上海市长宁区2019届高三下学期化学等级二模试卷(带参考答案).docx

长宁区2018学年第二学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（本题每题只有一个正确选项）1.学习强国学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于测定文物的年代，作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于、说法正确的是（ ） A. 质子数与质量数相同B. 化学性质相似 C. 互为同素异形体D. 质子数与中子数相等2. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ） A. H2OB. Br2C. CH4D. HCl3. 以下化学用语正确的是（ ） A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. C2H2的分子模型示意图： C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D. N2的结构式：:NN:4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO25. (CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是（ ） A. 2甲基2乙基戊烷B. 3甲基3乙基戊烷 C. 3,3二甲基戊烷D. 2甲基戊烷6. 关于晶体的叙述中，正确的是（ ） A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体7. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（ ） A. 有无色气体放出 B. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解 D. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成8. 中和滴定中，视线应注视（ ） A. 滴定管内液面变化B. 液滴滴出速度C. 滴定管刻度D. 锥形瓶中溶液颜色变化9. 关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（ ）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸在酸化反应中仅仅起催化作用D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10. 一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总 量，可向稀硫酸中加入少量的（ ） A. CH3COONa固体B. NaOH固体C. 浓硫酸 D. 硫酸铜固体11. 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ） A. 酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B. 氢化物稳定性：HF>H2O>H2S C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 D. 原子半径：F>Cl>Br>I12. 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相 连的电极描述正确的是（ ） A. 阳极，有Cl2放出B. 阴极，有H2放出 C. 阳极，有O2放出D. 阴极，有Cu覆盖13. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ） A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应14. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ） A. 升华B. 萃取C. 纸层析D. 重结晶15. 2A(g)B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（ ） A B C D16. 已知：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（ ） A. 1:6B. 6:1C. 1:5D. 5:117. 一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），右图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ） A. 降低温度B. 加催化剂C. 增大反应物中NO的浓度D. 向密闭容器中加入氩气18. 向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是（ ）A. NH3H2ONH3+H2OB. NH4+H2ONH3H2O+H+C. CaO+H2OCa(OH)2D. NH4+OH-NH3H2O19. 下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ） A. 根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 B. Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙) C. 该反应一定属于氧化还原反应 D. 该反应类型是分解反应20. 某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有（ ） A. Ba2+、Cl-B. SO42-、Na+C. Na+、K+D. CO32-、SO42-二、（一）（共15分）SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空：21. 硫原子最外层电子排布式_，钠原子的核外有_种能量不同的电子。 Na2S的电子式_。22. 涉及元素形成简单离子半径大小顺序：_；请用原子结构知识说明氧 与硫的非金属性强弱_。23. 棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应： _S2O32-+_Cl2+_H2O_SO42-+_Cl-+_H+ 配平该反应方程式：若反应中生成2molSO42-，则转移电子_mol。24. Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因_。 SO2分子构型为“V”形，则SO2是_（选填“极性”、“非极性”）分子。 列举一个实验事实说明SO2具有还原性_。25. 右图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。 其中，是_（填微粒符号）。 上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物_。（二）（共15分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q26. 写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式_，升高温度，该反应化学反应速率_，氢气的转化率_（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500，原因是_。27. 能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是_。 a b c d28. 浓度0.1molL-1的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时，则NH3H2O的电离平衡将向_方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为_9（“大于”“小于”“等于”）。 设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：_。某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：【实验操作】 分别配制氯化铵及氯化钠饱和溶液分别浸入棉布条取出布条，晾干分别放到酒精灯火焰上烘烤 浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。29. 氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 白烟的成分是_。30. 请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）。 _（三）（共15分）化合物E是香料、染料的中间体，一种合成路线如下：ClCH2COOHClCH2COONa A B C D E 回答下列问题：31. A中官能团名称为_，的反应类型是_。 1molA与NaOH热溶液充分反应消耗NaOH的物质的量为_mol。32. 分别写出反应和反应化学方程式。反应_反应_33. 写出与D互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式_。34. 乙酸甲酯（CH3COOCH3）可用作溶纤剂、喷漆溶剂，以及用于制备人造革。设计由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路线（无机试剂任选）。 合成路线常用的表示方式为：AB目标产物（四）（15分）绿矾FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：35. 碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为_（用离子方程式表示），反应需要加热数分钟，其原因是_。36. 废铁屑中含氧化铁，反应II的离子方程式_。判断反应II完成的现象是：_。以下是测定某补血剂（FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：37. 步骤需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_及_。H2O2的作用是_。38. 步骤一系列操作依次是：过滤洗涤_冷却称量恒重操作。操作的目的是_；证明操作是否洗涤干净的操作_。39. 假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题12345678910BCCDCABDDA11121314151617181920BACABCABBC二、综合分析题（一）21. 3s23p4；4；22. S2->O2->Na+；O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较大，得电子能力较强，非金属较强23. 1,4,52,8,10；824. S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-；极性；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色25. SO32-；Na2SO4（二）26. K=；增大；减小；此温度下催化剂的活性较高27. bd28. 正；大于；测得室温下0.01molL-1氨水的pH小于10，则证明一水合氨是弱碱等29. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；NH4Cl30. 氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气等（三）31. 氯原子、羧基；取代反应；232. ClCH2COONa+NaCN+NaCl；33. 等34. CH3OHCH3ClCH3CNCH3COOHCH3COOCH3（四）35. CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行36. Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、2Fe3+Fe3Fe2+、Fe+2H+Fe2+H2；铁屑不再溶解，表面无气泡产生37. 玻璃棒、100mL容量瓶；氧化Fe2+，同时不引入新杂质38. 灼烧；确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；取最后一次洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则已洗涤干净39. 0.07a国产考试小能手