则反应1：反应2：平衡时：n(CO2)=(1-0.4-0.4)mol=0.2mol，n(H2O)=(0.4+0.8)mol=1.2mol，n(H2)=3mol-1.6mol-0.4mol=1mol，n(CH4)=0.4，反应1平衡常数K=2.88，故答案为：2.88；(5)混合比例等于化学计量数之比时，平衡时生成物的含量最大，故时，达到平衡状态后，甲醛的体积分数小于C点，F点符合题意，故答案为：F；(6)混合比例等于化学计量数之比时，平衡时生成物的含量最大，故时，达到平衡状态后，甲醛的体积分数最大，故答案为：2。151：2 相同温度下，NH3与NO物质的量的比值越小，NO脱除率就越小； 6106 【详解】(1)已知NH3越多，则NO反应的就越多，即脱氮率就越高；NH3与NO物质的量的比值越小，脱氮率就越低；c曲线在相同温度下，脱氮率最小，故NH3与NO的物质的量比值最小，即为1：2；从X点到Y点经过20s，脱氮率为0.750.55=0.2，则NO减少的浓度为0.2610-4 mg/m3=1.2104 mg/m3，则v=1.2104 mg/m320s=6106 mg/(m3.s)；(2)a点时，c(CO)=c(CO2)，反应前加入4mol CO，则反应的CO为2mol，生成氮气1mol，二氧化碳2mol；恒容密闭容器的体积为1 L，平衡时，c(CO)=0.8mol/L，c(CO2)=3.2mol/L，则K=40，则v正：v逆=；Kp=；(3)已知催化效率ba，催化剂b的活性在450时最大(未达平衡)，则在450时，脱氮率达到M点，如图所示。16bde 90% K= KA=KB 【详解】(1)a. SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2的状态也可能不符合Qc=K的结论，也可能符合，这不是平衡的标志，故a错误；b. 反应是一个前后气体系数变化的反应，容器内气体的压强不变，证明达到了平衡，故b正确；c. 容器内混合气体的密度始终保持不变，所以密度不变不一定平衡，故c错误；d. SO3的物质的量不再变化即浓度不再变化是平衡的特征，故d正确；e. SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，达到了平衡，故E正确。故答案为：bde；(2)设SO2的变化浓度是x，则当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的倍，则=0.7，解得x=0.36mol，所以二氧化硫的转化率=100%=90%，故答案为：90%；反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡平衡常数K的表达式K=，故答案为：；(3)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的体积分数增大，根据图象可知，压强相同时，T1温度下SO2的体积分数较大，则温度关系为：T1T2；故答案为：；化学平衡常数和温度有关，温度不变，化学平衡不变，A、B的温度相同，则KA=KB；故答案为：=。17：mol/L mol/L 0 正反应速率 逆反应速率 减小 减小 增大 减小 增大 相等 3mol < 【详解】（1）反应刚开始时，由于c（H2）=mol/L，c（I2）=mol/L，而c（HI）=0，所以正反应速率最大，而逆反应速率最小（为零），故答案为：mol/L；mol/L；0；正反应速率；逆反应速率；（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）减小，c（I2）减小，而c（HI）增大，从而化学反应速率v正减小，而v逆增大，故答案为：减小；减小；增大；减小；增大；（3）当反应进行到v正与v逆相等时，此可逆反应就到了平衡；反应是气体体积不变的反应，若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为3mol。反应为可逆反应，不能反应彻底，此时放出的热量Q<c kJ。故答案为：相等；3mol；<。18正反应 否 和的相对分子质量相同，故它们的平均相对分子质量不变 增大压强或升高温度 【详解】从反应可以看出，生成物中气体分子数大于反应物中气体分子数，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向，即正反应方向移动。由于和的相对分子质量相同，故它们的平均相对分子质量不变，即平衡混合气体的平均相对分子质量在平衡移动时不发生改变。从图中可以看出，时刻v(逆)v(正)，说明平衡逆向移动；新平衡在原平衡的上方，说明是增大某条件。综合这两点，再结合反应方程式，从浓度、压强、温度三个方面进行分析，可确定改变条件是增大压强或升高温度。【点睛】如果我们忽视N2、CO的相对分子质量的大小关系，而是利用气体的总质量除以气体的总物质的量=气体的平均相对分子质量，很容易得出错误的结论，19小 小 低 放 不变 【详解】(1)温度相同时压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短，则根据图像可知二者压强P1比P2小。(2)根据图像可知压强越大，D的含量越小，说明增大压强平衡逆向进行，因此化学计量数m比(p+q)小。(3)压强相同时温度越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短，则根据图像可知温度T1比T2低。(4)根据图像可知温度越高，D的含量越小，说明升高温度平衡逆向进行，因此正反应放热。(5)反应物B是固体，达到平衡后，增加B的物质的量，平衡不移动，则A的转化率不变。20减小 增大 增大 不变 增大 增大 减小 减小 不变 减小 减小 不变 【详解】(1) A(g)+2B(g)2C(g)H0，正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，B的转化率减小，v(正)增大，v(逆)增大；(2)催化剂能加快反应速率，但不影响平衡移动，加催化剂，平衡不移动，A的物质的量不变，v(正)增大，v(逆)增大；(3)保持温度和压强不变加入惰性气体，容器体积增大，平衡体系中各组分浓度减小，平衡逆向移动，则C的物质的量减小，A的转化率减小；(4)反应A(g)+2B(g)2C(g)，保持温度和体积不变加入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变；(5)反应A(g)+2B(g)2C(g)正反应方向为气体体积减小的反应，若温度和体积不变，反应从开始到平衡，平衡体系气体的分子数减小，在这个变化过程中，压强减小；(6) A足量且为固体，反应为A(s)+2B(g)2C(g)，反应前后气体的分子数目不变，平衡移动不受压强影响，若恒温恒容，反应平衡后，向体系中加入一定量的B，B的浓度增大，平衡正向移动，反应再次达平衡后，A的质量减小，温度不变，平衡常数K不变。答案第11页，总12页