2019年上海市虹口区高考化学一模试卷(带参考答案).docx

2019年上海市虹口区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列变化属于物理变化的是()A. 钝化B. 风化C. 干馏D. 分馏2.下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是()A. B. 3.下列关于同温同压同体积的16O2和18O2的判断正确的是()A. 质子数相同B. 沸点相同C. 可为同位素D. 摩尔质量相同4.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是()A. C2H4B. H2SC. Cl2D. NH35.葡萄糖发酵产生乳酸，其结构简式如图所示，乳酸不能发生的反应类型是()6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A. 氧化钙溶于水B. 铁粉与硫粉共热C. 强酸强碱中和D. 碳酸钙分解7.下列实验事实可以用共价健键能解释的是()A. 氯化气的沸点低于溴化氢B. 金刚石熔点高于晶体硅C. 氦气的化学性质稳定D. 甲烷是正四面体型分子8.关于NH4C1的说法正确的是()A. 溶于水温度升高B. 可作氮肥C. 受热分解可制氨气D. 属于共价化合物9.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()A. 氧化性：Cu2+>Fe2+B. 酸性：HI>HClC. 共用电子对偏移程度：N-H键>C-H键10.下列有机物实验室制备装置正确的是() A.制乙烯B.制乙炔C制硝基苯D.制乙酸丁酯A. AB. BC. CD. D11.某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，下列相关说法正确的是()A. 该产物的名称是2-乙基丁烷B. 该产物有3种沸点不同的一氯代物C. 原单烯烃只可能有3种不同结构D. 原单烯烃与分了式为C5H10的烃一定互为同系物12.水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是()A. NaHCO3B. NaBrC. KAl(SO4)2D. NH313.加热条件下，20mL18mol/L的浓H2SO4与过量的碳反应，可得到标况下的CO2()14.向H2S溶液中加入或通入少量下列物质，溶液pH升且c(S2-)降低的是()A. NaOHB. CuSO4C. Cl2D. SO215.将物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈碱性。下列判断正确的()A. BOH一定过量B. HA一定不是强酸C. BOH一定是强碱D. 所得溶液：c(A-)>c(B+)16.下列鉴別浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是() 实验操作结论A分别加入铁片无气体产生者为浓硫酸B分别滴加到胆矾晶体中晶体变白者为浓硫酸C分别滴加到pH试纸上试纸变黑者为浓硫酸D将有浓氨水的玻璃棒靠近酸的瓶口有白烟生成的是浓硫酸A. AB. BC. CD. D17.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)CaSO4+Cl2+H2O.下列说法错误的是(NA表示阿佛加德罗常数)()A. 浓硫酸体现氧化性与酸性B. 1mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子C. 混盐CaOCl2中既含离了键又含共价键18.用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是()A. a极上发生还原反应B. 铁片腐蚀速率：乙>甲C. d为阴极，发生的反应为：Fe-2eFe2+D. b极上发生的反应为：O2+2H2O+4e4OH-19.某溶液含有五种离子，且各离子物质的量浓度相等(不考虑水解与电离)，已知其中三种离子为Na+，I-，NO3-，则另外两种离子可能是()A. Ba2+和OH-B. K+和AlO2-C. Fe3+和SO42-D. H+和Cl-20.下列实验操作或现象不能用勒沙特列原理解释的是() A卤化银沉淀的转化B配制FeCl3溶液C酯水解程度的比较D探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应A. AB. BC. CD. D二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）21.将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：4KSCN+9H2O(g)K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3完成下列填空：(1)上述反应所涉及的各元素中，离子半径最大的是_(填离子符号)属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_。(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是_。(3)写出CO2的电子式_，其熔沸点低的原因是_。(4)已知物质的量浓度均为0.10moL的K2CO3和K2S溶液pH如下：溶液K2CO3K2SpH11.612.5K2CO3水溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。从表中数据可知，K2CO3溶液中c(CO32-)_K2S溶液中的c(S2-)(填“>”<”或“=”)(5)K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag2S)，其原理如下_K2S+_Ag+_O2+H2O_Ag2S+_KOH配平上述反应。每消耗标准状况下224mLO2，转移电子数目为_。22.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ(1)该反应的平衡常数表达式K=_，该反应450时的平衡常数_500时的平衡常数(填“>”“<”或“=”)(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=_mol/(Lmin)(3)请写出提高SO2转化率的两种方法_、_。(4)根据反应方程式，请在如图1中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量(5)将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图2所示关系，该离子是_。23.福韦酯(TDF)主要用于治疗艾滋病毒(HIV)感染，化合物W是合成TDF的重要中间体，其合成路线如图所示完成下列填空(1)N所含官能团的名称是_，Y的结构简式是_。(2)X可用苯的一种同系物制备，所需的无机试剂与条件是_。(3)写出检验W中是否有残留甲醛的化学方程式_。(4)的目的是_。(5)写出M符合下列条件的一种同分异构体的结构简式：_。i.与M具有相同官能团ii.能发生银镜反应(6)写出用M为原料制备聚丙烯酸()的合成路线。_24.某化学兴趣小组欲用如图1装置制备氯水并探究其性质已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O完成下列填空：(1)C装置的作用是_。(2)氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：物理性质变化：_；化学性质变化：_。(3)乙同学从B中取出一定量的样品后通入SO2，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。原因是_(用离子方程式表示)丙同学改变通入SO2的量，重复乙同学的操作，发现品红溶液红色褪去。他提出：假设：SO2过量，多余的SO2使品红溶液褪色：假设：_。请设计实验验证假设是否成立：_。(4)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过如图2列装置：试剂a应选择_；试剂b应选择_。(5)戊同学从B中取出少量样品，滴到NaHCO3粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由_。国产考试小能手