安徽省当涂县石桥中学2021-2021学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版.doc

高一下学期第一次月考化学试题一、选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：其中·表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数2在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（    ）            A制催化剂的材 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料                  D半导体材料3I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（    ）AI的化学性质与I相同BI的原子序数为53CI原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数4已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述中正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体是放热反应，所以不需要条件就能自发进行B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ的热量C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量5根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A. 氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等 6某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 （ ） A一定是金属元素 B可能是金属元素，也可能不是金属元素 C一定是A族元素 D一定是非主族元素7下列叙述中错误的是（ ）A原子半径：Cl>S>O B还原性：Na>Mg>AlC稳定性：HF>HCl>HBr D酸性：HClO4>H2SO4>H3PO48X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 ，下列说法中不正确的是（ ）XYZWA四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高BZ的单质不溶于水C阴离子的还原性：X< YD X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐9下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ）    ACl2+2I-=2Cl-+I2         B稳定性：HClHI C Cl2与H2 化合比I2 与H2 化合容易 D酸性  HClO3HIO310已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（ ）AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n11与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-12元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（ ）原子半径：AB 原子序数：AB 原子最外层电子数：BA元素所在的周期数：AB A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等ABCD13下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ）。微粒半径：S2->Cl->Na+ >Al3+ 氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se 氧化性：Cl2>S>Se>Te酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4得电子能力：F>Cl>Br>I A只有 B C D只有14门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（与硅处于同族），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( )AX单质不易与水反应 BXO2可被碳还原为X CXH4的稳定性比SiH4的高 DX的半径比Si的大 15一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列说法正确的是( )A第七周期有50种元素 B该原子的质量数为184C该元素的相对原子质量约为298 D该原子核外有70个电子16所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是( )A.NO和NO2 B.NO和CO C.NH2-和NH4+ D.CH4和H2S12345678910111213141516二、填空题（共45分）17（6分）碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到” 或“失去”） 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是 （Fr除外），原子半径最小的是 。卤素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易 1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐 18（8分）等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为_，电子数之比为_；等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为_，转移电子数之比为_。19（19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（填写元素符号或化学式）族周期AAAAAAA0234(1)写出下列元素符号： , , , 。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。学（3）在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出实验室制取的氢化物的化学方程式 （4）含有元素的物质的焰色呈 ，的单质的保存方法是 （5）在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明） 。在与中，化学性质活泼的是 ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明） 。20（ 12分）A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、B形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。(1)四种元素符号为：A_，B_，C_，D_；(2)离子的电子层结构相同的两种元素是_与_，离子的结构示意图分别为_、_；(3)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为_、_、_、_。三、计算题（共7分）4