第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第三节 物质的量,第3课时 物质的量浓度,1. 什么叫溶液？,一种或几种物质分散到另一种物质形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。,2. 溶液由什么组成，有什么特点 ？,溶液的组成：,溶质,溶剂,溶液的特点：,均一性,稳定性,思考：初中学过哪种表示溶液浓度的方法？,知识回顾,溶液浓度的表示方法：,要从质量分数为60%的NaCl溶液当中取出含有30g NaCl的溶液，需要称取多少克溶液？,60%,实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量。,取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。,体检的一些指标常用物质的量浓度表示,3. 单位：,mol / L 或 molL-1,1. 定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。,即1L溶液中所含溶质B的物质的量,2. 符号：,CB,思考：1mol / L NaOH溶液的含义？,一、物质的量浓度,2. 体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 （用1 L水溶解溶质，所得溶液的体积一般不等于1 L 。因为溶质具有一定体积，所以不能忽略。）,3. 溶液是均一稳定的, 对于配制好的溶液，从中取出任意体积或质量的溶液, 浓度不变。,溶质的量用物质的量来表示，不能用质量或其他物理量来表示，单位必须是mol.,课堂讨论,（1）从1L 1mol/L的NaOH溶液中取出100ml，取出 的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？,（2）2L 0.1mol/L的NaCl溶液和1L 0.2mol/L的HCl 溶液，溶质的物质的量相同吗？质量相同吗？,溶液是均匀的, 对于配制好的溶液，从中取出任意体积的溶液, 浓度不变。,物质的量相同，质量不同。,1.将1molNaCl溶于1L水中所得到的溶液的物质的量浓度是1mol/L。 2.物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量。 3.物质的量浓度是指1L溶液里所含溶质的物质的量。 4.将40gNaOH溶于水，得到1L溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。,注意：体积是溶液体积，并非溶剂体积。,判断下列说法的正误：,【例题1】配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液， 需要NaOH的质量是多少？,解：500mL0.1mol/LNaOH溶液中的NaOH的物质的量为： n(NaOH) = c(NaOH) VNaOH(aq) = 0.1mol/L0.5L = 0.05mol,第一步：求NaOH的物质的量,二、物质的量浓度的计算,0.05molNaOH的质量为： m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0.05mol40g/mol = 2g 答：需要NaOH的质量是2g。,第二步：求NaOH的质量,离子物质的量浓度,1molMgCl2含有 molMg2+, molCl-,1,2,【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度： c(MgCl2) = mol/L c(Mg2+) = mol/L c(Cl-) = mol/L,1,1,2,【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H+)= ；c(SO42-)=_ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al3+)= ；c(SO42-)=_ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2CO3)=_,1mol/L,0.5mol/L,0.2mol/L,0.3mol/L,1mol/L,配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？,例题,（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 mol/L。,3,（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为mol 。,（3）10 mol HCl能配成L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。,5,1,（4）将2mol Na2SO4配成1L溶液，其物质的量浓度 为 mol/L，其中Na+的物质的量浓度为 mol/L， SO42-的物质的量浓度为 mol/L。,4,2,2,物质的量浓度,课堂小结,物质的量浓度,概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称B的物质的量浓度,符号：CB,常用单位：mol/L（或 molL-1）,物质的量浓度的相关计算,已知溶液的体积和物质的量浓度，求解溶质的质量,