第1章 第3节第2课时 气体摩尔体积 分层训练高一化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

气体摩尔体积A组1已知三种因素：所含微粒数微粒大小微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的正确组合是()A BC D2用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NAD常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA3取五个相同的气球，同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。则A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是()4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 LB11.2 L CO2气体的分子数为0.5NACNH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D101 kPa、4 时，18 mL水和202 kPa、27 时32 g O2所含分子数均为NA5如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A L B LC L D L6如图，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等7m g某金属M溶于足量盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2则金属M的相对原子质量是()A B C D8(双选)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数少B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小9某容器真空时，称量其质量为60.4 g，此容器充满N2时总质量为66.0 g，在相同状况下，充满另一气体时，总质量为74.6 g，那么该气体可能是()ACl2 BO2CSO2 DHCl10在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为XAB2C，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是()A24 gmol1 B50 gmol1C80 gmol1 D96 gmol1B组11同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是()AA气球的质量大于B气球的质量BX可能是N2 ，Y可能是CH4CX气体的密度大于Y气体的密度DA气球内分子数小于B气球内分子数12三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：(H2)>(N2)>(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)13标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是()AX与Y两气体的相对分子质量之比为mnB同温同压下，X与Y两气体的密度之比为nmC等质量的气体X与Y所含分子数之比为nmD同温同压下，等体积的X与Y质量之比为mn14三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强之比为2115现有C2H4(乙烯)和O2两种气体。(1)两者的质量相等时，在标准状况下，体积比为_，密度比为_，分子数比为_。(2)在相同状况下，当两者体积相同时，质量比为_，密度比为_，分子数比为_。(3)在相同状况下，两者的物质的量相同时，体积比为_，密度比为_，质量比为_。16.标准状况下有：6.72 L甲烷，3.011023个氯化氢分子，13.6 g硫化氢，0.2 mol NH3。对这四种气体的关系从小到大的顺序，请用序号填空。(1)体积：_。(2)密度：_。(3)质量：_。(4)N(H)：_。.(1)与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_L，氧原子数是_。(2)3.65 g某气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是_。.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)。试回答：(1)混合气体中CO的质量是多少？(2)混合气体中CO2的标准状况下的体积是多少？(3)混合气体在标准状况下的密度是多少？参考答案1解析：气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。答案：D2解析：没有标明是否为标准状况，故A错误；标准状况下，四氯化碳不是气体，故B错误；0.1 mol CH4中所含氢原子的物质的量n(H)40.1 mol0.4 mol，原子个数为0.4NA，故C正确；28 g N2含有氮原子的物质的量为 mol2 mol，则原子个数为2NA，故D错误。答案：C3解析：设气球中CO的物质的量为1 mol。A项，含有HCl和O3，1 mol混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；B项，含有H2和NH3，1 mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；C项，含有N2和O2，都为双原子分子，则1 mol混合气体含有2 mol原子，正确；D项，含有He和NO2，二者的物质的量比为11时才符合题意，错误。答案：C4解析：由于标准状况下水不是气体，不能用标准状况下气体的摩尔体积计算水的体积，选项A错误；没有告诉是否在标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，选项B错误；氨气的摩尔质量是17 gmol1，而NA个氨分子的质量是17 g，所以只是在数值上相等，选项C错误；由于101 kPa、4 时18 mL水的质量是18 g，物质的量是1 mol，32 g氧气物质的量是1 mol，所以二者含有的分子数均为NA，选项D正确。