2010高中化学高考二轮复习考案18专题十八《物质结构与性质》（选修）全国通用doc--高中化学 .doc

http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网专题十八专题十八物质结构与性质（选修）物质结构与性质（选修）【专题考案专题考案】1.（2009 年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考）下列性质比较正确的是（）A.离子半径：K+Cl-Na+F-B.酸性：HClO4H3PO4H2SH3AlO3C.还原性：Cl-Br-I-S2-D.沸点：甲醛甲醇甲烷2 2(2009年阳泉市十五中学高三第二次理综考试化学部分)在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型(如图)。该晶体可能为：A.NaClB.CsClC.CO2D.SiO23（黑龙江哈尔滨三中 2008 年 12 月高三月考考试试卷）下列有关物质的性质比较，不正确的是A熔点：LiCsB还原性：FIC热稳定性：H2OH2SD酸性：H3PO4H3AsO44（河北正定中学 2009 届高三第四次月考）若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键5(东北师大附中 09 高三年级“三年磨一剑”第四次摸底考试)下面图像是从 NaCl 或 CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于 NaCl 晶体结构的是A和B和C和D只有6.（河南周口09高三期末考试）观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A.单质硼属原子晶体结构单元中含有30个BB键含20个正三角形B.SF6是由极性键构成的极性分子。C.固态硫S。属于原子晶体D.HCN的结构式为HCN7.（2009 届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五）通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对 NC13的有关叙述正确的是A.分子中 NC1 键键长比 CCl4分子中 CC1 键键长长B.分子中的所有原于均达到 8 电子稳定结构C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比 NCl3易挥发8（山东省济钢高中 2009 年高三第一次模拟）关于氢键，下列说法正确的是A.每个水分子内含有两个氢键B.H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C.由于氢键原因导致冰的密度比水小D.冰、水和水蒸气中都存在氢键9(山东省文登市天福山中学 2009 届高三第四次月考)下列说法正确的是AH 与 D，16O 与18O 互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在 SiO2晶体中，1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键CHI 的相对分子质量大于 HF，所以 HI 的沸点高于 HFD由 IA 族和 VIA 族元素形成的原子个数比为 1:1、电子总数为 38 的化合物，可能是含有http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网共价键的离子化合物10.（安徽省宿州市 2009 年高三素质测试(二模)）短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，其中 A 为周期表中原子半径最小的元素；B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍；C 是地壳中含量最高的元素；Cn与 D+、E3+具有相同的电子层结构，E、F 的质子数之和是 Cn电子数的 3 倍。试回答下列问题：（1）A2C2的电子式为。（2）写出 F 元素基态原子电子排布式。（3）由 A 和 B 两元素可以按原子数 11 形成多种化合物，写出符合题意的 2 种常见物质的结构简式：、。（4）D 元素与 F 元素第一电离能较大的是（用元素符号表示）。D 与 F 形成的化合物，其晶体熔化后用惰性电极电解，电解反应方程式为：。（5）我国首创利用 C、E 两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为_。11（山东省莱芜二中 09 二模 5 月）有 A、B、C、D、E 五种元素，其中 A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电子数总数；B 原子最外层中有两个不成对的电子；D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B 元素可分别与 A、C、D、E 生成RB2型化合物，并知在 DB2和 EB2中，D 与 B 的质量比为 7：8；E 与 B 的质量比为 1：1。试回答：（1）写出 D 原子的电子排布式。（2）用电子式表示 AE2的形成过程。（3）B、C 两元素的第一电离能较大的元素是：（填写元素符号）。（4）根据 VSEPR 模型预测 C 的氢化物的立体结构为，中心原子 C 的轨道杂化类型为。（5）C 的单质中键的数目为，B、D 两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：（填写化学式）。12.（银川一中 2009 届高三年级第五次月考测试理综）A、B、C 是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；B 元素最高正价与最低负价的代数和为 2；C 元素有多种化合价，且常温下 C 元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含 C 元素的化合物；B、C 两种元素质子数之和是 A 元素质子数的4 倍。（1）写出 A 元素在周期表中的位置：。（2）画出 B 元素的原子结构示意图：。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（3）写出 C 元素的核外电子排布式：。（4）写出 C 的单质和强碱溶液反应的离子方程式。（5）由 B、C 两种元素组成的化合物 x，常温下为易挥发的淡黄色液体，X 分子为三角锥形分子且分子里 B、C 两种原子最外层均达到 8 个电子的稳定结构。X 遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则 X 的电子式为，X 与水反应的化学方程式是。（6）A、B 两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物 Y。在化合物 Y 中，A、B 原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到 8 个电子的稳定结构。则 Y 的化学式为，Y 晶体的熔点比金刚石熔点(填“高”或“低”)。13（山东省济南市 2009 年 4 月份高三模拟）原子序数依次增大 A、B、C、D、E、F（A、B、C、D、E、F 分别代表元素符号）六种短周期元素。元素 A 的原子半径在短周期中最小，元素C 的单质在空气中含量最多，D+比 F少一个电子层，E 所在周期的各元素单质沸点变化如下图（元素按原子序数递增顺序连续排列），B、C 两种元素分别能与 A 形成等电子的甲、乙两种分子，且两种分子中各原子的个数见下表：化合物甲乙原子个数比B：A=1：4C：A=1：3（1）元素 E 的基态原子的电子排布式为。（2）写出化合物乙的结构式，该分子中 C 的原子轨道发生的是杂化。（3）B、C 形成的一种化合物 X 是一种原子晶体，晶体中 B、C 原子均达到 8 电子稳定结构，则 x 的化学式为。（4）D 在 F 中燃烧的产物属于晶体，其晶体中与 D+最近且等距离的 F有个。14（山东省淄博市 09 届高三检测题）（1）由 A、B 两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网示，则该晶体的化学式是：。（2）C 原子的最外层电子排布为 nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1 个 C原子与 2 个 D 原子结合，使双方都达到 8 电子稳定结构。则在 C 与 D 形成的分子中，C 原子发生轨道的杂化方式是，分子构型是，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是。（3）C 与 D 形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙甲，其原因是。第 6 页 共 6 页参考答案123456789BABBAABCD10.答案：（1）（2）1s22s22p63s23p5（3）（4）Cl2NaCl2Na+Cl2（5）O2+2H2O+4e=4OH11.答案：（1）1s22s22p63s23p2（2）S+C+S S：C：S（3）N（4）三角锥形，sp3（5）2，H2O，SiH412.答案：(1)A：第二周期A 族B：氮的结构示意图略(2)1S22S22P63S23P5(3)C12+2OH=Cl+ClO+H2O(4)(5)C3N4；高13.答案：（1）1s22s22p63s23p4（2）HNHsp3H（3）C3N4（或 B3C4）（4）离子晶体614答案：（1）AB 或 BA（2）sp直线型2 个键、2 个键（3），二氧化碳（或二硫化碳）晶体为分子晶体，其作用力较弱的分子间作用力，而AB 晶体为离子晶体，其作用力为较强的离子键HHOOCHCH其它合理答案皆得分