课件：1.3.1 原电池的工作原理 (1) 鲁科版高中化学选修四.ppt

原电池的工作原理,形形色色的电池,电化学：指研究化学能与电能之间相互转 换的装置、过程和效率的科学。,过程及装置分按电化学反应,2. 借助电流而发生反应及装置 (如:电解池),1. 产生电流的化学反应及装置 (如:原电池等),知识回顾：,探究一：,预测9实验1 的现象和结论,现象:,锌粉溶解,有红色物质析出,温度计显示温度迅速上升.,结论:,Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu,探究二：,预测9实验2 的现象和结论,现象:,锌片变细,铜上有红色物质析出,电流计指针发生偏转.,结论:,Zn-2e-=Zn2+,Cu2+2e-=Cu,一、原电池,定义：把化学能转变为电能的装置。,1. 构成条件：,原 电 池的工作原理,(1)有两个活性不同的电极,(2)有电解质溶液,(3)能形成闭合回路,有自发的氧化还原反应发生,原电池,“负极出电子，电子回正极”,必发生 失电子 的 氧化反应,必发生 得电子 的 还原反应,原 电 池 工作原理示意图,简单原电池的正负极和电子流向如何判断？,负极（）：,电 子,电 流,是不活泼金属或非金属，,正极（+）：,是活泼金属，,本身失去电子，,发生氧化反应。,进电子 ，,本身不反应，,得电子发生还原反应。,是溶液中的阳离子,要用到金属活动性顺序表：,注意：,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,活泼性，还原性依次减弱。,【思考】,氧化反应,Zn-2e-=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e-，沿导线传递，有电流产生,还原反应,Cu2+ 2e- =Cu,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,Cu2+ + 2e- = Cu,Zn - 2e- = Zn2+,Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,(离 子方程式）,（化学方程式）,电极反应,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,阳离子,原电池与普通氧化还原反应有何异同?,相同点: 不同点: 反应部位 反应速率 能量变化,都是氧化还原反应,负极失去电子氧化反应 正极得到电子还原反应,原电池反应速率快,原电池将化学能 转变为电能,原电池的氧化还原反应分别在两个电极上发生,简单原电池的设计,（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。 （2）判断正负极并写出电极反应。,石墨,Fe,FeCl3溶液,负极（铁）： Fe2e=Fe2+ 正极（石墨）： Fe3+ + e=Fe2+,练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式和总反应式。,(),(),(),2H+2e-H2,负极：,总反应：,正极：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,(),(),负极：,正极：,总反应：,正极：,负极：,总反应：,Zn2e- Zn2+,2H+2e- H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e - Fe2+,Cu2+2e- Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,(),(),负极：,正极：,总反应：,Zn2e-Zn2+,Cu2+2e-Cu,Zn+Cu2+Zn2+Cu,或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,【小结】,2. 两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路；,1.有两个活性不同的电极；,二.构成原电池的基本条件：,一.原电池：,3.有可自发发生的氧化还原反应。,把化学能直接转化为电能的装置。,再见,