课件：2.1 共价键模型 鲁科版高中化学选修三.ppt

共价键模型,第一课时,【知识回顾】,元素相互化合，相邻的原子之间的强烈相互作用力。,化学键：,阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键,阴、阳离子,得失电子,离子化合物 如NaCl、铵盐,原子间通过共用电子对所形成的化学键。,原子,电子对共用,非金属单质：H2 共价化合物：HCl 某些离子化合物,极性键和非极性键,用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程,按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？,1、饱和性,按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。,练习 分别写出下列非金属元素原子的电子配对成键数目 H 、A 、A 、A 。,一、共价键的特征,决定了原子形成分子时相互结合的数量关系,电子所在的原子轨道都具有一定的形状（s球形，p哑铃形），成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向重叠，所以共价键有方向性。,2、方向性,共价键的实质：,原子间形成 共用电子对,成键原子相互接近时， 原子轨道发生重叠， 自旋相反的未成对电子 形成共用电子对 。,决定着分子的立体构型,二、共价键的类型,1、键,氢原子形成氢分子的过程描述,（1）s-s 键：以两个s轨道重叠形成,氢原子和氯原子形成HCl的过程,（2）s-p 键：以一个s轨道和一个p轨道重叠形成,有方向性,氯原子形成氯分子的过程,(3) p-p 键：以两个p轨道重叠形成,有方向性,1、键：,成键原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式发生轨道的重叠。,键类型：,键的特征：,轴对称； 形成键的原子轨道重叠程度较大，所以键有较强的稳定性。,共价单键为键。,氧原子形成氧分子的过程？,垂直于键轴方向，相互平行的“肩并肩” 的方式发生原子轨道的重叠,2、键：,键特征：,原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜面对称,键不能旋转；由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键小。,1、已知氮分子的共价键是三键（NN），你能通过画图来描述吗？,N2分子中含1个键和2个键,沿键轴方向 头碰头,沿键轴方向平行肩并肩,轴对称，可旋转,镜面对称，不可旋转,键强度大, 不易断裂，不活泼,键强度较小, 容易断裂，较活泼,共价单键是键； 共价双键中一个是键,另一个是键；共价三键中一个是键,另两个为键。,较大,较小,键和键的比较,归纳,2、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 键和几个键组成？,乙炔分子中由 3个键和 2个键组成。,乙烷分子中由 7个键组成；,乙烯分子中由 5个键和 1个键组成；,1、下列关于键和键的说法错误的是（ ） 含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者 B. 气体单质中，一定有键，可能有键 C. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 D. 在分子中，化学键不可能只有键而没有键,B,2、下列物质中 H2 HF F2 H2O N2 H2O2 存在s-s 键的是 ； （填写物质的序号） 存在s-p 键的是 ； 存在p-p 键的是 ； 存在键的是 。,3、判断下列分子中存在的键和键的数目： CH3CCH C2H6O CH2O,6个键和2个键,8个键,3个键和1个键,