专题2第2单元溶液组成的定量研究作业 高一化学苏教版（2019）必修第一册.doc

溶液组成的定量研究一、选择题(共14题)。1(2021湖州高一检测)下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将1 mol CuSO45H2O溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2下列说法正确的是()A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 molL1B标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 LC标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 molL1D1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 molL13如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 gcm3HCl的质量分数：36.5%符合 GB62289则该盐酸的物质的量浓度是()A3 molL1 B8.4 molL1C11.8 molL1 D0.5 molL14(2021南京高一检测)下列溶液与20 mL 1 molL1硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是()A10 mL1 molL1硝酸镁溶液B5 mL0.8 molL1硝酸铝溶液C10 mL2 molL1硝酸银溶液D10 mL0.5 molL1硝酸铜溶液5(2021贵阳高一检测)在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是()A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线6下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1处B2处C3处D4处7青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把32.76 g NaCl晶体放入500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL 0.100 molL1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法不正确的是()A该青花瓷瓶的容积约为56 LB常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2OC常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g N2D标准状况下，充满HCl气体，加满水后所得溶液物质的量浓度约为0.045 molL18精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是 ()A选择仪器时，使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中925 时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 gcm3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是()A仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 molL1D上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g10(2021宿迁高一检测)将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为()A11 B23 C32 D8911(2021贵阳高一检测)体积为V mL、密度为 gmL1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是()Ac BmCw% Dc12(2021南京高一检测)将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B1 molL1C1.5 molL1 D2 molL113将铁加入100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体体积为V L(标准状况下，下同)，将铝加入100 mL 2 molL1 NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体体积为3V L。下列说法正确的是()A原铁和铝的物质的量相等B原盐酸的浓度为2 molL1C铁加入盐酸中发生反应的离子方程式为2Fe6H=2Fe33H2D盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为1314某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 molL1。它恰好能与20 mL 0.15 molL1 AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为() ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl5二、非选择题(本题包括3小题)。15(10分)(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1，溶质的质量为_g。(3)若将(2)中的50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_molL1，SO的物质的量浓度为_molL1。16(8分)(2021宁波高一检测)2019年底至2020年初出现了新型冠状病毒感染的肺炎疫情，“84”消毒液成为最主要的消毒剂。“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000 mL【质量分数】24% 【密度】1.18 gcm3(1)NaClO中氯元素的化合价为_。(2)量取100 mL此液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(3)该同学阅读该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。用如图所示的仪器中配制溶液，还缺少的玻璃仪器是_。(4)配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示，每个操作只用一次)。A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在烧杯中加入固体再加水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处17(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体/mL280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_，求得盐酸中HCl的物质的量浓度为_。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得Mg、Al的物质的量之比为_。一、选择题(共14题，每小题3分，共42分)。1(2021湖州高一检测)下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将1 mol CuSO45H2O溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【解析】选D。根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。选项A，n(CuSO4)1 mol，但V(水)1 L，V(溶液)不是1 L，错误；选项B，22.4 L并不一定是在标准状况下的体积，错误；选项C，n(HCl)10 mol，但溶液体积不是10 L，错误；选项D，n(NaOH)0.25 mol，V(溶液)0.25 L，正确。2下列说法正确的是()A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 molL1B标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 LC标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 molL1D1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 molL1【解析】选C。A项，1 L为溶剂的体积，不是溶液的体积；B项，22.4 L HCl气体溶于1 L水后溶液的体积不是1 L；D项，1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 molL1，其中Cl的物质的量浓度为2 molL1。3如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 gcm3HCl的质量分数：36.5%符合 GB62289则该盐酸的物质的量浓度是()A3 molL1 B8.4 molL1C11.8 molL1 D0.5 molL1【解析】选C。c(HCl) molL111.8 molL1。4(2021南京高一检测)下列溶液与20 mL 1 molL1硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是()A10 mL1 molL1硝酸镁溶液B5 mL0.8 molL1硝酸铝溶液C10 mL2 molL1硝酸银溶液D10 mL0.5 molL1硝酸铜溶液【解析】选D。题干中NO物质的量浓度是1 molL1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中NO的物质的量浓度数值分别是2、2.4、2、1，选D。5(2021贵阳高一检测)在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是()A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线【解析】选A。容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，要经过在烧杯中溶解或稀释后方可转移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，在将液体转移到容量瓶之前，一定要让被转移的液体冷却到室温，以确保所配溶液浓度的准确性。6下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1处B2处C3处D4处【解析】选C。第步不能把NaOH固体放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；第步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误。