_ 第四章 电化学基础第一节 原电池 高中化学人教版（新课程标准）选修4 化学反应原理.pptx

原电池,化学能转变为电能的装置,（1）原电池定义：,（2）原电池的工作原理：,锌片,Zn - 2e- = Zn2+,氧化反应,铜片,2H+ + 2e- = H2,还原反应,电子由锌片经外电路流向铜片,负极,正极,Zn+2H+=Zn2+ H2,（负极正极）,电子流向：, 负极上还原性较强的物质失去电子发生氧化反应，, 电子从负极经外电路流向正极，, 正极上氧化性较强的物质得到电子发生还原反应。,【知识回顾】,讨论1：以下哪些装置可以形成原电池？,（3）组成原电池的条件：, 活动性有差异的两种金属（或一种是非金属导体） 作电极；, 两极均插入电解质溶液；, 两极相连形成闭合电路。,（金属和氧化物；惰性电极等）,（或传导离子的介质）, 一个自发的氧化还原反应。,讨论：原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质 溶液有关，下列说法中不正确的是 （ ） A由 Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为： Al-3e-= Al3+ B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al-3e-= Al3+ C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为： Cu-2e-= Cu2+ D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为： Cu-2e-= Cu2+,BC,第四章 电化学基础,第一节 原 电 池,1、该装置不能提供持续稳定的电流， 请讨论可能的原因是什么？ 2、该原电池还有哪些缺点？,3、上述原电池该如何改进？,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,？,盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出 。,改进后的原电池装置还有什么优点？,盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。,1、注意观察两电极的现象及电流表的变化，取出 盐桥后会如何，盐桥的作用是什么？,改进后的原电池装置优点 1、通过盐桥中离子的定向运动，使两个隔离的电解质溶液连起来，可使电流持续 2、盐桥是将两个半电池完全隔开，使副反应减至最低程度，可以获得单纯的电极反应有利于最大程度将化学能转化为电能。,【例1】有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：,a,b,d,c,a,d,由此判断金属的活泼性为：,【例2】在如右图所示的装置中，关于此装置的各种叙述不正确的是() Aa可能是铁，b可能是碳棒，电解质可能是氯化钠。 Ba是负极，b是正极 C导线中有电子流动，电流从a极到b极 Da极上发生了氧化反应,C,电子的移动方向,【例2】在如右图所示的装置中，关于此装置的各种叙述不正确的是() Aa可能是铁，b可能是碳棒，电解质可能是氯化钠。 Ba是负极，b是正极 C导线中有电子流动，电流从a极到b极 Da极上发生了氧化反应,C,电子的移动方向,【例4】汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应如下： PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O 根据此反应判断下列叙述中正确的是 () APbO2是电池的负极 BPb是负极 CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强,氧化反应,还原反应,B,+4,0,+2,正极,负极,双线桥法：氧化反应为负极 还原反应为正极,【例5】燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是() Aa极是负极，该电极上发生氧化反应 Bb极反应是O24OH4e=2H2O C总反应方程式为2H2O2=2H2O D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源,B,燃 料 做 负 极,做 正 极,活动二 ：根据上面的例题，讨论原电池正、负极的判断方法？,电子流出的一极或电流流入的一极,电子流入的一极或电流流入的一极,电极质量减少的一极。,电极质量增加或有气体生成的一极,阴离子移向的一极,阳离子移向的一极,发生氧化反应的一极,发生还原反应的一极,一般情况下，较活泼的一极。,一般情况下，不活泼的一极,燃料,空气或氧气,总结： 判断原电池电极的方法： 电极材料活泼程度 反应类型负极：氧化反应； 正极：还原反应 电子流向负极：电子流出； 正极：电子流入 反应现象 离子流向阳离子向正极；阴离子向负极,微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,A,