答案：D5解析：a g某气体中含有的分子数为b，则c g气体含有的分子数为，c g该气体的物质的量为 mol，所以在标准状况下的体积为 mol22.4 Lmol1 L，故选A。答案：A6解析：同温同压时，体积相等的两气体的分子数相同，因为瓶内气体都是双原子分子，故所含原子数相等；由于N2和O2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。答案：A7解析：MCl2中M为2价，消耗的M与生成的H2的关系为n(M)n(H2)，故，解得M(M) gmol1，故金属M的相对原子质量为。答案：D8解析：根据题意可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A正确，B正确；两容器的温度和压强均相同，则气体的摩尔体积相等，故C错误；气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。答案：AB9解析：氮气的质量为66 g60.4 g5.6 g，充满另一气体时，总质量为74.6 g，该气体的质量为74.6 g 60.4 g14.2 g，相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等，根据n可知，相同物质的量时，其质量之比等于摩尔质量之比，气体的摩尔质量(以gmol1为单位)在数值上等于其相对分子质量，设该气体的相对分子质量为Mr，由，解得Mr71，选项中相对分子质量为71的是Cl2。答案：A10解析：相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为24 gmol1，假设X为1 mol，则生成气体的总物质的量为4 mol，4 mol混合气体的质量为24 gmol14 mol 96 g，根据质量守恒定律可知，X的质量为96 g，所以X的摩尔质量为96 gmol1。答案：D11解析：同温同压下，体积相同的两气球中气体的物质的量也相同，而A中气体的摩尔质量大于B中气体的摩尔质量，根据mnM可知，A中气体的质量大于B中气体的质量，故A正确；X气体的摩尔质量与CO相同，可能是氮气，Y气体的摩尔质量小于28 g/mol，可能是甲烷，故B正确；气体的密度之比等于摩尔质量之比，由于X气体的摩尔质量大于Y气体的，所以X气体的密度大于Y气体的密度，故C正确；同温同压下，两气球的体积相同，所以两气球内气体的物质的量相同，而分子数和物质的量成正比，则两气球内气体的分子数相同，故D错误。答案：D12解析：氢气的摩尔质量是2 g/mol，氮气的摩尔质量是28 g/mol，氧气的摩尔质量是32 g/mol，当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是(H2)<(N2)<(O2)，A错误；根据pVnRTRT和pMRTRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)>p(N2)>p(O2)，B正确；根据pVnRTRT得V，当它们的质量、温度和压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是V(O2)<V(N2)<V(H2)，C错误；根据pVnRTRT得m，当它们的压强、体积和温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)<m(N2)<m(O2)，D错误。答案：B13解析：m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，根据NnNA可知，二者的物质的量相同，根据mnM可知，两种气体的摩尔质量之比等于质量之比，为mn，相对分子质量之比等于摩尔质量之比，故A正确；由n可知，在相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，为mn，故B错误；由n可知，等质量的气体X与Y所含分子数与摩尔质量成反比，即为nm，故C正确；由n可知，同温同压下，等体积的X与Y质量之比等于摩尔质量之比，为mn，故D正确。答案：B14解析：根据题意，三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，根据mnMM，分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A错误；根据密度可知，相同条件下，密度和相对分子质量成正比，气体密度最小的是X，故B正确；Vm和气体所处的状况有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4 Lmol1，所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol，故C错误；同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，Mr(Y) 0.5Mr(Z)，二者的物质的量之比是41，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，则压强之比为41，故D错误。答案：B15解析：利用公式n，VnVm，NnNA可以推导n、m、V与等物理量之间的关系，得出答案。答案：(1)877887(2)787811(3)11787 : 816解析：.n(CH4)0.3 mol；n(HCl)0.5 mol；n(H2S)0.4 mol；n(NH3)0.2 mol。在标准状况下，物质的量大的气体体积也大，四种气体的体积由小到大的顺序为：<<<；密度的大小与摩尔质量成正比，故密度从小到大的顺序为：<<<；据mnM可知，质量从小到大的顺序为：<<<；根据每种气体的物质的量及分子组成可知氢原子数从小到大的顺序为：<<<。.(1)气体分子数相同，则物质的量相同。n(NH3)1 mol，所以n(O2)1 mol，则标准状况下O2体积V(O2)1 mol22.4 L/mol22.4 LN(O)2 mol6.021023 mol11.2041024(2)n0.1 molM36.5 g/mol.(1)设混合气体中CO的质量为x。2COO22CO2228 244x 依题意，有(18 gx)44 gmol1，解得：x7 g。(2)V(CO2)22.4 Lmol15.6 L。(3)由COCO2知，原混合气体为11.2 L，则混1.607 gL1。答案：.(1)<<<(2)<<<(3)<<<(4)<<<.(1)22.41.2041024(2)36.5 gmol1.(1)7 g(2)5.6 L(3)1.607 gL1