7青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把32.76 g NaCl晶体放入500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL 0.100 molL1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法不正确的是()A该青花瓷瓶的容积约为56 LB常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2OC常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g N2D标准状况下，充满HCl气体，加满水后所得溶液物质的量浓度约为0.045 molL1【解析】选C。设NaCl的物质的量浓度为x，由溶液恰好能与10 mL 0.100 molL1的AgNO3溶液完全反应，则0.1 Lx0.01 L0.100 molL1，x0.010 0 molL1，设青花瓷瓶的容积为V，则V0.010 0 molL1，解得V56 L，故A正确；因常温下，56 L水的质量为561 000 mL1 gmL156 kg，则该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2O，故B正确；若为标准状况下，该青花瓷的容积为56 L，故可以盛气体的物质的量n2.5 mol，mnM2.5 mol28 gmol170 g，因在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 Lmol1，则该青花瓷瓶容纳的氮气质量小于70 g，故C错误；标准状况下充满HCl气体，n(HCl)2.5 mol，加满水后所得溶液物质的量浓度为0.045 molL1，故D正确。8精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是 ()A选择仪器时，使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中【解析】选D。容量瓶的规格应与所配制溶液的体积一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。本题应选用250 mL容量瓶，A项错误；容量瓶不能用作溶解的仪器，B项错误；氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差，C项错误；在配制过程中，容量瓶是否有水不受影响，D项正确。925 时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 gcm3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是()A仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 molL1D上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g【解析】选C。俯视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故A项错误；上述稀释后溶液的密度不知，所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量，故B项错误；根据c molL17.14 molL1，所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 molL1，故C项正确；稀释过程中溶质的质量不变，所以上述10 mL稀硫酸中含溶质1.4 gcm310 cm350%7.0 g，故D项错误。10(2021宿迁高一检测)将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为()A11 B23 C32 D89【解析】选C。由Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2可知，若生成1 mol H2需Mg 1 mol，Al mol，则放出等质量的H2参加反应的Mg和Al的物质的量之比为1，即32。11(2021贵阳高一检测)体积为V mL、密度为 gmL1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是()Ac BmCw% Dc【解析】选D。溶液的质量：V g，溶质的质量：mVw% g，B错误。溶质的物质的量：n mol，溶液的体积为 L，则c，w%，故D正确，A、C错误。12(2021南京高一检测)将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B1 molL1C1.5 molL1 D2 molL1【解析】选B。Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。ZnCu2=Zn2Cum(固体质量减轻) 1 mol 1 g n(Cu2) 0.5 g，解得n(Cu2)0.5 mol，所以c(CuSO4)1 molL1。13将铁加入100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体体积为V L(标准状况下，下同)，将铝加入100 mL 2 molL1 NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体体积为3V L。下列说法正确的是()A原铁和铝的物质的量相等B原盐酸的浓度为2 molL1C铁加入盐酸中发生反应的离子方程式为2Fe6H=2Fe33H2D盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为13【解析】选B。Al与NaOH溶液的反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 2 mol 3 moln(Al) 0.1 L2 molL1 n(H2)，解得n(H2)0.3 mol，解得n(Al)0.2 mol，由Al与NaOH溶液反应生成的气体体积为3V L，得0.3 mol，解得V2.24。再根据Fe2HCl=FeCl2H2，生成的气体体积为V L，可求出Fe的物质的量为0.1 mol，HCl的物质的量为0.2 mol，则c(HCl)2 molL1，B正确；由上述数据分析知铁、铝的物质的量不相等，A错误；Fe与盐酸反应生成Fe2，C错误；盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为11，D错误。14某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 molL1。它恰好能与20 mL 0.15 molL1 AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为() ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl5【解析】选C。可设该氯化物的化学式为RClx，RClxxAgNO3=xAgClR(NO3)x 1 x0.020.05 mol 0.020.15 mol列式得，x3。二、非选择题(本题包括3小题，共28分)。15(10分)(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1，溶质的质量为_g。(3)若将(2)中的50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_molL1，SO的物质的量浓度为_molL1。【解析】(1)n(Na2SO4)0.1 mol，c(Na2SO4)0.2 molL1。(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1，溶质的质量为mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)知，溶液中Na2SO4物质的量浓度变为原来的，即0.1 molL1，故溶液中Na的物质的量浓度为0.2 molL1，SO的物质的量浓度为 0.1 molL1。答案：(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.116(8分)(2021宁波高一检测)2019年底至2020年初出现了新型冠状病毒感染的肺炎疫情，“84”消毒液成为最主要的消毒剂。“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000 mL【质量分数】24% 【密度】1.18 gcm3(1)NaClO中氯元素的化合价为_。(2)量取100 mL此液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(3)该同学阅读该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。用如图所示的仪器中配制溶液，还缺少的玻璃仪器是_。(4)配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示，每个操作只用一次)。A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在烧杯中加入固体再加水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处【解析】(1)在NaClO中，Na、O分别显1、2价，则氯元素的化合价为1价。(2)c(Na)3.8 molL1；再利用稀释定律，求出稀释100倍后，溶液中c(Na)0.038 molL1。(3)按计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容等操作步骤，查找还缺少的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管。(4)配制时，先加水溶解、冷却后转移入容量瓶，洗涤并将洗涤液转移入容量瓶，加水定容，当液面离刻度线12 cm处，改用胶头滴管加水，最后上下颠倒、摇匀。从而得出正确的操作顺序为BCAFED。答案：(1)1(2) 0.038(3)玻璃棒、胶头滴管(4)BCAFED17(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体/mL280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_，求得盐酸中HCl的物质的量浓度为_。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得Mg、Al的物质的量之比为_。【解析】(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据：2HClH22 1n(HCl)23102 molc(HCl)1 molL1(3)在甲中，合金完全反应，盐酸有剩余，则可根据合金质量255 mg，生成气体280 mL计算。根据MgH2，AlH2得：n(Mg)24 gmol1n(Al)27 gmol1255103 gn(Mg)n(Al)求得n(Mg)0.005 mol，n(Al)0.005 mol，n(Mg)n(Al)11。答案：(1)乙因甲、乙生成H2的体积不等，则产生H2体积小的，说明还有酸未反应，因此甲中盐酸过量，合金反应完全；若乙中盐酸过量，则可产生H2：385 mL423 mL，而实际为336 mL，说明乙中盐酸不足，合金过量(2)336 mL1 molL1(3)255 mg和280 mL11